高中化学 专题一 元素周期律作业苏教版必修2

元素周期律1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2下列各组元素性质的递变情况错误的是 ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多3下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能4.下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是 A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+ C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-5下列叙述中, 错误的是 【A】A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO46对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.原子半径：NaMgAlC.离子半径：Na+Mg2+Al3+ D.单质的还原性：AlMgNa7某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为【B】AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO48下列可作为元素金属性强弱判断依据的是2、3、5、6、8、10 ，可作为元素非金属性判断依据的是1、4、7、9、10 单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性 单质与水（或酸）反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 一般情况下，非金属的相互置换依据金属活动顺序表 一般情况下，金属阳离子的氧化性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 溶液中金属间的相互置换反应