高三化学二轮复习指导 第二部分 基本理论 专题三 水溶液中的离子平衡

专题三 水溶液中的离子平衡知识点高考考试说明对应教科书内容电解质，强电解质和弱电解质了解电解质的概念必修1 第二章 第二节选修4 第三章 第一节根据电角质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确的书写电离方程式弱电解质在水溶液中的电离平衡理解弱电解质在水溶液中的电离平衡水的电离，水的离子积常数了解水的电离及离子积常数选修4 第三章 第二节溶液认识溶液的酸碱性、溶液中和、三者之间的关系，并能进行简单计算了解酸碱中和滴定的原理了解溶液的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用选修4 第三章 第二节盐类的水解理解盐类水解的原理、掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用选修4 第三章 第三节难溶电解质的溶解平衡了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质选修4 第三章 第四节以上综合在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应原电池、电解池理解原电池和电解池的工作原理，并正确书写出电极反应和总反应方程式。了解原电池和电解池在实际中的应用必修2 第二章 第二节选修4 第四章 第一、二、三节电化学腐蚀能解释金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害，和金属防护的措施选修1 第三章 第二节选修4 第四章 第四节一、知识整理电解质溶液理论包括弱电解质、弱电解质的电离和电离平衡；水的电离平衡，溶液的pH计算和溶液的酸碱性；盐溶液的酸、碱性和酸碱中和滴定；难溶电解质的溶解平衡；电化学知识。无机化学反应大多数是在水溶液中进行的。参与这些反应的物质主要是酸、碱和盐，它们都是电解质，在水溶液中能电离成水合离子，因此，酸、碱、盐之间在溶液中的反应实质上就是离子反应。充分运用化学平衡移动原理分析弱电解质在水溶液中的电离平衡，酸碱中和与盐类水解反应的平衡移动规律，联系实际讨论分析溶液的pH、盐类水解的应用。原电池、金属的腐蚀与防护和电解等知识在工农业生产和科学研究中的应用，是极为重要的。溶液中的离子平衡知识体系参见下表。二、重点知识解析1溶液中的电离平衡（1）电解质、非电解质从化合物的结构认识电解质与非电解质。电解质：离子化合物（熔化或溶于水）、极性共价化合物（溶于水）能电离生成自由移动的离子而导电。酸、碱、盐和部分金属氧化物属于电解质。非电解质：部分共价化合物（熔化或溶于水）不电离因而不导电。非金属氧化物和大多数有机化合物属于非电解质。（2）强电解质、弱电解质强、弱电解质的比较（等物质的量浓度）：类型比较强电解质弱电解质物质类别离子化合物，极性共价化合物极性共价化合物离子浓度强碱、盐、强酸弱碱、弱酸、水离子浓度大小导电能力强弱电离程度完全（不可逆）部分（可逆）电离表示方式用“”用“”，存在电离平衡溶液中溶质微粒离子分子（多）、离子（少）离子方程式表示可溶：用离子；难溶：用化学式用分子式实例强碱：、强酸：、大多数盐：、弱碱：弱酸：、强、弱电解质的实例：氧化铝熔融态电离为和而导电，氧化铝是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离生成和导电，碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质。微溶强电解质：在反应物的溶液中可写为离子，如澄清石灰水中，已溶解的全部电离，在离子反应中用和表示。若是石灰乳，应该用化学式表示；在生成物中一般也写化学式。2水的电离和溶液的（1）水是极弱的电解质。水的电离： 水的离子积：常温时水中影响因素：温度升高，但水仍为中性。纯水中加入少量稀酸或稀碱增大或，使水电离平衡逆向移动。纯水中加入弱酸盐或弱碱盐，因或，而促进水的电离平衡正向移动（盐类水解），并由此影响溶液酸、碱性。（2）溶液的酸碱性在稀的酸碱溶液中，常温水的离子积常数不变，因此：若溶液中，溶液呈酸性。若溶液中，溶液呈中性。若溶液中，溶液呈碱性。（3）溶液的。3计算（1）强酸、强碱：，（为酸、碱的元数）。（2）强酸溶液，根据直接求；强碱溶液，先求，再根据求出后，再求。4盐类水解（1）盐类水解实质在溶液中盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的或结合生成弱酸、弱碱的反应。（2）结果水的电离平衡正向移动，溶液变化。（3）盐类水解特点：可逆、微弱、吸热5各种盐类水解规律强酸弱碱盐类水解，溶液呈酸性。强碱弱酸盐类水解，溶液呈碱性。强碱强酸盐不水解，溶液呈中性。弱酸弱碱盐水解程度大，溶液酸碱性由组成盐相对应酸、碱的强弱决定，谁强显谁性。6影响盐类水解因素（1）内因组成盐的酸（碱）相对强弱。例如，在相同条件下，盐溶液的，酸越弱对应酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强。（2）外因盐类水解是吸热反应，升温促进水解；稀释促进水解；溶液酸碱度影响水解（、中加酸抑制水解）。其他因素（加入能与水解产物反应的物质，如镁粉加人溶液促进水解）。7盐类水解离子方程式书写弱酸阴离子弱酸弱碱阳离子弱碱要点：不标出生成物的、标号，用可逆符号。*水解趋于完全的（互促水解）：极弱的弱酸、弱碱形成的盐。生成物的状态不同，如一种沉淀、一种气体。8盐类水解的应用例如：明矾净水，纯碱除去油污，某些盐溶液的配制，某些无机物的制备等。9某些酸式盐水溶液的酸碱性强酸酸式盐：电离为主 溶液呈酸性，如弱酸酸式盐：电离程度水解程度，溶液呈酸性，如、 水解程度电离程度，溶液呈碱性，如、10难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡，主要掌握难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。特别是沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化，应该作为复习的重点。三、典型例题解析【例l】常温下用为的某酸溶液分别与都为的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）Ab不可能显碱性 Ba一定显碱性Ca不可能显酸性 Db一定显酸性【答案】A【例2】有3种溶液醋酸；醋酸与等体积混合后的溶液；醋酸与等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是（ ）A3种溶液中最小的是B和溶液中所含微粒种类相同C3种溶液中大小顺序是D向中加少量的固体则减小【答案】D【例3】向少量悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解甲同学解释是： 由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。 乙同学的解释是： 由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂做了实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是（ ）A BC D氨水【答案】B【例4】某温度下，相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）A为盐酸稀释时的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点的数值比c点的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【思路解析】考查醋酸的电离平衡，应为醋酸稀释时的变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的浓度大，导电性强；的大小只取决于温度；相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（I）浓度。【答案】B【例5】有、三瓶体积相等，浓度都是的盐酸溶液，将加热蒸发至原体积的一半；向中加入少量的固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，所耗溶液的体积为（ ）A=BC=D=【思路解析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。对加热蒸发，由于的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的溶液的体积最少。在中加入固体，发生反应：，当以酚酞作指示剂时，、被中和：，此过程中被中和的物质的量与相同。 若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围为，此时，部分不能被完全中和，三种溶液所消耗的溶液体积为。【答案】C【例6】现有下列9种物质：食盐水 （1）上述物质中属于强电解质的是_（填序号），属于弱电解质的是_，既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_（填序号）。（2）上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（3）跟足量的浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_。【答案】（1） （2） （3）【例7】室温下，将盐酸滴入氨水中，溶液随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）的电离方程式是_。（2）b点所示溶液中_（填“”“”或“”）。（3）c点所示溶液，原因是_（用离子方程式表示）。（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_。【答案】（1）（2）=（3）（4）【例8】常温下，浓度均为的种溶液如下：溶质1169712310040103请由上表数据回答：（1）非金属性_（填“”或“”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下_。（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）_。abc（3）用离子方程式说明溶液的原因_。（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）_。（5）若增大氯水中次氯酸的深度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_，用化学平衡移动的原理解释其原因：_。【答案】（1） 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（2） （3） （4）（5）（或）因为，（或）消耗，平衡正向移去，使溶液中次氯酸深度增大四、反馈练习1下列叙述正确的是（ ）A某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若的盐酸与溶液混合后溶液的，则溶液的2在体积均为，均等于的盐酸和醋酸中，分虽投入镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）3如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸加入稀释的图像是（ ）4水的电离过程为，在不同温度下水的离子积常数为：，。则下列叙述正确的是（ ）A随着温度的升高而降低B在时，C水的电离程度D水的电离是吸热的5有关、两种溶液的叙述不正确的是（ ）A溶液中水电离出的个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之各：C溶液中：D溶液中：62014年是勒夏特列诞生：164周年，以下事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A往水中加酸，水的电离受到抑制B加热氯化铁溶液，溶液变浑浊C温度升高，消石灰的溶解度减小D时催化活性最大7欲使的溶液中、都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通人氯化氢气体 D加入饱和石灰水8己知酸性强弱顺序为，下列反应可能发生的是（ ）A BC D9水是一种极弱电解质，在室温下平均每个水分子中只有一个水分子发生电离，则凡值是（ ）A BC D55.610自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶或，慢慢转变为铜蓝。下列分析正确的是（ ）A的溶解度大于的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C与反应的离子方程式是D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【反馈练习答案】1D 2B 3D 4D 5C 6D 7D 8BC 9B 10D