高三化学上学期第二次统测试题

中山市第一中学2017届高三第二次统测化学试题考试时间：90 min 出题人： 审题人：本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 O-16 Cu-64 Na-23 C-12 N-14 P-15一、选择题（共40分，每题只有一个选项符合题意，选对2分，错选或不选0分）1中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2下列关于物质的用途正确的是()A在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多B人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2 C 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D自来水中加入少量明矾，水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用3下列有关“水”的说法中正确的是()A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境无污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D往新制备的氯水中和SO2的水溶液中分别滴入石蕊试液时的现象不同4下列变化的实质相似的是()浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A只有 B只有 C只有 D全部5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA6一定物质的量的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是()A14 B15 C23 D27类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是()A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3CFe3O4可以写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3DNaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水均显酸性8下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述AS2具有还原性S2能除去工业废水中的Cu2等重金属离子BNH3具有还原性蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟C熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3和O2电解熔融状态的Al2O3制备AlDSO2具有漂白性SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色9下列离子方程式中正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 D向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I210下列说法正确的是()A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2C1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO11在通风厨中进行下列实验，下列说法不正确的是()步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2 B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C对比、中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D针对中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化12已知H3PO2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：(I) 2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3(II) Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2 下列推断不正确的是()A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸C在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子13某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A取样，滴加硫氰化钾溶液 B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体14下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ） 15根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生气体Na2O2没有变质16已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W217下列物质的制备与工业生产实际相符的是（ ） 18下列反应中，相关示意图错误的是()ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中19下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdAN2NO2NOHNO3BNaNa2O2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)320利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是()选项X溶液固体YZ溶液现象A浓硫酸亚硫酸氢钠品红试液品红褪色B浓氨水CaO紫色石蕊试液溶液变红C盐酸石灰石硅酸钠溶液出现白色沉淀D双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊2017届高三第二次模拟考试 化学试题 第卷(共60分)二非选择题(21-25 共5大题，共60分)21（13分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：L的常见原子组成符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用具体元素符号表示）。Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_ _ _。Z和L也能组成原子数目比24的分子C， 已知1mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为_ _。硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_ _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_ _。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。A+99.7 kJmol-1 B+29.7 kJmol-1 C20.6 kJmol-1 D241.8 kJmol-1用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式：_ _。 22(11分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置 检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_（填备选试剂的字母）；ANH4HCO3 BNH4Cl CCa(OH)2 DNaOH此时A中主要的玻璃仪器有_ _（填名称）（2）对于C中发生的可逆反应，其方程式为：_ _有关该反应的下列说法中正确的是_ _A增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率B工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率C在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5(3)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在右上图中画出装置E中的导气管。(4)写出F中发生反应的离子方程式： _ _ _；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质(填字母)中的_使铜片溶解的质量增多。ANa2CO3BNaClCCuSO4DH2SO423（11分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 molL-1 KI-淀粉溶液、1.0 molL-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列探究实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量 ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下： 量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL-1 Na2SO3溶液b mL； 滴定分析。将c molL-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O 计算消毒液中NaClO的浓度为 molL-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。24(12分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略)进行实验:(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ； (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为 aCu + (6)为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。资料1：硫酸/molL1 黑色物质出现的温度/黑色物质消失的温度/14Cu 片表面无明显现象15约150约23616约140约25018约120不消失资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是_。A铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个B硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质C该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 mol/LD硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失25（13分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。(2)写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_ _ _；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。(3)“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是_ _、_ _和过滤。(4)浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有 ；萃取液中含有的主要金属阳离子是 。(5)为寻找合适的萃取剂，发现 某种萃取剂对部分离子的 萃取率与溶液pH 的关系如 图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。 ； 。