高三化学上学期第四次双周练试题

20162017学年上学期高三年级第四次双周练化学试卷时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2016年10月21日说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1国务院办公厅2014年5月印发了20142015年节能减排低碳发展行动方案。下列做法违背低碳发展原则的是()A. 发展氢能和太阳能 B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学 D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（ ）ANa2SO3溶液 B HI溶液 CNaOH溶液 DH2O3设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB. 常温下，pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数目为0.1NAC. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA4下列离子方程式书写正确的是（ ）A已知电离常数H2SO3 K1=1.310-2 K2=6.310-8；H2CO3 K1=4.210-7 K2=5.610-11。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2+2H2O B控制pH为910，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2OC已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2+H2S=PbS+2H+ DCuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O5在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( )A.氯化钡有两性 B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性 D.升高pH使SO2水溶液中SO32-的浓度减小6下列实验方案中，能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A获取无水MgCl2固体直接加热MgCl26H2O晶体B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色C验证氧化性：Fe3I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170 ，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色7某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。下列叙述错误的是（ ） A. 图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀 B. 碳粉表面的电极反应式一定只有：2H2O + O2 + 4e= 4OH C. 碳粉表面一定发生了还原反应D. 图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示8pH=1的某溶液X中还含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是（ ）A沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3、ClC溶液X中一定含有Al3、NH4、Fe2、SO42、HD若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 molL19常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1 KSCN溶液中：Fe3、NH4 、Br、SO42 B. 106的溶液中：NH4 、K+、AlO2 、NO3 C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 、ClD.0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4 、CO32 、CH3COO10一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是()A. b电极为该电池的负极B. b电极附近溶液的pH减小C. a电极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224HD. 中间室：Na移向左室，Cl移向右室11铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O212下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）ACO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0KJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l) H=-57.3KJ/molC铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小13下列说法中，不正确的是（）A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+C日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱14下列说法中正确的是（ ）ALv的相对原子质量为293 BH2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键C质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强15类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大DCsH是离子化合物，与水反应可以生成H2 162000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（ ）A可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 B氰分子中CN键长大于CC键长C氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应17为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（ ）AAB之前 BBC间 CCD间 DDE间18下列说法正确的是（ ）A相同温度下，1 molL-1氨水与0.5 molL-1氨水中c(OH)之比是21B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH) =2c(H) + c(CH3COOH)C向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1 NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO)c(OH)c(H)D CH3COOH是弱电解质，NH3H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质19在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯。已知：NH3H2O的电离常数K=1.810-5，K spMg(OH)2=1.810-11。向体积为1.0 L、浓度为2.010-4 molL-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（ ）A112mL B224mL C118.72 mL D201.6 mL20甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素第卷（非选择题共5大题 共60分）21（12分）A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于_。（2）反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 （3）某工厂用C制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式 为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： ，静置。待完全反应后，用0.1molL-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。22（10分）已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色$12 mL3滴浅蓝绿色沉淀56浅蓝绿色沉淀2a15滴浅蓝色沉淀78黑色沉淀31 mL1 mL蓝色悬浊沉淀较少910红褐色沉淀4b2 mL蓝色悬浊沉淀较多1112红色沉淀51 mL3 mL蓝紫色溶液1213（1）上表中a、b应为 （填字母序号）。 A15滴，1 mL B2 mL，1 mL C15滴，2 mL D2 mL，2 mL （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。 （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是 。 （4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。 将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。 向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。 （5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（Cu(OH)4 2-），由此提出问题：Cu(OH)4 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH10。23（14分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示。成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。 阳极的主要电极反应式是_。 阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式 _。 淡水的出口为_(填“a”、“b”或“c”)。 (2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。 取溴的过程中，经过两次BrBr2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。用平衡移动原理解释通空气的目的是_。 从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥。 依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L(忽略Cl2的溶解)。 24（12分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1) 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O(l)，H_。(2) C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_。 图1 图2 (3) 臭氧也可用于烟气脱硝。 O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_。 一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。(4) 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为_(填化学式)和H2O。当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为_。 图3 图4(5) NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：_。25（12分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的H= 。化学键键能/(kJmol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 _ 。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。乙容器在200 min达到平衡状态，则0200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。20152016学年上学期高三年级第四次双周练化学试卷答案12345678910DAADCCBACC11121314151617181920CDBCCBCBCD21. （12分） NaOH的电子式 （1分） 第4周期族（1分） 2Cl-+2 H2O 2OH+Cl2 + H2 （2分） Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3 （2分） （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O（2分）（再写出生成CaSO4不减分） 35.75%（2分）22. （10分）（1）B （1分）（2）2NaOH + 2CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 + Na2SO4 （2分）乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化） （1分）（3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。 （2分）依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。 （4）溶液变为蓝色，有红色固体 （2分）（5）将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL（或3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加热 （2分）23. （14分）（1）2Cl-2e=Cl2（1分） Mg(OH)2 （1分） Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+H2O（2分） b（1分）（2）对溴元素进行富集（1分） SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42（2分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2(g) Br2(aq)或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动（2分） 加热浓缩、冷却结晶（2分） 182（2分）24. （12分）(1) 1250.3 kJmol1(2分) (2) 350 左右、3%(每点1分，共2分)(3) 3O32NOH2O=2HNO33O2(2分) 3H2O6e=O36H(2分)(4) N2(1分) 44.8 L(1分) (5) N2O、NO2(每个1分，共2分)25. （12分）（1）（1分）；+11.3 kJmol-1（2分，未写单位扣1分）。NH2ClH2ONH3HClO（2分，未写可逆符号扣1分，写NH2Cl2H2ONH3H2OHClO也得分）。（2）放热（1分）；0.003 molL-1min-1（2分，未写单位扣1分）。（3）=（1分） A（1分，写小写a给0分） 2 MPa（1分，未写单位扣1分）