高三化学上学期第二次月考试题8

河北定州中学2016-2017学年第一学期高三第二次月考化学试题 第I卷 选择题（共60分） 选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。)125时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-C1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-D与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-225时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）Aabcd BabdcCd acb Dcabd3下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2，正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和25mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:35下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）AS BMg CCl DBe6肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（ ）A194 B391 C516 D6587将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)0.25 mol/(Lmin)，则下列推断正确的是Av(C)0.2 mol/(Lmin) Bz3CB的转化率为25% DC的体积分数约为28.6%8下列混合物，能用分液漏斗分离的是A酒精和水 B食盐和水 C酱油和汽油 D芝麻和黄豆9下列物质中，属于离子化合物的是 ()AN2 BCO2 CNaOH DCH410下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量的NaOH溶液和铝铵矾NH4Al(SO4)2溶液混合 少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A B. c D11下列实验方法能达到目的的是A用氨水清洗试管内壁附着的银镜B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D可用K3Fe(CN)6溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+12下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A全部 B C D13等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )Ac(CO32)的大小关系为：Bc(HCO3)的大小关系为：C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应15下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是ACu | 酒精 | Ag BZn | CuSO4(溶液) | CCZn | CCl4 | Cu DFe | H2SO4(稀) | Fe16下列离子方程式错误的是 ( )A氨气通入稀硫酸 NH3 + H = NH4B稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4+ OH- = NH3H2OC碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4+ OH- = NH3+ H2ODCl2和水反应 Cl2 + H2O = H+ Cl- + HClO17下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液18以下化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2 B乙醇的分子式：CH3CH2OHCCH2F2的电子式： D甲醛的结构式：19戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是A与浓氢溴酸卤代 B与浓硫酸共热消去C铜催化氧化 D与戊酸催化酯化20下列物质可用来刻蚀玻璃的是A盐酸 B氨水 C氢氟酸 D纯碱21下列说法正确的是A常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)=110-9molL-1B温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同C将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:122已知，I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是A反应 I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0B状态A的c(I2)比状态D的小CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点23下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A4KIO22H2O4KOH2I2 B2CH3COOHCa(ClO)22HClO(CH3COO)2 CaCI22NaClO32NaIO3Cl2 DMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O24氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下列叙述不正确的是AH2通入负极区 BO2通入正极区 C负极反应为2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D正极发生氧化反应25用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是A1：3 B1：2 C2：3 D3：226恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ） A若x=2，则p0.5a B若x=3，则p0.7aC若x=4，则p= a D若x= 5，则pa27一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或两种，今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，则下列判断正确的是A样品中只含有一种杂质NaHCO3B样品中含有有KCl，不含有NaHCO3C样品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3D样品中含有KCl和NaHCO328下列说法正确的是A0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4)c(SO42)B相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH)之比是2：1C向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na)c(NO3)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na)c(CH3COO)29下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OB自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4C在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2D在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO430两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是A混合气体中一定有甲烷B混合气体可能是甲烷和乙烯C混合气体中一定有乙烷D混合气体可能是乙烯和乙炔第II卷 非选择题（共40分）31右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A” 或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。32氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。回答下列问题：（1）检查装置E气密性的操作方法是 。（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i_ a（填仪器接口的字母编号）。（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（4）写出CaH2与水反应的化学方程式_ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。33两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁铝合金中镁的质量分数。34 由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体224L，试求合金中铜的质量分数。答案及评分标准选择题1A 2D 3D 4A 5.A 6B 7D 8C 9C 10B11D 12A 13A 14D 15B 16C 17C 18D 19B 20C21B 22B 23D 24D 25A 26C 27D 28C 29C 30D31（1）浓硫酸；（2）澄清石灰水（3）B；A；B；（4）A；（5）B32（10分）（每空2分）（1）方法一：关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好。方法二：用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好。（2分，其它方法正确也可得分）（2）ie，fd，cj，k（或k，j）a（2分，只要有1处错0分） （3）BADC（2分）（4）CaH22H2O=Ca(OH)22H2（2分） 氢化钙是固体，携带方便（2分）3364.0%3435%设合金中含Zn质量为x gZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 g 224 Lx g 224 L解得x = 65 g则Cu的质量分数为（10 65）/10 100%= 35。