高三化学上学期第五次月考试题（无答案）

2015届高三第五次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，316=48分）1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（）A合金材料中可能含有非金属元素B.燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，使雨水pH=5.6，形成酸雨C废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2NA B标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAC0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA3三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂和氧化剂的物质的量之比是21C若生成1 mol HNO3，则转移8 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2BNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O5下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 组别 甲 乙 丙 A Al2O3 HNO3 NaOH B N2 O2 NH3 C SiO2 KOH HF D SO2 Ba(OH)2 NaHCO36用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊不消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，溶液为红色Ca(ClO)2溶液D通入SO2，溶液没有明显变化；再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液7下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性越强DA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物8向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是：（ ）Aa点Al(OH)3开始溶解 Bc点溶液呈中性Cb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO4 Dab段与bc段消耗的Ba(OH)2溶液的体积相等9下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H410SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）3F2（g）=SF6（g）的反应热H为（） A.1 780 kJ/mol B.1 220 kJ/mol C.450 kJ/mol D.430 kJ/mol11. 某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述不正确的是( )A该反应的反应热HE2E1 B.催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能Da、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化12将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应(图中虚线所示)，则相应的曲线正确的是() 13已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列说法正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂只能提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率为零D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡14下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B加催化剂，使 N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO315在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)2B(g)C(g)3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol； .C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是()。A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率V(A)等于途径的反应速率V(A)D达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的一半16.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)2B(g)3C(g)D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是()A反应物A的浓度：a点小于b点 B可能是某种生成物对反应起到催化作用C曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D平均反应速率：ab段大于bc段二、填空题（四大题共计52分）17（13分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示： 元素结构及性质AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“ 信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分FF是周期表中元素原子半径最小的，其单质常温下是密度最小的气体(1).A元素基态原子的外围电子排布式为_ 。第一电离能的大小关系：C E（用或表示）。(2).B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“ 离子” 或“ 共价” )化合物。 (3).F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，A的一种氯化物能加速Y的分解，写出该过程的化学方程式_。 F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显_性，N的结构式为_。(4).BF各元素原子半径由小到大的顺序是_ (用元素符号表示)。（5.A的两种氯化物相互转化的离子方程式： 。18.（13分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .（2）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO（g）1/2O2（g）= CO2（g）H283.0 kJmol1；S（s）O2（g）= SO2（g）H296.0 kJmol1。此反应的热化学方程式是。（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： CO（g）NO2（g）= NO（g）CO2（g） Ha kJmol1（a0）2CO（g）2NO（g）= N2（g）2CO2（g） Hb kJmol1（b0）若用标准状况下 3.36 L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的数目为，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）。（4）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）4NO2（g）= 4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H1574 kJmol1 CH4（g）4NO（g）= 2N2（g）CO2（g）2H2O（g）H2？若1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2。19（14分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)2B(s)yC(g)H”“”或“”)。（6）下列能作为判断“xA(g)2B(s)yC(g)H0”达到平衡的标志的是： 。A的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol CB的质量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的密度不再变化20（12分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_ _。(2)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质的成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质； 假设2：晶体中只含Na2S杂质；假设3：_。【查阅资料】 SO22H2S= 3S2H2O；Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3H2SO4= Na2SO4SSO2H2O。H2S CuSO4 = CuS(黑色) H2SO4【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，请说明理由：_。【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表中的实验方案、现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4溶液、1 molL1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。实验方案现象及结论(3)已知：2Na2S2O3I2= 2NaINa2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 molL1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。