高三化学9月质量检测试题

山东省枣庄市第三中学2017届高三化学9月质量检测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共8页。 满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 第卷（共50分）注意事项： 1. 第卷共20小题。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、选择题（单选题 每题2分 共20分）1.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( )A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸2.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( ) A. 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ3下列有关能量的叙述错误的是（ ） A化学反应均伴随着能量的变化 B物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用 C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应4一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A B C D5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同6.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是( )A. 放电时，负极质量增加B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C放电时，正极反应为：D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4 7.下列说法中正确的是( ) A. 增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大 B.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2)保持不变 C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连8下列说法正确的是() (a)(b) (c)(d)A图(a)中，随着电解的进行，溶液中H的浓度越来越小B图(b)中，Mg电极作电池的负极C图(c)中，发生的反应为CoCd2= CdCo2D图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护9用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是() A电源正极为A，电解过程中有气体放出 B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 C电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g10臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，NO2的含量减小03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x可能为压强二、选择题（每题1-2个选项，每题3分 共30分）放电 11电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是( )A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（H0）的是( )13在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：ac Ba、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅 D由a点到b点，可以用加热的方法14 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为: 下列有关该电池的说法不正确的是() A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 B.电池放电时，负极反应为 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为15已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为( )A+519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7kJmol-1 D-519.4kJmol-116对于反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )A加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的H不变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变17在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率19某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl20在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=Q kJmol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 第卷 （共50分） 注意事项1. 第卷共4大题，共50分。2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。21(14分)SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。(1)工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。(2)在其他条件相同的密闭容器中发生反应：，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则：A、B两点对应的反应速率：(填“”、“”、“”“”“”或“=”)。一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_(填序号)。23(12分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题: （1）电源B 极的名称是_。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:_ _。（3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是_。（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是_（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。24（12分）(1)用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置）， 该过程中电解池电极反应式为是阳极： ， 阴极： 。(2)若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。(3)欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O（4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为_。 枣庄三中学情调查（1）化学试题答案1-5 DCCAC 6-10 BDDCD11-15DDCDCC 16-20ABCABAC21（每空2分，共14分）22（每空2分，共12分）（1）0.03molL-1min-1 0.04 减小（2） BC23（每空2分，共12分）（1）负极 (2) CuSO4+FeCu + FeSO4 （3）1:1 （4）粗铜 变小 （5） 0.424（每空2分，共12分）（1）4OH-=O2+2H2O+4e- 2Cu2+4 e- = 2Cu（2） 0.56L （3）C（4）