高三化学10月月考试题13

黑龙江省牡丹江市第一中学2017届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Cl 35.5一选择题：本题共24小题，在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的1水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是( ) A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、PtC.新制备的氯水中存在七种粒子D.氨水能导电,说明氨气是电解质2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAB12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NAC25时，1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子D氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA3下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程 （ ）m该同学的错误步骤有 A1处 B2处 C3处 D4处4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因合理的是() 幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D5向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）来源:学+科+网Z+X+X+KA碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液6金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是（ ）来源:学.科.网Z.X.X.K A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 B是同素异形体 C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2 D铈的原子核外有58个电子7. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物CM的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D原子半径：r(M)r(Z)r(Y)0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大15工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B酸性：H2SO4H2SeO4C析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸16. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A 标准状况下2.24L CO2通入1 molL-1100氢氧化钠溶液中： CO2 + OH- = HCO3- B硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O CNa2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH- D等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3+ 2H2O17臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是18.某兴趣小组设计如右图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是() A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极19如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是( ) 实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AHClAgNO3溶液产生白色沉淀BNH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀CSO2BaCl2产生白色沉淀DCl2紫色石蕊溶液先变红后褪色20用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。II判断下列说法正确的是（ ）A反应A的H115.6kJmol1BH2O中HO键比HCl中HCl键弱C由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJ21.下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强来从而判断反应速率的大小B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D比较不同反应的反应热数据大小_从而判断反应速率的大小22某溶液除水电离出的H+、OH之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 （ ） A该溶液中肯定不含Ba2+ B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D该溶液中除H+、OH之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-23. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）xC（g）；H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示下列说法正确的是（）A. x可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）K（乙）C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c（A）1.56 molL124. 下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项XYZAFeFeCl3FeCl2BNH4ClNH3NOCCCOCO2DAl2O3AlCl3Al(OH)3二填空题25 A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。A+EBCD+H2O加碳高温加氧化钙高 温加氢氧化钠加 热请填空： 形成单质A的原子的结构示意图为_，任写出一个A的最高价氧化物的用途 写出B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。26. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定；在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。（3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。（4）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。 第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） 、 ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用离子方程式说明) 。晶体用乙醇洗涤的原因是 。27.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水请回答下列问题：（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许 （填离子符号）通过。（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是（填选项字母） A先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸 B先加入足量的NaOH再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸BaCl2 C先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸 D先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过 图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a、b、c的从大到小的顺序为 分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极： ；这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条） 28 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v(H2)正=2v(NH3)逆B单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂FN2、H2、NH3的分子数之比为132（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=99kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=58 kJmol1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应的H= kJmol1。（4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；(CO)随温度升高而减小，其原因是 。一 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B C B A D D D D C C D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 B C C A A D C D A B D B二 填空题25. （6分，每空各2分）（1）略（2）SiO2+C=Si+CO(条件 高温)26（18分每空各2分）（1）2KMnO4+16HCl2HCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2）和Cl2反应制备KClO （3）装置C加冰水冷却（4）2Fe(NO3)3 + 3KClO +10KOH = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解（5）Fe(OH)3 K2FeO4 SiO2+OH-=SiO32-+H2O 乙醇挥发时带走水分，防止K2FeO4与水反应27（14分） （1）Na+ （2）B （3）Cl2、H2 b ac O2+4e-+2H2O=4OH- 2H2-4e-+4OH-=4H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能、提高产出碱液的浓度（降低能耗）等合理答案均可28（14分）（1） BCE （2）0.01 mol/(L.min) 2.37( mol/L)-2 （3）a（2分） +41 （2分）（4）p3p2p1（2分）反应为放热反应，升高温度，平衡左移，(CO)减小；反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，(CO)也减小（2分）