高三化学上学期期中联考试题2

“上杭、武平、漳平、长汀、永安一中”五校联考20162017学年第一学期半期考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，16小题，共48分）1区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”-本草经集注， 这里运用了硝石的哪些性质：A.焰色反应B.氧化性C.还原性D.不稳定性2.下列化学用语正确的是（ ）ANa2O2的电子式： BCl原子的结构示意图：CHClO分子的结构式：HClOD乙烯的结构简式： CH2CH23.下列说法中正确的是（）A干冰、液态氯化氢都是电解质B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键DNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10NAB100时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+C71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子D室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A.常温下，在c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO42-、CO32-C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-D.常温下由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+6.下列离子方程式的书写正确的是（）A水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O2Na+SO32+H2SiO3B铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC往碳酸钙中滴加稀盐酸： CO32- +2H+ = H2O+CO2 D在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3 - +2OH - = CaCO3+ CO32- + 2H2O7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。 再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（）A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2C滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性8.下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A用A装置制取氯气 B用B装置除去CO2中的少量SO2气体 C用C装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3 晶体 D用D装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl29.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3Na Al(OH) 4AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A B. C D10.向KOH溶液中通入8.96 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.6molKCl、0.1molKClO和X。则X是（ ）A0.1molKClO4B0.1molKClO3C0.1molKClO2D0.2molKClO11.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ） A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 C沉淀过程中有CO2气体放出D检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液12.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）ASO2 、 H2SBNH3、 CO2CCl2 、 CO2DSO2 、Cl213.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小14.下列说法正确的是（） A.高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅 B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1 C.用高纯度硅作为光导纤维的主要材料 D.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L， 取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体 体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( ) A0.224LB0.448LC0.672LD0.896L16. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加 NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是( )A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 gD若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10卷（非选择题）二、填空题（4小题，每空2分，共52分）17.（本题14分） 常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系： （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应的离子方程式是： 。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是 ，写出反应的离子方程式为 。（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式 。（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示） ，举出C的一种用途 18.（本题12分） .某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：（1）KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。(用元素符号表示)（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01mol L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。（6）现取（3）中溶液20.00mL，用a molL-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗 Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为 molL-1 (用含a 、b的表达式表示) 。19.（本题14分） 三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2。请回答下列问题：(1)装置B中发生反应的化学方程式为 。(2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。连接好装置后的实验操作是_。(3)装置D的作用是 ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。(4)BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：_。（5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是_。20（本题12分）工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH沉淀物开始沉淀pH5.44.02.25.8沉淀完成pH6.75.23.28.8（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为 、 。（2）y的数值范围是 。（3）以上步骤中的NaOH可以用_代替（填字母） A.CuO B.NH4Cl C.Cu（OH）2（4）电解过程中，阳极产物可能为_。（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。“长汀、上杭、武平、永安、漳平一中”五校联考2016-2017学年第一学期半期考高三化学试题参考答案评分细则：1、填空题每空2分；2、化学方程式中化学式错误不给分，未配平或条件未标得1分。题号12345678答案AACDDDBC题号910111213141516答案BBACDDCC17、（本题14分）（1）Al(OH)3+OH=Al(OH)4 （2） （3）Fe(NO3)3 ; 2Fe3+ + Fe= 3 Fe2+（4）2H2S+SO2=3S+2H2O （5）CO32-+H2OHCO3-+OH- （写等号得1分）治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等18、（本题12分） （1）C （2）_2_KOCN+_3_Cl2 +_8_ KOH _2_K2CO3+_1_N2+_6_KCl+_4_H2O（3）025 （4）500mL容量瓶；（未写500mL得1分）（5）S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+ 或S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O；（6）0.2ab或ab/519、（本题14分） (1)2B3Cl22BCl3 (2) edjkbc(或cb)； 检查装置的气密性(3)液化 BCl3使其从混合气体中分离出来 （有答“分离”或“液化 BCl3”即给分） B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸 （有答“爆炸”即给分）(4)BCl33H2O=3HClH3BO3(5)防止空气中的水蒸气进入U形管 （未答到“水蒸气”得1分）20、（本题12分） (1) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+ (2) 5.2y5.4或5.2y5.4 (3)AC（错选不给分，漏选得1分） (4) Cl2 、O2（漏选得1分） (5) 5ClO+2 Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+4HClO