高三化学二轮复习指导 第三部分 常见无机物及其应用 专题三 常见无机物综合

专题三 常见无机物综合知识点高考考试说明对应教科书内容常见无机物及其应用结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化认识化学在环境监测与保护中的重要作用以上各部分知识的综合应用模块学习要求金属的学习方法通过对钠、铝、铁及其化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法必修l第三章第一节、第二节、第三节金属元素与非金属元素的综合海水、金属矿物等自然资源的综合利用以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用；认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值；以具体实例体会如何利用化学反应制备新物质，从而认识到化学反应在制造新物质方面的作用，以及新物质的合成对人类生活的影响必修2第四章第一节第二节一、知识整理1各类无机物间的转化关系按类别掌握物质的性质是化学学科学习的重要特点，各类物质间相互反应、相互转化的规律可用如下关系图来归纳：图中包括纵向的两条物质之间的衍变线和各类物质之间的相互反应线，这些线反映了物质间反应与转化的规律。这里强调的是：第一要看到物质的类别属性；第二更应该看到含有相同元素的物质之间的相互转化关系：第三还要注意规律的适用范围。例如，金属与酸反应在高中阶段的扩展表现为与氧化性酸的反应。（1）活泼金属与氧化性酸反应不产生氢气。（2）常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。（3）不活泼金属可与氧化性酸反应。例如： （4）金属与氧化性酸反应时酸的浓度不同产物不同。如：第四还要注意拓展。高中学习中新增的一些反应主要是对金属单质、非金属单质性质的进一步发展。（1）金属与金属氧化物如：铝与氧化铁的反应 （2）金属与碱溶液如：铝与氢氧化钠溶液的反应（3）金属与非金属氧化物如：镁与二氧化碳的反应 （4）非金属与非金属氧化物如：碳与二氧化碳的反应 （5）非金属与金属氧化物如：氢气与四氧化三铁的反应（6）非金属与强氧化性酸如：碳与浓硫酸的反应、碳与浓硝酸的反应； （7）非金属与盐溶液如：氯气与溴化钠溶液的反应（8）非金属与碱溶液如：氯气与氢氧化钠溶液的反应2海水的综合利用反应类型实例与金属单质反应与非金属单质反应分解反应（电解）与化合物反应水化水合盐水解 其它有机反应加成反应 水解反应二、重点知识解析无机推断题是高考化学的重要考查形式，此类试题具有较高的综合度。解题时需依据相关物质的性质和反应规律，同时相关物质的重要特征和反应特征又是解题突破的依据，因此在复习中应特别注注重要物质的特征性质和特征反应。 1特征的颜色（1）固体黄色：、 浅黄色：、。红色：、（紫红色）、（红棕色）。黑色：、（石墨）、（黑色晶体）。紫黑色：、（2）溶液蓝色、紫红色、浅绿色、棕黄色、红色、氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色。（3）气体黄绿色、红棕色、蒸气红棕色、蒸气紫色。2特征的焰色钠的焰色为黄色、钾的焰色为紫色（通过蓝色钴玻璃）。3特征的状态、气味常温呈液态的金属单质：；呈液态的非金属单质：。常温呈气态的单质：、稀有气体。刺激性气味的气体：、。4特征的实验现象（1）遇酚酞变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：。（2）无色气体遇空气变为红棕色：。（3）与反应生成淡黄色沉淀的气体有：、。（4）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：、蒸气、蒸气。（5）电解时阳极产生的气体一般是：、，阴极产生的气体是：。（6）能使品红溶液褪色的气体可能是：、，加热恢复原颜色的是，不恢复的是，能使品红溶液褪色的物质可能有：氯水、过氧化钠、活性炭。（7）遇生成沉淀，可能是：、。（8）遇生成沉淀，可能是：、；。（9）遇生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：、。（10）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：。（11）加苯酚显紫色或加显红色或加碱产生红褐色沉淀：。（12）遇淀粉变蓝的：碘单质。5特征的反应（1）与碱反应产生气体单质：铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气。化合物：铵盐与碱加热反应产生氨气。（2）既能与酸反应，又能与碱反应、弱酸的酸式盐（如）、弱酸的铵盐等、氨基酸。（3）置换反应（5）高温反应受热分解产物除水外，还有生成两种气体的反应：固体：、等物质受热分解。液体：受热分解。 6特征的转化关系（1）直线转化关系为、；为。为，为；为，为；为，为；为，为；为，为（2）三角转化关系（3）交叉转化关系7特征的数据特征的数据主要包括物质转化时相对分子质量的变化（如，转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；电子总数等重要数据。三、典型例题解析【例1】、是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据右图所示的关系，推断、，甲、乙的化学式（请尽可能寻找出你认为合理的解答）。【知识点】金属、非金属元素综合【能力层次】综合应用【答案】甲乙【思路解析】根据题给信息和图示可知、是中学化学中三种常见元素的单质，由于与生成乙、与生成甲，所以甲、乙都是二元化合物。与甲生成和乙的反应是一个置换反应，根据置换反应的规律，若和都是非金属，则要求比的非金属性强；若和都是金属，则要求比的金属性强；若是金属，还可以是非金属。另外根据图意和相关物质的性质，若和都是非金属则可以是、和某些金属单质；若和都是金属或是金属是非金属，则是。【例2】甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素，在一定条件下其转化关系如下图所示。（1）若为一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为_，乙的空间构型为_；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为_。（2）若为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为_，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为_。【知识点】金属元素与非金属元素的性质综合【能力层次】综合应用【答案】（1）三角锥形 （2） 【思路解析】这是一道非金属与金属的综合推断题。其中（1）是关于含某种非金属元素的不同物质的推断，突破口是根据丁为空气的主要成分之一，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。即可推出丁为氮气（空气的主要成分之一）、甲为、丙为（二者均为常见大气污染物且二者相对分子质量相差16），再根据物质间的转化图并联系可催化氧化得，浓分解可得即推出乙为氨气，戊为硝酸。另外（2）是关于含某种金属元素的不同物质的推断，由甲溶液的小于7可知甲是一种强酸弱碱盐，该盐与戊两种溶液混合生成沉淀丙，且该盐、戊、丙都含同一种元素，在此分析的基础上按题给转化图即可推出图中所涉及的各物质，它们的转化关系如下：四、反馈练习1下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当是强碱时，跟反应除生成外，另一产物是氯化物。用化学式填写下列空格：（1）是_。（2）当是强酸时，、均含同一种元素，是_。（3）当是强碱时，、均含同一种元素，是_。（4）跟反应的化学方程式是_。2取、中的几种物质组成的混合粉末，进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液，加入量的溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。（2）为一种或两种气体：若只为一种气体，试剂为饱和溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若为两种气体的混合物，试剂为适量水，则中两种气体的化学式是_。（3）向中通入量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。（4）取中的溶液，调节约为7，加入淀粉液和，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗时，共转移电子，该反应的离子方程式是：_。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）：_。3北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以计）分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）。_+_+_=_+_+_（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。稀溶液与反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入适量稀溶液；分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（3）已知：。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的，溶液，恰好反应完全。判断中反应恰好完全依据的现象是_。中反应所产生的的物质的量是_。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含的代数式表示）_。4甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色：沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热中有白雾生成，铜片表面产生气泡中有气泡冒出，产生大量白色沉淀中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭从、中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解（1）中反应的化学方程式是_。（2）中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明具有_性。（3）中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。（4）分析中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在、间增加洗气瓶，中盛放的试剂是_。进行实验，中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因_。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。中无沉淀生成，而中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。【反馈练习答案】1（1） （2） （3）（4），2（1）（2）、（3）、（4）（5）、；、3（1）1 5 3 3 3 3（2） 在步骤后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变成无色 4（1） （2）还原（3）（4）通一段时间，排除装置中的空气 饱和溶液甲：，乙：，白雾的量远多于装置中的量（5）与可溶性钡的强酸盐不能反应生成沉淀