高三化学总复习 专题攻略 之物质结构 元素周期律（下）四、 重难突破（含解析）

重难突破一. 化学键1化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用成为化学键。 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。一个化学反应的过程，就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合，就要破坏原来的相互作用，重新成为自由原子，即破坏原有化学键的过程，我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用，即“新键的形成“，形成了新物质。所以，化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程。值的注意的是：有化学键被破坏的变化不一是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。通过化学键的学习，我们知道化学键分为离子键和共价键，根据化学键类型的不同，又可将化合物分为离子化合物和共价化合物，那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢？ （1）离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子 原子表示方法电子式，如离子键的形成过程：电子式，如 共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物物质的类别与化学键之间的关系： 当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。 在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。典例1 关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键【答案】 A、D【解析】本题的关键是离子键、共价键的存在。离于键只存在于离子化合物中，在复杂离子内原子之间存在共价键；共价键存在于共价化合物、非金属单质以及复杂的离子内。（2）离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离子键原子间存在共价键熔沸点较高一般较低，个别很高（如SiO2）导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精）熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属氧化物中【名师点拨】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。二. 分子间作用力和氢键1分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。（2）主要特征： 广泛存在于分子之间； 只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中； 分子间作用力远远比化学键弱； 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：I2Br2Cl2F2；HIHBrHCl；ArNeHe等。2氢键（1）氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱 ，比分子间作用力强 。（2）分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。如水的沸点较高，这是由于水分子之间易形成氢键。（3）分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。（4）通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。（5）氢键用“XH”表示。如水分子间的氢键：由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)表示。典例2. 元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化【答案】C【解析】根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，A错误；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，B错误；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，C正确；D项，氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，D错误。三. 化学用语化学用语包括：四种符号、八种图示、三种模型。四种符号是：元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号。八种图式：化学式、分子式、电子式、最简式、结构式、结构简式、键线式、原子结构示意图。三种模型：球棍模型、比例模型、晶体结构模型。1、原子符号：关键要注意左上角的数字是质量数。如质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。2、电子式：是单质、共价化合物还是离子化合物，常考的有氮气电子式NN、 HClO的电子式： ，二氧化碳电子式： 3、结构式；要注意次氯酸的结构式HOCl4、结构简式：要注意硝基苯中硝基的写法。乙烯的结构简式：CH2=CH25、实验式（最简式）：葡萄糖的分子式C6H12O6，实验式CH2O 。6、原子（离子）结构示意图：要注意最外层是否达到稳定结构。7、比例模型：要注意构成分子的原子半径相对大小，如碳原子半径比氧原子大。典例3.（2016上海）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7【答案】B【小题巩固】正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1) HClO的结构式：HOCl( )(2) 二氧化硅的分子式：SiO2( )(3) 乙酸的分子式：CH3COOH( )(4) 葡萄糖的化学式：CH2O( )(5) 乙醛的结构简式：CH3COH( )(6) 乙烯的结构简式：CH2CH2( )(7) 硝基苯的结构简式：( )(8) 对硝基甲苯的结构简式：( )(9) 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl( )(10) 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO( )(11) 甲酸甲酯的结构简式：CH2O( )(12) NaCl的晶体模型：( )(13) 甲醛的比例模型：( )(14) CO2分子比例模型：( )(15) 四氯化碳分子比例模型：( )(16) 、一定代表同种微粒( )(17) 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N( )【答案】 1. （2015江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl2. （2014江苏）.下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：3. (2013江苏)下列有关化学用语表示正确的是()A. 丙烯的结构简式：C3H6B. 氢氧根离子的电子式: C. 氯原子的结构示意图:D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子4. （2015北京丰台期末）下列化学用语正确的是 A乙酸的结构简式 C2H4O2B. 氯化氢的电子式 C镁的原子结构示意图 D水的电离方程式 H2O= H+OH5. （2016江苏南京盐城一模）在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是A中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2CH2DKCl的电子式：6. （2016江苏泰州一模）下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为7、中子数为7的氮原子：N B氮原子的结构示意图：C氨气分子的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：7. （2016江苏镇江一模）下列有关化学用语正确的是()A. 离子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37ClB. 电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 聚丙烯的结构简式：8. （2016江苏南通一模）下列有关化学用语表示正确的是()A. 氮气的电子式：NN B. 镁离子的结构示意图：C. 中子数为16的磷原子：P D. 丙烯的结构简式：CH3CHCH29（2016北京石景山）下列化学用语表示正确的是CH2CH2CH2 n A聚丙烯的结构简式： BNH4Br的电子式：C对羟基苯甲醛的结构简式： D二氧化碳分子的比例模型：1. 【答案】C【解析】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17Cl，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。2. 【答案】B4. 【答案】C【解析】A项，乙酸的结构简式为CH3COOH，错误；B项，氯化氢是共价化合物，错误；C项镁的原子结构示意图，正确；D项，水的电离是可逆过程，错误。5. 【答案】D6. 【答案】A【解析】A项，质子数为7、中子数为7的氮原子：N，正确；B项，氮原子的最外层电子数是5，错误；C项，氨气分子的电子式中，氮原子最外层少了一对电子；D项，对硝基甲苯中碳原子连氮原子，错误。7. 【答案】A【解析】A项，不管35Cl还是37Cl，原子核内质子数都是17，核外电子数都是18正确；B项，电子式：只能表示氢氧根离子，错误；C项，比例模型中，中心原子比四个顶点上的原子大，只能表示甲烷分子，错误；D项，聚丙烯的结构简式为：错误。8. 【答案】A【解析】A项,氮气的电子式：NN，正确；B项，镁离子的核外电子数是10，错误；C项，中子数为16的磷原子，质子数是15，错误；D项，丙烯的结构简式：CH3CH=CH2，错误。9.【答案】B【解析】聚丙烯的结构简式为：，错误；B 项，NH4Br的电子式：，正确；C项，对羟基苯甲醛的结构简式中应该是氧原子连苯环，错误；D项，二氧化碳分子的比例模型中，碳原子比氧原子半径大，错误。