高三化学第一次模拟考试试题1

江苏省南通市2017届高三化学第一次模拟考试试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12016年12月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是A用碱性废水中和处理酸性废水B将工业废液排入海洋以减少河道污染C生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2下列有关化学用语表示正确的是ANa2O的电子式：BF的结构示意图：C中子数为20的Ar原子：D苯甲酸的结构简式：3下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于A族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z) Ksp(BaCO3)D室温下，用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 molL-1 HCN溶液的pH约为5酸性：HCN0能自发进行，其原因是S01420时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=9的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)Bc(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 molL-1 CpH=11的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-) D0.100 molL-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)15700时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2)/ mol00.601.20200.20300.40下列说法正确的是A反应在20 min内的平均速率为v(H2)0.04 molL1min1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 molL-1，则反应的H v(逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于非选择题(共80分)16(12分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL-1计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 。除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为 。除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)= 。除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证： 。净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。17(15分) 化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：化合物E中的含氧官能团名称为 。BC的反应类型为 。D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有3种不同化学环境的氢。已知：Na2Cr2O7不能氧化（R为烃基）。请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：18(12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 L（标准状况）NH3。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 molL-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 。实验中加热煮沸的目的是 。计算样品中NaClO3的含量（以gL-1表示），写出计算过程。19(15分)实验室中利用CoCl26H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。Ksp=1.0910-15，Ksp=210-44。在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是 。氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 。该反应的化学方程式为 。反应时需要控制反应温度在50 60 之间，可采取的加热方式是 。冰水冷却的目的是 。请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌， ，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）20(14分) 磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO42H2O。CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO42H2O(s)=CaSO4H2O(s)+H2O(g) H183.2 kJmol-1CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H226 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H3-44 kJmol-1则反应CaSO4H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的H4 kJmol-1。用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 时主要还原产物为 ；高于800 时主要发生的反应的化学方程式为 。以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是 ；当温度高于1200 时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 。以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是 。利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 molL-1，此时溶液中c(CO32-)= 。21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2ONi2+基态核外电子排布式为 。CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；1 molCH3NC中键的数目为 。用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。 与COCl2互为等电子体的一种阴离子为 。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为 。B实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：2+4Mg+8CH3OH+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中极易水解。 反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是 。反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 （填“缓慢加入”、“快速加入”）。烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 。A冰水 B饱和NaCl溶液C95乙醇水溶液 D滤液抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管，以防倒吸。重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的 操作除去了不溶性杂质。薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 （填“强”或“弱”）。参考答案及评分建议单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3C 4D 5B 6C 7D 8C 9D 10A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11B 12AD 13D 14AB 15BC非选择题162Cu+ 4H+O22Cu2+ 2H2OAs2O3+12H+12e-2AsH3+3H2O1:3 3.37.2取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素H2SO4 (每空2分，共12分)17醚键、羰基（酮基） 取代反应(第小题每空2分，第小题每空3分，第小题5分，共15分)18358.4H2O2+ ClO- Cl-+ O2+ H2O除去过量的H2O2n(K2Cr2O7)= 0.01000 molL-120.0010-3 L=210-4 mol根据Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 210-4 mol6=1.210-3 mol与ClO3-反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 molL-130.0010-3 L1.210-3 mol=1.810-3 mol根据ClO3-+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2O在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.810-3 mol =310-4 mol样品中NaClO3的含量=3.195 gL-1(第小题6分，其余每空2分，共12分)19NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3H2O的电离防止Co(OH)3的生成H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O或H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH32Co(NH3)6Cl3+ 2H2O水浴加热降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤 (第小题5分，其余每空2分，共15分)2030.8CaS CaS+3CaSO44CaO+4SO2作催化剂 两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动高温下，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）1.7510-2 molL-1(每空2分，共14分)21A3d8sp、sp3 5molCO32-或NO3- 甲胺能与水形成分子间氢键4(每空2分，共12分)B除去镁条表面的氧化物缓慢加入D抽气泵和安全瓶趁热过滤弱 (每空2分，共12分)- 11 -