高三化学上学期第二次段考试题（课改实验班）

丰城中学2016-2017学年上学期高三化学课改班第二次月考卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 Cu64 一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量 D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料2. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂HH键3NA B. 46 g Na与0.5 L 2 molL-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA C. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ） A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐 B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C. Y的单质应该保存在水中 D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低4. 下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是（ ） A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4、Fe3、NO3、I B. 由水电离的c(H)=10-12 molL1的溶液中，Al3、Cl、Ba2、NO3一定不能大量共存 C. 向NH3H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O D. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl22Fe2+ = 2Fe3+2Cl5. 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的浓度均为1.010-3 molL-1，c(AsO43-)最大是（ ）难溶物KspCa3(AsO4)26.810-19AlAsO41.610-16FeAsO45.710-21 A. 5.710-18 molL-1 B. 2.610-5 molL-1 C. 1.610-13 molL-1 D. 5.710-24 molL-16. 医药中间体化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A. X的分子式为C16H11O4 B. X分子中有三种不同的官能团 C. 1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应D. X分子中两个苯环一定处于同一平面7. 某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。下列叙述错误的是（ ） A. 图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀 B. 碳粉表面的电极反应式只有：2H2O + O2 + 4e= 4OH C. 碳粉表面一定发生了还原反应 D. 图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示8. 下列说法正确的是（ ） A. 相同温度下，1 molL-1氨水与0.5 molL-1氨水中c(OH)之比是21 B. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) =2c(H) + c(CH3COOH) C. 向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1 NaOH溶液： c(CO32-)c(HCO)c(OH)c(H) D. CH3COOH是弱电解质，NH3H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质9. 关于下列各装置的叙述中，正确的是（ ）A.装置可用于分离I2与NH4Cl混合物B装置收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C装置制取氯气D装置制取无水MgCl210下列有关说法正确的是（ ） A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂 B埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm C纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养 D用Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物11金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是（ ） A.可用电解熔融Ce02制取金属铈，铈在阳极生成 B是同素异形体 C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2 D铈的原子核外有58个电子12下列实验能获得成功的是（ ）13. 科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。 下列有关说法错误的是（ ）A.A极电极反应式为：BB极电极反应式为： C溶液中的阴离子由A极向B极移动 D该微生物电池在高温条件下无法正常工作14已知反应：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是（ ） A.上述反应的H0 BN点时的反应速率一定比M点快 C降低温度，H2的转化率可达到100% D工业用此法制取甲烷应采用更高的压强15对下图的实验装置和操作评价不合理的是（）选项装置和操作评价A用装置量取15.00ml的NaOH溶液错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管B用装置制备Cl2错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出C用装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好16pH=1的某溶液X中还含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是（ ）A沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3、ClC溶液X中一定含有Al3、NH4、Fe2、SO42、HD若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 molL117. 某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)。请回答：(1)写出步骤相关反应的离子方程式： 。(2)步骤、进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有 。(3)进行步骤时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 。(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径中反应的化学方程式： ，用途径制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。请写出阳极电极反应式 ，阳极产生 L气体(标准状况)。18甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H190.77kJ/mol 反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H2反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H349.58kJ/mol（1）反应的H2_（2）若500时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正_V逆(填“”、“”或“”)（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_。 （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为 （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。19氮的化合物在生产生活中广泛存在。化学键键能/(kJmol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的H= 。NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。乙容器在200 min达到平衡状态，则0200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。20 “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。A. NH4NO3 N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 NH3 + HNO3 C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 N2O + H2O（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法 H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。 NaClO处理法：aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O。 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。A1 B1/2 C2 D不能确定用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 。（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_ _；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。21. 用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：请回答下列问题：（1）A中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团是_，反应是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应，则B的系统命名为_。（2）反应中属于取代反应的有_（选填序号）；流程中设计反应和的目的是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）l,3-丁二烯分子中最多有_个原子共平面，聚l,3-丁二烯的结构简式为_。（5）C的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_ 能发生银镜反应； 能与NaoH溶液反应，与NaHCO3溶液不反应； 核磁共振氢谱只有三组峰CBADA CBBDB DCCAC A17(10分) (1)AlO+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + HCO3- CO2 +OH-=HCO3- (2)烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分) (5)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 3:2 (6)2H2O - 4e- =O2+ 4H+ 或4OH- - 4e- =O2+ 2H2O 0.5618（11分）（1）+41.19 kJmol1 （2分）（2） （2分）（3）加入催化剂 （1分） 2L（2分）（4） CH3OH6e+H2O=CO2+6H+（2分）（5） （2分）19（11分）（1）（1分）；+11.3 kJmol-1（2分，未写单位扣1分）。NH2ClH2ONH3HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl2H2ONH3H2OHClO也得分）。（2）放热（1分）；0.003 molL-1min-1（2分，未写单位扣1分）。（3）=（1分） A（1分，写小写a给0分）2 MPa（1分，未写单位扣1分）20(10分）. （1）D （2）A、B、D、F (2分) （3） NaHCO3 B Cl+2OH2e= ClO+H2O（4） 2 CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%(2分)21.(10分）（1）硝基、羧基（1分）；1，4-二溴-2-丁烯（1分）；（2）（1分）；保护碳碳双键，防止其被酸性高锰酸钾氧化（1分）；（3）HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O(2分)（4）10（2分）；（1分）；（5）（1分）。