高三化学上学期第二次考试试题 (2)

南昌二中20162017学年度上学期第二次考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1以下有关物质用途的叙述错误的是 AMg (OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是0.1 molL1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA Z-X-X-K12 g 石墨中含有1.5 NA个C-C共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA1 L 0.1 molL1Na2CO3 molL1溶液中所含氧原子数目为0.3 NA25 时，pH12的1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH的数目为0.01 NA1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NAA B C D3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+pH=11的溶液中：、Na+、AlO2、NO3、S2、水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、NO3、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3、ClA B C D4在25 时，将a g NH3完全溶于水,得到V mL pH8的氨水,假设该氨水的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是A溶质的质量分数为100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) mol L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 5下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 A B C D6下列条件的离子反应方程式不正确的是A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2 + 2CO32+2H2O BFeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+2Cl2=2Fe3+Br2+C酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O27为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积8已知离子有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则中的n值和S的化合价是A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+69已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子10下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图图浓氨水CaO固体碱石灰酸性KMnO4溶液 图乙醇浓硫酸Na2CO3饱和溶液CFe煤油NaOH溶液图A图除去CO2中的HCl B图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯12根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：413 X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y C若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al D若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y14已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黄色)。向2mL 0.1molL K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72- + 8H+ 3SO322Cr3+（绿色) + 3SO42 + 4H2O下列分析正确的是ACrO42和S2在酸性溶液中可大量共存B实验说明氧化性：Cr2O72-SO42C稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡15向100mL0.1molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是Aa点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4Bab段发生反应的离子方程式是 SOBa2=BaSO4Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02Dc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL16一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为A18.0 L B27.0 L C31.4 L D33.6 L 第卷（共52分）17（8分）根据所学知识，请回答下列问题：（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 。（2）检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是_。（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式 。 (4）工业制备粗硅的化学方程式 。18（8分）达喜【AlaMgb(OH)c(CO3)d xH2O】常用于中和胃酸。 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 （用含x等字母的代数式表示）。 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab cd（填“”、“”或“”）。 已知在常温下溶液中Al3、Mg2、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如上图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验： 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。 在所得溶液中加入适量的 （填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.07.0，使有关离子完全沉淀。 将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。确定达喜的化学式为_，并简要写出计算过程。19（13分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。 某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验， 请回答下列问题：(1)装置的连接顺序为 （用a 、b、ch表示）。(2)iA中装置气密性检验方法 。iiD中碱石灰的作用是 。(3)反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验说明 ；实验的目的是 ；得出结论： 。20（11分）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 .（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为 。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶； ；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式 ； 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）21(12分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。请回答下列问题：(1) 反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 。(2) 反应器中发生反应的离子方程式为_。(3) 通入反应器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_。(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式： 。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为 。（结果保留两位小数）高三化学试卷参考答案1-5 CBBBD 6-10 CAADB 11-16 BBDBAA17（8分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2分)；（2）取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有FeSO4，反之则无。（也可用铁氰化钾溶液检测，观察是否有蓝色沉淀生成） （2分）（3）Cu + 2H+H2O2 = Cu2+2H2O(2分)（4）2C+SiO22CO+Si(2分)18（8分） xcd （2分） （1分） 氨水 （1分） 盐酸的总物质的量：2.00 molL10.09 L0.18 mol产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.090.085)L2.00 molL120.02 molCO32-的物质的量：0.02 mol20.01 mol6.02 g达喜中OH的物质的量：0.18 mol0.02 mol0.16 mol6.02 g达喜中Al3的物质的量：0.02 mol6.02 g达喜中Mg2的物质的量：0.06 mol6.02 g达喜中H2O的物质的量：0.04 moln(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO32-)n(H2O)0.02 mol0.06 mol0.16 mol0.01 mol0.04 mol261614达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3) 4H2O（过程与结果各2分）19（13分）（1）aghdebcf（2分）(2) i略（1分） ；ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；（1分）吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解（1分）(3)在沉积的FeCl3固体下方加热；（2分）(4)SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应（2分）排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（2分）H2O2将SCN-氧化成SO42（2分）20（11分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分） （2） Fe(OH)3（ 1分）（3）MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl（2分） 趁热过滤（2分） （没有趁热不给分） （4）ClO3 6Fe26H6Fe3Cl3H2O（2分） 78.3%（2分）21(12分，每空2分)(1)3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；（2分） 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；（2分） (2)2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O（2分） (3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 （2分） (4) Cl2+Ca（OH）2Ca 2+Cl+ClO+H2O （2分） 2.63（2分）