高三化学上学期第二次月考试题10

莆田第二十五中学2016-2017学年上学期第二次月考试卷高三 化学（考试时间：100分钟；）1.下列关于金属钠的叙述,错误的是( )A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D.钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯2.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解3.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)24.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是( )A.消耗盐酸一样多 B.放出CO2的总量一样多C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗盐酸是前者的一半5.2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )A.2.1 gB.3.6 g C.7.2 gD.无法确定6.1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是( )A.前者大B.前者小 C.相等D.不能肯定7.在100 时,3.88 g 的气体A与足量的Na2O2反应,可放出氧气,且固体的质量增加了2.28 g,由此可知,A的组成为( )A.只有水蒸气 B.只有二氧化碳 C.水蒸气和二氧化碳 D.无法确定8.由Na2O2Na2CO3NaHCO3NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )A.混合物中一定不含Na2CO3NaCl B.混合物中一定有Na2O2NaHCO3C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2NaCl9.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2 粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液10下列叙述正确的是( )A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为()A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g13将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液14将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23 C14 D2115将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2AlO2AlCl3NaOH16镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 molL1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g17将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 mol/L HClB4 mol/L HNO3 C8 mol/L NaOH D18 mol/L H2SO418向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)()A向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH C向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸19如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO220某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是()A B C D21把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO2 DAl3和Al(OH)322元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是()A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应23有100 mL 3.5 molL1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。比较两次实验的结果，其中正确的是()A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等24镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23考场座位号：莆田第二十五中学2016-2017学年上学期第二次月考试卷 高三化学 答题卷一、选择题123456789101112131415161718192021222324二、填空题25（8分）某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 ；所含离子的物质的量浓度之比为_ _；所加的淡黄色固体是_ _。 26(8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1molL的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_mol_离子； (2)用离子方程式表示MN段发生的反应是 (3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2- ) (4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为_ mL 27（8分）根据描述写出正确的化学方程式或离子方程式（1）工业制取漂白粉_（2）实验室制取氯气_（3）往碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液_（4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性_28(12分)下图表示的是用明矾KAl(SO4)212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。 (1)进行操作时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是_，其反应的离子方程式为 。(2)进行操作时，所加入的试剂是_，其目的是_，同时要对反应混合物进行的操作是_。29.（16分）某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量请回答下列问题:(1)该实验的目的是_(2)已知20 时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水_ g,溶解样品所需的仪器是_(3)实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为_;NaOH的变质程度为_ (用质量分数表示);与NaOH反应消耗的盐酸体积为_mL (4)根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_ _,并由此得出了什么结论?_答案：1-5 CDCAA 6-10 CCBAD 11-15 DADBC 16-20 CAACD 21-24 CBDA25、NH4、Al3、Mg2 Cl- (各1分) ； 3：1：1：8（2分）； Na2O2（1分）；26、(1)0.02mol;OH- （2分） (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （2分）(3)1mol （2分） (4)60ml（2分）27、（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O来源:学+科+网（2）4HCl(浓）+MnO =加热=MnCl+Cl+2HO（3）Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + CO32- + 2H2O（4）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O28、(1)过量的氨水（2分）过滤（2分）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH（2分）(2)KOH（2分）将溶液中的NH转化为NH3H2O（2分）加热、搅拌（2分）29、（1）测定NaOH的变质程度（2分）（2）61.3（2分） 烧杯玻璃棒量筒（2分）（3）8.00g（2分） 33.3%（2分） 50.0（2分）（4）NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体（2分）（2分）