高三化学上学期第一次月考试题（无答案）1

甘肃省静宁县甘沟中学2017届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）卷I（共60分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 K-39 S-32 N14 Al27一、选择题(每小题3分，共60分)1下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A石墨、食醋B液氨、石灰水 C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖2下列说法正确的是()A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等D等温等压下，3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等3阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法正确的是()A1.0 L 1 molL1氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023B当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.16.021023C白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有PP键个数为66.021023D20 g重水(2HO)中含有的中子数为86.0210234NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NAB0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NAD一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA5设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3C常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu26下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K7下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇8下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO由水电离的c(H)1012molL1的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SOA B C D9 氮化铝(AlN) ，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C = 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 ()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g10判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ()A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B氧化还原反应：有元素化合价升降C强弱电解质：溶液的导电能力大小D共价化合物：是否含有共价键11IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是 （ ）A胶体的丁达尔现象 B胶体的布朗运动 C胶体的电泳 D渗析12下列离子方程式正确的是 ()AFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag2NH3=Ag(NH3)2CNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOD石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O13下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NO D同压强、同体积的N2O和CO214下列叙述中正确的是()A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原15R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2 C3 D416下列离子方程式表达正确的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCODFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O17某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO、NO四种离子，其中K与Mg2的 个数之比为45，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是()A83 B32 C13 D2318在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子B可能含铁离子 C可能有氯离子 D不含硝酸根离子19氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl22KBr=Br22KCl B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O220已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是()A氧化性：MnOCl2I2Fe3 B还原性：Fe2IClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性 DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝学校_ 班级 学号 姓名 -答 题 卡1234567891011121314151617181920卷II（共40分）三、非选择题(本题包括4个小题，共40分)21. （10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应，其反应产物有：HF、NO、HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）写出该反应的化学方程式 。 若反应中生成0.2 mol HNO3 ，转移的电子数目为 个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2 、NaF 、H2O外，还肯定有 （填化学式）。22（10分） 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。23（10分）某同学称取了4.0 gNaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_。(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_。(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外_；定容时仰视仪器上的刻度线_； (4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。24（10分）2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_ mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有自来水；淀粉碘化钾试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(3)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_(并标出电子转移的数目和方向)。NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO4