高三化学上学期周练试题（10.16）

河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（8）一、单项选择题1有下列几种有机物. （1）CH3COOCH3 （2）CH2=CHCH2Cl （3）CH2=CHCHO 其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是 A(1)与(4) B(2)与(3) C(2)与(4) D(1)、(3)和(4)2一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率3下列有关脂肪烃的组成和性质归纳正确的是A脂肪烃都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B脂肪烃随碳原子数增多，氢元素的质量分数减小C脂肪烃密度都小于水的密度，都能发生氧化反应D脂肪烃的一氯代物都有两种或两种以上的结构4如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是A与氢氧化钠反应 B发生酯化反应C与稀硫酸反应 D使紫色石蕊试液变红5 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为A.等于1.06g B.大于 1.06g 而小于2.86gC.等于2.86g D.大于2.86g6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAC1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NAD1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA7下列离子方程式书写正确的是 AAlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClOCFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4 Fe32H2ODCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+十SO42BaSO48下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ）A观察颜色、状态 B过滤 C利用丁达尔效应 D闻气味9检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C加入盐酸酸化的BaCl2D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液10含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（ ）A、2 B、0 C、+4 D、+211下列有关实验的现象描述正确的是（ ） A氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。12铁和下列物质反应，能生成+3价铁元素的是O2 S HCl CuCl2 HNO3 溴 H2OA B C D13已知有反应2NO+O2=2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是Aa/b Ba/2b C a/(a+2b) Da/(2a+2b)14下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 A都具有吸水性 B露置于空气中都能形成白雾C露置于空气中，溶液浓度均降低 D露置在空气中，溶液质量均减轻15四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO2+O2 2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲500105-乙500105V2O5丙45085-丁50085-A乙甲丁丙 B乙甲丙丁 C甲乙=丁丙 D乙甲丙=丁16下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖 B NaCl CNaOH DH2SO417海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。A海水的淡化，需经过化学变化才可以得到B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能18我国三峡工程所提供的清洁、可再生的水电相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制 温室效应 SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( ) A B C D19下列实验设计不能达到实验目的的是( )选项实验设计实验目的A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有沉淀生成比较硫元素和硅元素的非金属性强弱20将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为A B C D二、计算题21列式计算（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.20gcm-3。求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）（2）欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%需往溶液中加入多少克氢氧化钠？若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）22向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求混合物中Cu的质量产生的NO在标准状况下的体积参考答案 1C 2.A 3C 4C 5D 6B 7C 8C 9D 10B11A 12C 13C 14C 15A 16A 17C 18.A 19B 20D21（1）11.6 mol/L（2）12 g 5.33 mol/L2222 12.8 g 4.48 L5