高三化学上学期期中试题 (5)

大石桥市2016-2017学年度上学期期中考试高三化学试卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H = 1；B=9；C=12； N= 14；O = 16；Mg=12； Al=27； Cl=35.5； Fe=56；Cu=64 Zn=65；Ba=137第I卷（60分）一、选择题（共20 小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”下列叙述中，不正确的是( )A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C利用化学反应可实现12C到14C的转化D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2. 只含有一种元素的物质不可能是以下物质中的（ ）A.混合物 B.化合物 C.纯净物 D.单质3氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2 （ ）A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体4. NaNO2是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为： +NO2 +H =Mn2 +NO3+H2O(未配平)。下列叙述正确的是（ ）A1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2B该反应可以说明氧化性NO3C反应过程中溶液pH减小 D反应中NO2是氧化剂5 在密闭的容器中进行X2(g) 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是( )AX2为 0.1mol/L B Y2为0.4mol/L CZ2为 0.4mol/L DY2为 0.6mol/L6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClB用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OCKHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2+ClO+H2OMnO2+Cl+2H7. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+81L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是A原溶液中一定含有HCO3或CO32B原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g9 H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率小D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大10. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）ANaHSO4 BCH3COONa CNaHSO3 DKAl（SO4）211浓度为0.1 molL的下列各物质的溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）ANH4HSO4 B. CH3COONH4 C. NH3H2O D. NH4Cl12已知常温、常压下，饱和CO2水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（ ） A石蕊，由蓝变红 B甲基橙，由黄变橙 C酚酞，红色褪去 D甲基橙，由橙色变黄 13. 航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）ABe + O2 BeO H=564.3kJmol1BBe（s）+O2（g）BeO（s） H=+564.3kJmol1CBe（s）+O2（g）BeO（s） H=564.3kJmol1DBe（s）+O2（g）BeO（g） H=564.3kJmol114. 下列说法正确的是（）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子，阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物可能共价键共价化合物中可能有离子键A B C D15. 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数下列判断正确的是A丁用于制造光导纤维B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丙与戊的原子序数相差2816下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOA B C D17下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应18. 在一定温度下，将足量的AgCl固体分别加入10 mL蒸馏水30 mL 0.1 mol/L NaCl溶液5 mL 0.5 mol/L NaCl溶液10 mL 2 mol/L HCl溶液中，使AgCl溶解并达到饱和。各种溶液中Ag浓度由大到小排列的正确顺序是 ()A B C D19.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列对图象的描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应B如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在45之间即可20.如图是研究铁钉腐蚀的装置图下列说法不正确的是（）Aab在两处的腐蚀速率abBa、b两处铁钉中的碳均为正极Ca、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化Da、b两处的正极反应式均为O2+4e+4H+2H2O 第卷（40分）21.（14分）已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如图所示：常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色请回答：（1）P的结构式为 ，B的电子式为 （2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为 （3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式 （4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式 （5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式 22. （14分）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为，计算：（1）H2在20分钟内的平均反应速率为 ；（2）该条件下N2的平衡转化率为 ；（小数点后保留一位）（3）该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为 23（12分）25时，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列三种措施（溶液混合时忽略体积变化）（1）若加入水，则应加入的体积是 mL；（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是 mL；（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是 mL。（小数点后保留一位） 化学答案一、选择题（1到10题每题2分，11到20题每题3分，共50分）12345678910CBCABCADBD11121314151617181920ABCCDACBDD21. (14分)（1）HOCl（1分），；（1分）（2）AlO2+2H2OAl（OH）3+OH；（3分）（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（3分）（4）2F2+2H2O4HF+O2；（3分）（5）Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42；（3分）22. (14分)（1）0.03mol/（Lmin）；（4分）（2）66.7%；（5分）(3) 0.005(mol/L)2（5分）23.(12分) （1） 900（4分）（2） 1000（4分）（3）81.8 （4分）；