高三化学一轮复习 第9章 电离理论 第三节 电离度和电离常数习题详解（含解析）（实验班）

第三节电离度和电离常数一、选择题1在一定条件下，某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是，则该酸在此条件下的电离度为（ ）。A B C D解析：电离度已电离的物质的量总物质的量，题中某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是，我们可以假定一共有个分子，只有个电离，个没电离，电离度。本题答案为选项A。2某温度下氟化氢的电离度为，在溶液中，阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿伏加德罗常数之比等于（ ）。A B C D解析：选取溶液来研究。总共有个氟化氢，则已电离的氟化氢有，则阴、阳离子总数为，未电离的氟化氢分子总数为个，则阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿伏加德罗常数之比本题答案为选项A。3下列溶液中与某一元弱酸溶液（电离度为）导电能力相近的是（ ）。A的盐酸B的溶液C溶液D溶液解析：导电能力和溶液中自由移动的离子浓度大小有关：某一元弱酸溶液（电离度为）中自由移动离子浓度为：。选项A：自由移动离子浓度为。选项B：自由移动离子浓度为。选项C：自由移动离子浓度为。选项D：自由移动离子浓度为。本题答案为选项C。二、非选择题4在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图9-12所示，请回答：（1）加水前导电能力为零的理由是_；（2）、四点醋酸的电离度大小顺序是_；（3）、四点溶液中大小顺序是_；（4）若要把点溶液中的和均减小，可采用的方法是_（选择正确的选项）。A加水B加C加D加解析：（2）浓度越小，电离程度越大，所以。（3）溶液取决于溶液中的浓度，而浓度与溶液的导电能力有关，导电能力越强，浓度越高，所以大小顺序为：。（4）要把点溶液中、均减小，就是使醋酸的电离平衡左移，可以采取增大浓度的办法，答案只能选C。如果加水，减小，减小，而在一定温度下为定值，那么应该增大，不满足题意。本题答案为：（1）冰醋酸中没有自由移动的离子；（2）；（3）；（4）C，5.在做导电实验时，将溶液不断滴入，溶液中，用电流计记录通过电流的大小与加入溶液体积的关系如图9-13所示。（1）试用化学方程式表示图中的曲线变化。（2）计算、点处分别滴入溶液的体积是_。（3）在图9-14的坐标上画出表示溶液的体积与生成的沉淀的物质的量之间的函数关系曲线。解析：（1），。（2）；。（3）如图所示。6设计一个实验方案，测定醋酸电离度和氨水电离度。写出实验步骤。解析：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在一小块试纸上，观察试纸的颜色变化并跟标准比色卡对照，读取待测液的分别为和；换算得醋酸中；氨水中。用已知浓度的溶液作标准液，酚酞作指示剂，中和滴定至溶液由无色刚好变浅红色，则醋酸的物质的量浓度；用已知浓度的盐酸作标准液，甲基橙作指示剂，中和滴定至溶液由黄色刚好变橙色，则氨水的物质的量浓度。由公式，得；由，得。7难溶性化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，如：，.在一定温度下，难溶性化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用表示。已知：现有溶液滴定和的的混合溶液，试通过计算回答：（1）和中哪种先沉淀？（2）当以形式沉淀时，溶液中的浓度是多少？与能否达到有效的分离？（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于，则认为可以达到有效分离）解析：（1）饱和所需浓度；饱和所需浓度；，先沉淀。（2）开始沉淀时，所以能有效地分离。8部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。弱酸电离平衡常数下列选项错误的是（ ）。AB C中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者D等体积、等浓度的和溶液中所含离子总数前者小于后者解析：根据电离常数判断酸性：，可知：的电离程度在的一级电离和二级电离之间，所以离子方程式应为：，因此选项A错误；的电离程度大于的一级电离，选项B正确；等体积、等的和，的酸性较弱，电离程度较小，溶液的浓度大，所以后者消耗的量大，选项C正确；在等体积、等浓度的和溶液中，根据电荷守恒可知：由电离常数大小可知：水解程度大，两溶液相等，溶液中较小，所以两溶液中所含离子数目前者大于后者，故选项D错误。本题答案为选项A、D。9某温度下水的离子积常数为，由此可知在该温度时水电离的百分率为（ ）。A BC D解析：已知常温时，而由水电离出来的，故。因此。本题答案为选项A。10冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（ ）。解析：冰醋酸是纯醋酸，没有自由移动的离子。加入水后，开始电离，浓度不断增大，但是醋酸稀释到一定程度，随水的增加，醋酸电离程度也增大，但溶液体积也变大（稀释过程中占主要因素），所以溶液中的浓度逐渐减小。本题答案为选项C。