高一化学上学期模块考试（期中）试题

山东省济宁市历城区2016-2017学年高一化学上学期模块考试（期中）试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1.电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A B C D3.某品牌营养剂部分营养成分的含量如下表所示：营养成分钙铁锌硒含量/(mg/100g)60052061137表中的“钙、铁、锌、硒”应理解为 A.金属B.非金属C.元素D.分子4.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为A.0.5 B.1 C.3.011023 D.6.021023 5.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到丁达尔效应的是 A. B. C. D.6.下列电离方程式正确的是 A.Al2(SO4)32Al3+3SO42 B.NaHCO3Na+H+CO32 C.Ba(OH)2Ba2+(OH)2 D.Na2SO3Na+SO327.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图所示。在做“盐酸的性质”实验时，某同学取用AgNO3溶液后，应把它放回的位置是8.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 B.CaO+H2OCa(OH)2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D.CaCO3 CaO+CO2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）9.2016年9月27日，宁夏石嘴山一煤矿发生瓦斯爆炸，造成18人死亡。某同学查阅资料知，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比A.11 B.12 C.14 D.21 10.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明：主要成分钾离子(K)2027.3mgL1氯离子(Cl)3034.2mgL1镁离子(Mg2)20.224.9mgL1硫酸根离子(SO)2427.5mgL 则该饮用水中还可能较大量存在A.OH B.Ag C.Ca2 D.Na 11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A.NaCl溶液是电解质B.NaCl是非电解质C.NaCl溶液中水电离出大量的离子 D.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子12.下列离子方程式正确的是A.氢氧化铁与盐酸反应：H+OH-=H2OB.硝酸钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4C.铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3+H2D.CaCO3溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2+H2O13.下列实验方案设计中，可行的是A.用萃取的方法分离汽油和煤油 B.用溶解、过滤的方法分离NaNO3和NaOH固体的混合物C.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H214.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是A.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价B.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C.上述反应中维生素C作氧化剂D.在该反应中维生素C作催化剂15.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是A.Na+ CO32- OH- H+ B.Ba2+ Na+ H+ SO42-C.Fe3+ K+ Cl- OH- D.H+ NO3- Na+ Cl-16.朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是 A.空气中的小水滴颗粒大小约为109m107m B.光是一种胶体 C.雾是一种胶体 D.发生丁达尔效应 17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA B.标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA C.64gSO2含有氧原子数为NA D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl离子数为NA18.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)=0.2mol/L，c(Al3)0.2mol/L，c(SO)0.5 mol/L，则c(K)为A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L1,3,5第卷（非选择题，共54分）注意事项：第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题纸上交。三、非选择题（本题包括4小题，共54分）19.(共11分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有 (填序号)。A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗C.实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.使用分液漏斗前须检查其是否漏水E.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全 F.在振荡分液漏斗时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强(2)欲用CCl4从碘的水溶液里提取碘，充分振荡后静置，观察到的现象是：_。(3)用18mol/L的浓硫酸配制100ml1.5mol/L的稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释、转移、洗涤定容、摇匀，回答下列问题：量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是_(填序号)。A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有_。下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写）A.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容_；B.容量瓶中原来有少量蒸馏水_；C.往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_；D.定容时仰视刻度线_。在盛放18mol/L浓硫酸时，包装上应标出的危险化学品标志是_。20.(共13分)(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同： A.H2 C P Cu B.O2 Fe Cu Zn C.HCl H2O H2SO4 HNO3 D.CaO Na2O CO2 CuO 以上四组物质中与其他三种物质类别不同的物质依次是(填化学式)：A ； B ； C ； D 。这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应的化学方程式为：_。(2)对于下列物质：HNO3 CH4 NH4HSO4 Ba(OH)2 SO3 NaCl溶液 熔融的Al2(SO4)3 铜，请用序号作答：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。(3)从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列反应类型及要求各举一个实例(写离子方程式,写化学方程式)。置换反应：_；复分解反应：_；分解反应：_；化合反应：_。在上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。21.(共18分)(1)7.3gHCl的物质的量为 ，所含HCl分子数为 ，标准状况下体积为 ，将其全部溶于水配成2L溶液，溶液中HCl的物质的量浓度为_。(2)实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O回答下列问题：该反应中的氧化剂是_，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。氧化性：KMnO4_Cl2（填“”、“”或“=”）。(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：Al + NaNO3 + NaOH NaAlO2 + N2+ H2O (未配平) 请回答下列问题：上述反应中，_元素的原子被还原。配平上述反应： Al + NaNO3 + NaOH NaAlO2 + N2+ H2O用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为 。22.(共12分)(1)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸反应也放出气体E。请完成下列问题：A的化学式 ； D的俗名 。写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应；C与硫酸反应。(2)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是：_ _，反应的离子方程式是_。 高一模块试题参考答案 2016.11一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分） 15:ABCDC 68:ACC二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分） 913:BDDBC 1418:ADBAB3、 非选择题（本题包括4小题，共54分）19.(共11分)(1)ADF (2分) (2)溶液分层，上层近乎无色，下层呈紫红色（或紫色）(1分) (3) A (1分) 100mL容量瓶 (1分，无规格不得分) 胶头滴管 (1分) a偏高 b无影响 c偏低 d 偏低 (每空1分) A (1分) 20.(共13分,每空1分)(1)A.Cu B.O2 C.H2O D.CO2 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 (2) ； (3)Fe+2H+=Fe2+H2或Fe+2Ag+=Fe2+2Ag Ag+Cl-=AgCl 2H2O2H2+O2 3Fe+2O2 Fe3O4 21.(共18分)(1)0.2 mol；1.2041023 ；4.48L ； 0.1 mol/L (每空2分)(2)KMnO4；1:5 (3) N 10, 6 , 410, 3, 2 (2分，不画横线不得分) 3.011024或者5NA22.(共12分,每空2分)(1)BaSO4 纯碱 BaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(2)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+