高一化学上学期期末考试试题41

湖南省岳阳县第一中学2016-2017学年度第一学期高一期末考试化 学可能用到的相对原子质量：O16 Cu64 Fe56卷 选择题（共54分）一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）（ ）1下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是稀硫酸ABCD碳酸钙制CO2的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl制备并收集氨气（ ）2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NAB1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC22.4L N2所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子（ ）3. 为了检验某固体物质中是否含有NH4，下列组合正确的是蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B. C. D.（ ）4下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、CO22-、 H+、Na+ C. H+、NH4+、NO3-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-（ ）5自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂 B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物 D、HSO3-的还原性比I- 弱（ ）6泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存；NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快；质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多；产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A. B. C. D. （ ）7从氧化还原反应的角度看，实验室制取H2 CO2 Cl2的三个反应中，盐酸的作用A.互不相同 B.在和中相同 C.在和中相同 D.在中均相同（ ）8配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会造成结果偏低的是A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视容量瓶的刻度线（ ）9. 下列离子方程式中，正确的是A. Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH+ O2B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3H2OAlO2 + 2H2O + 4NH4+C. 铜与浓硝酸反应：Cu +4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2 + 2H2O D. 向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32+ 2CH3COOHCO2+ H2O+ 2CH3COO+W+W（ ）10X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系X Y Z（其它产物已略去），下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若X是碳酸钠，则W可能是盐酸C若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YD若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸（ ）11、 下列有关物质的制备中，正确的是 A制CO2：用石灰石与稀硫酸来制备CO2 B制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝 C制Cl2：用稀盐酸与二氧化锰共热 D炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁（ ）12下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A. Ba(NO3)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水（ ）13.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为 A. ABDC B. BDAC C. DABC D. DBAC（ ）14碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现（ ）15下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸（ ）16在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是 AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3和AlO2- CAl3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D全部为AlO2-（ ）17关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是A实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘酒中的碘（ ）18在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 A原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=101 B原溶液的c(H+)=0.8 mol/LCx与y的差值为0.01 mol D原溶液中c(Cl-)=0.66mol/LII卷 非选择题（共46分）19.（12分）基础知识填空：（1）、硅酸钠的水溶液俗称 ，向碳酸氢钠溶液中滴入12滴酚酞溶液，溶液显 色。（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；（3）混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）会发生中毒的事件。其原因是（用离子方程式表示） ；（4）氯气如果泄露会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水检验氯气管道是否漏气。有关反应如下：2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2在检验过程中若出现 现象时，说明有氯气泄露；产生这一现象的原因是（用化学方程式表示） 。（5）将100 mL 2 mol/L的硫酸与50 mL 1 mol/L的硫酸铜混合，并加水稀释至500 mL。稀释后溶液中c（SO42）= ；至少需要加入 mL 5mol/L的NaOH才能将稀释后溶液中的Cu2+完全沉淀。20.（10分） 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。 （2）F转化为G的过程中出现的现象是： 。（3）写出中反应的离子方程式： 。（4）转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）21（12分）有关含氮化合物的性质实验(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。 图一 图二（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象 。（2）图二所示收集NO气体的各种装置中，合理的是 。（3分）（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。(5)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。 这些方案中可行的是 。（3分）加热该绿色溶液，观察颜色变化 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化22.（12分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ； 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 。在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。 将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。高一第一学期期末考试化学卷答题卡卷 选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案II卷 非选择题（共46分）19、（1） （2） （3） （4） （5） 20、（1） （2） （3） （4） 21、（1） （2） （3） （4） （5） 22、（1） （2） （3） （4） 高一第一学期期末考试化学卷参考答案 卷 选择题（每小题3分，共54分）1-5 CACAD 6-10 AACCD 11-15 DACDC 16-18 DADII卷 非选择题（共46分）19、每空1分，共10分（1）水玻璃 浅红 （2）MnO2 2 2 （3）ClO- + ClO- + 2H+ = Cl2+ H2O （4）白烟 NH3 + HCl = NH4Cl （5）0.5mol/L 100（6分）20、每空2分，共10分（1）Na2O2 HCl （2）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （4）21、共12分（1）U型管左侧有气泡，液面左低右高（3分） （2）C、E （3）0.225mol/L （4）4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O （5） （3分）22、共12分（1）2Cu + O2 = 2CuO CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 生成等量的硫酸铜所需硫酸更多，且生成的二氧化硫会污染环境 （2）大于（3）3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （4）2 mol/L