高一化学10月月考试题 (4)

宾川四中201152016学年高一年级上学期10月考试化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对分子质量：Na-23 C-12 O-16 Cu-64 S-32 H-1第I卷（选择题共44分）一、 单项选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B溶液、胶体C分散系、溶液 D电解质、化合物2下列实验操作正确的是 （ ） A闻气体气味 B加热水 C倾倒液体 D移走蒸发皿3现有三组： CCl4和氯化钠溶液 硝酸钾溶液中含少量氯化钠 氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液C蒸馏、分液、萃取 D分液、结晶、萃取4用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2A5下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18gmol1 B标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L C3.011023个SO2分子的质量为32g DCH4的摩尔质量为16g6下列说法正确的是（ ） A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 B. 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C. 将乙醇与水分离，如图1、图2操作 D. 稀释浓H2SO4，如图3操作7下列溶液中的c (Cl-)与300mL 1mol/L的 AlCl3 中的c (Cl-)相同的是 （ ）A. 150 mL 1mol/L NaCl溶液 B. 150 mL 2mol/L CaCl2溶液C. 150 mL 3mol/L KCl溶液 D. 300 mL 1mol/L MgCl2溶液8实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液9下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC碳酸钡与盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2 DBa(OH)2加入H2SO4：Ba2+SO42- = BaSO410. 同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为 ( ) A、123 B、433 C、344 D、32111分析下列材料：将乙二醇和丙三醇从它们的混合液中相互分离的最佳方法是（ ）物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A. 萃取法 B. 蒸馏法 C. “溶解、结晶、过滤”的方法 D. 分液法12设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B1.8 g 的NH4+ 离子中含有的电子数为 10 NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3 NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 13离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式可以表示一类反应。从这个角度来讲，可用离子方程式： 2H+ + CO= H2O + CO2表示的反应是（ ）A碳酸盐与盐酸反应 B可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应C二氧化碳与碱溶液反应 D盐酸与可溶性银盐溶液反应14科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )。 A分子数 B原子数 C质子数 D电子数15下列物质中，属于电解质的是( )。ACO2 BH2 CNa2SO4 DCu 16下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ） A三种分散系的分散质粒径大小顺序：浊液 胶体 溶液 B胶体在一定的条件下也能稳定存在 C溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明 D胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应17下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）。 A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾18. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤. 正确的操作顺序是（ ） A B C D19. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外 C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面20将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L21下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ） AH+、Cl-、SO42-、K+ BK+、H+、Na+、HCO3- CCu2+、K+、SO42-、Cl- DAg+、NO3-、Cl-、K+22将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 ( ）A BC D100VM（MV+2240） 第卷 非选择题(共56分)二、填空题（本题包括7个小题，每空2分，共56分）23将下列各分离物质方法的编号，填在各小题末的横线上： A. 过滤法 B、降温结晶法； C. 分液法； D. 萃取分液法； E. 蒸馏法；（1）除去食盐水中的泥沙 。（2）除去植物油中的水 。 （3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离 。 24现有下列物质：豆浆、澄清石灰水、烧碱、纯碱、水。请将它们按所属类别填到下表中。 类别 溶液 胶体 碱 氧化物 盐 物质25在200mL 2molL-1 MgCl2溶液中，溶质的物质的量为 此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 ，Cl-的物质的量浓度为 26完成下列基本计算: 3.6gH2O的物质的量为 mol; 分子数为3.011023的H2 的物质的量为 mol; 标准状况下,8.96LN2 的物质的量为 mol; 75mL2.0molL-1 CaCl 2 溶液中含CaCl 2 mol。27某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液： 将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 称量KCl 固体 向容量瓶中加蒸馏水至度线 计算所需KCl的质量 将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水 （1）计算所需要KCl 的质量为 ； （2）实验的先后顺序应为 （填写序号）； （3）在 实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ； （4）在进行 的实验操作时应注意的问题是 ； （5）在进行 时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是 （6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，俯视刻度线 C移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤 D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线28 有一固体混合物,可能由Na2CO3、 K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、 AgNO3 等混合而成,为检验它们,做了如下实验: 将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液; 往此溶液中滴加BaCl2 溶液,有白色沉淀生成; 过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。 试判断: （1）固体混合物中肯定有 ,肯定没有 , 可能有 。(用化学式填写) （2）写出实验 中发生反应的离子方程式: 29如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数250ml内含 葡萄糖12.5g为5%的葡萄糖 (C6H12O6) 注射液标签 ， 请认真观察标签上 所列内容后填写： （1）该溶液中含水_克 （2）该溶液的密度约为_g/mL （3） 该溶液的物质的量浓度为_（保留三位有效数字） 2015-2016学年高一化学10月月考答案1234567891011CCDBCBCDBCB1213141516171819202122CBACDCABBAB23、(1) A (2)C (3)B24类别溶液胶体碱氧化物盐物质澄清石灰水豆浆烧碱水纯碱25、0.4mol 2 mol/L 4 mol/L26、0.2 0.5 0.4 0.1527、（1）7.5g；（2）（填写序号）；（3）玻璃棒引流；（4）避免加水超过刻度线；（5）玻璃棒搅拌（6）B28、(1)Na2CO3； K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3 ； KCl、(2)BaCO3 +2H+=Ba2+CO2+H2O29、（1）237.5 （2）1 （3）0.278