九年级化学下学期联考试卷（含解析） 新人教版

2015-2016学年广东省中山一中协作体九年级（下）联考化学试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确选项）1下列变化属于化学变化的是（）A霓虹灯通电后发出美丽的亮光B青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品C石墨变为金刚石D自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水2下列标志中属于安全图标的是（）ABCD3下列说法中正确的是（）A原子的质量几乎都集中在原子核中B生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C通常把PH7的降水称为酸雨D氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用4“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）A金属材料：生铁、锰钢、焊锡B碱：纯碱、烧碱、消石灰C盐：氯化银、氯化钙、氯化氢D合成材料：塑料、合成橡胶、铝合金5随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题下列做法中错误的是（）A为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囟的办法B回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染C为减少水污染，工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放D使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”6下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A白磷始终不燃烧B小气球变瘪CU型管内液面左高右低D验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱7如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A钠、氯都属于金属元素B氯化钠是由钠原子和氯原子两种粒子构成的C氯的相对原子质量是35.45gD钠元素和氯元素属于同一个周期8下列化学反应不能达到实验目的是（）A用Al（OH）3治疗胃酸过多症B用稀盐酸除去炭粉中的CuOC用适量BaCl2溶液除去K2SO4溶液中的KOHD实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性来电解水9如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是ba=cDt2时，将50g a物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液10宜昌民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（）A用碳酸氢钠作发酵粉B用霉变油菜籽生产食用油C用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D用工业酒精勾兑饮用白酒11如图是干燥、收集某气体的装置，由实验装置可以推测该气体的有关性质请你在表中找出相对应的选项（）气体性质序号ABCD溶于水中所得溶液的pH7777其密度（1）与空气密度（2）比较 12 12 12 21在水中的溶解度极易溶难溶极易溶难溶AABBCCDD12如表中对部分化学知识归纳总结都正确的是（）A热水瓶中的水垢可用食醋除去洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上B墙内开花墙外香，说明分子在不断运动着酒精溶液是混合物，说明是由不同种分子构成的物质只能由分子构成C用灼烧、闻气味的方法区分棉线和羊毛线用观察颜色的方法区别白酒和白醋用无色酚酞溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液D霉变的大米洗净烧熟后可以食用补充维生素C防止坏血病利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐AABBCCDD13下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（）溶液酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O解离出来的离子H+，ClH+，Na+，ClNa+，H+，ClNa+，OH，OHA在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C碱溶液中一定存在金属阳离子和OHD盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子14下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是（）A如图向一定量的AgNO3 Cu（NO3）2 Fe（NO3）2混合溶液中加入铁粉B如图是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系C如图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D如图是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系二、填空题（本大题包括5个小题，共24分）15化学用语是学习化学的基本工具请用化学符号或化学式填空：（1）锰酸钾_ （2）标出硝酸铵中氮元素的化合价_（3）导电性最好的金属_ （4）3个亚铁离子_16化学与我们生活息息相关（1）根据如图，下列说法中正确的是_（填字母）A羊毛属于有机合成材料 B涤纶属于合成纤维C里料和面料可用燃烧法区别（2）下列食物中，能提供丰富蛋白质的是_（填字母）A馒头 B水果 C鱼肉（3）化石燃料属于不可再生资源天然气属于_（填“有机物”或“无机物”），是目前主要的家用燃料，其完全燃烧的化学方程式_（4）下列关于水的说法中错误的是_A地球上水资源丰富，可随意使用B水通电生成氢气和氧气，说明水分子由氢分子和氧分子构成C明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D活性炭能将硬水软化高铁酸钾（K2FeO4）是常用的净水剂，制备K2FeO4的化学反应的方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2OX的化学式为_17“微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题：（1）图1中“Cu”符号表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示_；（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是_；（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景其微观过程下图所示：该反应的化学方程式为_18请分析表中信息，回答有关问题：名称符号原子结构示意图单质的化学式常温常压下状态单质与氢气反应氟FF2气态黑暗处爆炸氯ClCl2气态光照爆炸溴BrBr2液态加热反应碘II2固态持续加热缓慢反应（1）表中X=_（2）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：_；试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：_19某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼实验时，应先注水片刻后再加热的目的是_硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化压强与时间变化关系如图3所示：实验中食盐的作用是_锥形瓶内压强下降的原因是_生产、生活中铁制品的常见防锈方法有_（举一例）三、简答题（本大题包括2个小题，共15分）20我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献其生产工艺流程示意图如图：【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表1020304050NaCl35.836.036.336.637.0NH4HCO315.821.027.0NaHCO38.19.611.112.7NH4Cl33.337.241.445.850.4（1）制粗盐水时可以先将粗盐颗粒研磨，其作用是_；（2）操作a是_，生产流程中被循环利用的物质是_；（3）在精盐水中先通入NH3，使溶液呈_性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收；（4）氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是_；（5）粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为_（填序号）；A适量的盐酸 B稍过量的Na2CO3溶液C稍过量的Ca（OH）2溶液（6）副产品NH4Cl可做_肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为_21小明用六块AF分别对应铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡的积木，按照物质能反应积木就叠放在一起，不反应积木间就不接触的原则，搭成如图所示形状已知E的物质类别与其他5种不同，B与C反应可以生成F，请完成下列问题：（1）C的化学式为_，D的俗称为_（2）写出A与B反应的化学方程式_，C与D的基本反应类型_（3）写出F物质的一条用途_四、实验题（本大题包括2个小题，共20分）22请根据已学知识，结合所给实验装置回答下列问题：（1）写出图1中仪器A的名称：_（2）当打开K1关闭K2时，利用图1中I、装置可直接进行的实验是_（填序号）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气实验室制备该气体的化学反应方程式为_当打开K2关闭K1时，利用I、装置可验证CO2的有关性质若要验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时小试管中盛放的物质可以是_（3）小中认为在不改变图1中I、装置的仪器及位置的前提下，该装置稍作处理可用于双氧水制取氧气，他的做法是_；反应的化学方程式为_假设有一颗表面被CO2气体覆盖的星球（星球地心引力作用是地球的1.2倍），小中想在该星球上仿照实验室制取氧气，设计图2装置，他_（“能”或“不能”）收集到氧气（4）小中在家里无意间发现鸡蛋壳和白醋混合，也能产生CO2，请你和他一起从图3中选出合适的_（填序号）日常用品，收集CO223有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究【查阅资料】1普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃2铝表面常有致密氧化膜，在空气中不易点燃【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？_，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是_【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）实验操作步骤现象结论1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石是银白色_2_金属溶解，有无色气体产生，溶液_该金属一定不是铁3取少量打磨后的打火石于试管中，滴加适量硫酸铜溶液有红色物质析出，溶液由蓝色变无色该金属一定是镁【交流反思】（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式_（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为_（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属操作步骤现象结论_五、计算题（本大题包括2个小题，共13分）24锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比_；（2）葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数_（精确到0.1%）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用_支葡萄糖酸锌口服液？25在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a的数值为_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）_（2）b的数值为_计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）2015-2016学年广东省中山一中协作体九年级（下）联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确选项）1下列变化属于化学变化的是（）A霓虹灯通电后发出美丽的亮光B青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品C石墨变为金刚石D自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、霓虹灯通电后发出美丽的亮光，无新物质生成，属于物理变化；B、青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品，只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、石墨和金刚石是碳的不同单质，石墨变成金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水，是将自来水中的杂质与水分离属于除杂类，并无新物质生成，属于物理变化故选C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列标志中属于安全图标的是（）ABCD【考点】几种常见的与化学有关的图标【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合消防安全标志来做题，记住消防安全应注意的事项，【解答】解：表示禁止烟火，点火能引起火灾，所以这属于消防安全标志，故正确当心爆炸，属于安全图标；表示塑料回收标志，不属于安全图标；节约用水标志，不属于安全图标；故选A【点评】要熟记常见图标表示的意义，了解哪些属于消防安全标志，了解消防安全应注意的问题3下列说法中正确的是（）A原子的质量几乎都集中在原子核中B生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C通常把PH7的降水称为酸雨D氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用【考点】原子的定义与构成；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；元素的概念【分析】A、根据原子的组成分析；B、根据元素的定义分析；C、根据酸雨的PH值分析；D、根据氯化铵的作用分析【解答】解：A、原子的质量几乎都集中在原子核中，正确；B、生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是元素，错误；C、通常把PH5.6的降水称为酸雨，错误；D、氯化铵不可以与草木灰（含碳酸钾）混合，错误故选A【点评】此题考查的知识比较综合，关键是对各项知识的掌握4“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）A金属材料：生铁、锰钢、焊锡B碱：纯碱、烧碱、消石灰C盐：氯化银、氯化钙、氯化氢D合成材料：塑料、合成橡胶、铝合金【考点】金属材料及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断B、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，进行分析判断【解答】解：A、生铁、锰钢、焊锡均属于合金，均属于金属材料，故选项分类正确，B、烧碱、消石灰分别是氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，均属于碱；纯碱（碳酸钠的俗称）是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项分类错误C、氯化银、氯化钙均属于盐；氯化氢是一种气体，不属于盐，故选项分类错误D、塑料、合成橡胶均属于合成材料；铝合金属于金属材料，故选项分类错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握金属材料与合成材料的特征、碱与盐的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键5随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题下列做法中错误的是（）A为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囟的办法B回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染C为减少水污染，工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放D使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”【考点】常见污染物的来源、危害及治理【分析】A、根据二氧化硫产生及对流知识进行解答B、可结合电池的成份及对环境的影响进行分析C、根据水污染物的来源进行分析D、可结合白色污染的防治方法作答也可参考自己是生活经验解答【解答】解：A、增加烟筒的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大了所以A不正确B、电池中含有重金属，会污染土壤和地下水，所以应该回收减少污染，同时又可以节约资源，所以B正确C、水污染主要来源于工业废水和生活污水，所以处理后再排放有利于保护水资源，所以C正确D、减少白色污染可从减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种塑料、提高技术生产可降解性塑料等方法所以D正确故选A【点评】化学与人的生活环境密切相关，我们要有化学知识去了解人的健康与化学物质的关系，用化学知识与解决我们生活中的具体问题6下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A白磷始终不燃烧B小气球变瘪CU型管内液面左高右低D验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱【考点】燃烧与燃烧的条件；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质【分析】A、根据燃烧的条件分析；B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；C、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小；D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面【解答】解：A、热水的温度是80已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故C正确；D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故D错误故选C【点评】本题考查燃烧的条件、气体压强的变化、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有一定的难度7如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A钠、氯都属于金属元素B氯化钠是由钠原子和氯原子两种粒子构成的C氯的相对原子质量是35.45gD钠元素和氯元素属于同一个周期【考点】元素周期表的特点及其应用【分析】A根据元素的分类来分析；B根据物质的结构来分析；C根据相对原子质量的单位来分析；D根据元素在周期表中的位置来分析【解答】解：A由氯元素的汉字名称偏旁“气”可知，氯元素属于非金属元素，故错误；B氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误；C相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D钠原子和氯原子的核外均为3个电子层，故在元素周期表中均位于第三周期，故正确故选D【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键8下列化学反应不能达到实验目的是（）A用Al（OH）3治疗胃酸过多症B用稀盐酸除去炭粉中的CuOC用适量BaCl2溶液除去K2SO4溶液中的KOHD实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性来电解水【考点】化学实验方案设计与评价；电解水实验；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用【分析】A、根据胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸进行解答；B、根据稀盐酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应进行解答；C、根据氯化钡可以与硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钾反应无现象进行解答；D、根据电解水的实验分析【解答】解：A、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸，故可用氢氧化铝治疗胃酸过多症；故方法正确；B、稀盐酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应，故可通过稀盐酸除去碳粉中的少量氧化铜，氯化铜溶于水，碳粉不溶于水，通过过滤可分离二者；故方法正确；C、氯化钡可以与硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钾反应无现象，不能起到除杂的作用，故方法错误；D、水不易导电，加入氢氧化钠等电解质可以增强水的导电性，故方法正确；故选项为：C【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础9如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是ba=cDt2时，将50g a物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，故A正确；B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B正确；C、t1时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2时进行计算，所以将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是bac，故C错误；D、t2时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故D正确故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力10宜昌民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（）A用碳酸氢钠作发酵粉B用霉变油菜籽生产食用油C用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D用工业酒精勾兑饮用白酒【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途【分析】A根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体的性质判断B根据霉变食品的危害考虑；C根据亚硝酸盐有毒来分析；D工业酒精中含有甲醇【解答】解：A小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，所以正确B霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故错误；C亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故错误；D工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故错误故选A【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质11如图是干燥、收集某气体的装置，由实验装置可以推测该气体的有关性质请你在表中找出相对应的选项（）气体性质序号ABCD溶于水中所得溶液的pH7777其密度（1）与空气密度（2）比较 12 12 12 21在水中的溶解度极易溶难溶极易溶难溶AABBCCDD【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用气体的收集方法；气体的净化（除杂）【分析】由收集装置可知，氢氧化钠固体可以干燥碱性气体，该气体的密度比空气小，从吸收装置分析可知，该气体易溶于水【解答】解：由收集装置可知，氢氧化钠固体可以干燥碱性气体，溶于水中所得溶液的pH7；当该气体的密度比空气小时，可以把集气瓶中的空气顺利排出；吸收装置中，导管连接了一个漏斗，目的是为了防止倒吸，说明该气体极易溶于水故选C【点评】本题考查了分析实验的能力，从多角度对气体的收集方法进行了综合考查，考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性等角度进行分析12如表中对部分化学知识归纳总结都正确的是（）A热水瓶中的水垢可用食醋除去洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上B墙内开花墙外香，说明分子在不断运动着酒精溶液是混合物，说明是由不同种分子构成的物质只能由分子构成C用灼烧、闻气味的方法区分棉线和羊毛线用观察颜色的方法区别白酒和白醋用无色酚酞溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液D霉变的大米洗净烧熟后可以食用补充维生素C防止坏血病利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐AABBCCDD【考点】盐的化学性质；乳化现象与乳化作用；酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】A、根据物质的性质解答；B、根据微观粒子的特点解答；C、根据物质的性质差异解答；D、根据化学与生活的知识进行解答【解答】解：A、热水瓶中的水垢可用食醋除去，正确；洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污，正确；天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上，正确；B、墙内开花墙外香，说明分子在不断运动着，正确；酒精溶液是混合物，说明是由不同种分子构成的，正确；物质的构成微粒有分子、原子和离子，错误；C、用灼烧、闻气味的方法区分棉线和羊毛线，正确；用观察颜色的方法不能区别白酒和白醋，错误；用无色酚酞溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，正确；D、霉变的大米洗净烧熟后不可以食用，错误；补充维生素C防止坏血病，正确；利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐会对人体造成危害，错误；故选A【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及物质间的性质差异，完成此题，可以依据已有的知识进行13下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（）溶液酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O解离出来的离子H+，ClH+，Na+，ClNa+，H+，ClNa+，OH，OHA在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C碱溶液中一定存在金属阳离子和OHD盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念【分析】根据物质的组成和性质及酸、碱、盐的概念，并结合习题中酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况表来分析【解答】解：A、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误；B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确；C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为NH4+和OH，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误；D、在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属阳离子，故D错误；故选B【点评】本题考查学生对酸、碱、盐概念的理解和辨析，学生应紧密结合表中的信息辨证的来看待问题，注意特殊物质的分析和应用14下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是（）A如图向一定量的AgNO3 Cu（NO3）2 Fe（NO3）2混合溶液中加入铁粉B如图是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系C如图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D如图是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系【考点】金属的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析；B、根据氧化钙溶于水会放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系等知识进行分析解答；C、根据两者与足量的稀硫酸反应时生成氢气的多少进行分析解答；D、根据两者与同质量、同质量分数的稀盐酸反应生成的氯化镁质量以及消耗固体的质量分析判断即可【解答】解：A、向一定量的AgNO3 Cu（NO3）2 Fe（NO3）2混合溶液中加入铁粉，铁会首先将硝酸银中的银置换出来，随着铁的量不断增加，会将硝酸铜中的铜置换出来，铁不会与硝酸亚铁反应，所以最后溶液中只剩下硝酸亚铁，故A正确；B、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少，过一会儿后溶液温度恢复到室温其溶解度会恢复到原来的量，但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，图象能反映该过程，故B正确；C、由于金属与酸反应时生成的氢气量=金属的质量，所以等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸铝生成的氢气比镁要多，图象能反映该过程，故C正确；D、根据质量守恒定律可知：两者与同质量、同质量分数的稀盐酸反应生成的氯化镁质量相等，由方程式MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2、MgO+2HClMgCl2+H2O可得到生成相同质量的氯化镁时消耗碳酸镁质量应大于氧化镁的质量，而图象反映的信息是生成相同质量的氯化镁时，氧化镁的质量更大一些，所以该图象不能正确的反应该过程，故D错误故选：D【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据具体的反应现象及其实质进行二、填空题（本大题包括5个小题，共24分）15化学用语是学习化学的基本工具请用化学符号或化学式填空：（1）锰酸钾K2MnO4 （2）标出硝酸铵中氮元素的化合价H4O3（3）导电性最好的金属Ag （4）3个亚铁离子3Fe2+【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根显2价，写出其化学式即可（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后（3）导电性最好的金属是银，写出其化学式即可（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字【解答】解：（1）锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根显2价，其化学式为：K2MnO4（2）硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）4=+1，则x=3价硝酸根显1价，氧元素显2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（2）3=1，则y=+5价由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为： H4O3（3）导电性最好的金属是银，其化学式为：Ag（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3个亚铁离子可表示为3Fe2+故答案为：（1）K2MnO4；（2）H4O3；（3）Ag；（4）3Fe2+【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键16化学与我们生活息息相关（1）根据如图，下列说法中正确的是BC（填字母）A羊毛属于有机合成材料 B涤纶属于合成纤维C里料和面料可用燃烧法区别（2）下列食物中，能提供丰富蛋白质的是C（填字母）A馒头 B水果 C鱼肉（3）化石燃料属于不可再生资源天然气属于有机物（填“有机物”或“无机物”），是目前主要的家用燃料，其完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O（4）下列关于水的说法中错误的是ABDA地球上水资源丰富，可随意使用B水通电生成氢气和氧气，说明水分子由氢分子和氧分子构成C明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D活性炭能将硬水软化高铁酸钾（K2FeO4）是常用的净水剂，制备K2FeO4的化学反应的方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2OX的化学式为KCl【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；电解水实验；水的净化；硬水与软水；水资源状况；纯净物和混合物的判别；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】（1）根据材料的分类与鉴别方法来分析；（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；（3）根据无机物与有机物的概念以及化学方程式的写法来分析；（4）根据水的组成、净化以及水资源状况来分析；质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式【解答】解：（1）A羊毛属于天然材料，故错误；B涤纶属于合成纤维，故正确；C将面料灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，无此气味的则为涤纶，故正确故选BC；（2）A馒头中富含糖类；B水果中富含维生素；C鱼肉中富含蛋白质故选C；（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水，故填：有机物；CH4+2O2CO2+2H2O（4）A地球表面约71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水资源极其有限，故错误；B水在通电情况下分解成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故错误；C明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故正确；D活性炭具吸附作用，但不能除去水中的钙离子和镁离子，不能将硬水进行软化；故错误故选ABD；根据反应的化学方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2O，反应物中铁、氧、钾、氢、氯原子个数分别为2、16、10、16、6，反应后的生成物中铁、氧、钾、氢、氯原子个数分别为2、16、4、16、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X中含有6个钾原子和6个氯原子，则每个X分子由1个钾原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为KCl故填：KCl【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行17“微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题：（1）图1中“Cu”符号表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景其微观过程下图所示：该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O【考点】微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、 【分析】（1）根据元素符号的意义进行分析；（2）根据图分析反应的实质；（3）根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，据此分析有关的问题【解答】解：（1）“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；（2）从图可以看出该反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；（3）由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应故答案为：（1）一个铜原子；（2）氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；（3）4NH3+3O22N2+6H2O【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断18请分析表中信息，回答有关问题：名称符号原子结构示意图单质的化学式常温常压下状态单质与氢气反应氟FF2气态黑暗处爆炸氯ClCl2气态光照爆炸溴BrBr2液态加热反应碘II2固态持续加热缓慢反应（1）表中X=17（2）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：最外层电子都相同，电子层数从上到下依次递增；试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：随着原子的电子层数依次递增化学性质越来越稳定【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）找出规律：根据原子结构示意图，找出氯原子的结构示意图，核内质子数等于核外电子数；（2）根据上表总结规律：归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律：考虑最外层电子数或原子的电子层数；归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律：单质与氢气的反应剧烈程度，表现单质的化学性质如何变化；【解答】解：（1）找出规律：根据原子结构示意图，核内质子数等于核外电子数，x=2+8+7=17；（2）根据上表总结规律，归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律：氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同或氟、氯、溴、碘原子的电子层数逐渐递增；归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（单质与氢气的反应剧烈程度）：氟、氯、溴、碘单质的化学性质逐渐减弱；故答案为：（1）17；（2）最外层电子都相同，电子层数从上到下依次递增；随着原子的电子层数依次递增化学性质越来越稳定 （合理即给分）【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；根据题目中的信息，正确书写化学方程式19某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化压强与时间变化关系如图3所示：实验中食盐的作用是加快了铁粉的锈蚀速率锥形瓶内压强下降的原因是铁锈蚀有氧气参与生产、生活中铁制品的常见防锈方法有在铁制品表面喷漆（举一例）【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、 【分析】（1）根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项以及反应原理来分析；（2）根据影响铁锈蚀的因素、装置内压强的变化以及防锈措施来分析【解答】解：（1）实验前，装置内充满了空气，先注入水是为了先排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；故填：排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）食盐加快了铁粉的锈蚀速率，故填：加快了铁粉的锈蚀速率；铁的锈蚀是与空气中的水蒸气、氧气反应的过程，造成装置内压强减小，故填：铁锈蚀有氧气参与；生活中常用的铁制品防锈方法有：在铁制品表面涂上一层保护膜，在铁制品表面镀上一层其他金属，改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金等；故填：在铁制品表面喷漆（合理均可）【点评】本题考查了金属的冶炼、影响铁锈蚀的因素、防锈的措施等，难度不大三、简答题（本大题包括2个小题，共15分）20我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献其生产工艺流程示意图如图：【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表1020304050NaCl35.836.036.336.637.0NH4HCO315.821.027.0NaHCO38.19.611.112.7NH4Cl33.337.241.445.850.4（1）制粗盐水时可以先将粗盐颗粒研磨，其作用是加速溶解；（2）操作a是过滤，生产流程中被循环利用的物质是CO2；（3）在精盐水中先通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收；（4）氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多；（5）粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为CBA（填序号）；A适量的盐酸 B稍过量的Na2CO3溶液C稍过量的Ca（OH）2溶液（6）副产品NH4Cl可做氮肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3【考点】纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、 【分析】（1）根据制粗盐水时可以先将粗盐颗粒研磨的作用是加速溶解进行分析；（2）根据固体和液体分离的方法是过滤进行分析；（3）根据NH3的溶液呈碱性解答；（4）根据NaHCO3晶体和NH4Cl晶体的溶解度解答；（5）根据已有的知识进行分析，除去粗盐中的杂质时，后加入的除杂试剂必须能把前面多加的试剂除掉；（6）根据化学式说出物质的用途，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气进行分析【解答】解：（1）制粗盐水时可以先将粗盐颗粒研磨的作用是加速溶解；（2）固体和液体分离的方法一般用过滤，生产流程中被循环利用的物质是CO2；（3）NH3的溶液呈碱性，CO2 的溶液呈酸性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收；（4）在相同温度下，碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多，所以易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体；（5）要除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2等杂质，首先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，然后