九年级化学下学期3月月考试卷（含解析） 新人教版 (4)

2015-2016学年四川省巴中市恩阳区九年级（下）月考化学试卷一、选择题1列关于硫酸的说法错误的是（）A浓硫酸具有吸水性B稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀C稀硫酸能用来除铁锈D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低2下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）A浓硫酸B氯化钠C烧碱D浓盐酸3下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A熟石灰、消石灰、CaOB铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3C生石灰、消石灰、Ca（OH）2D烧碱、火碱、NaOH4下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）ACO2BH2CNH3DHCl5下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液B硫酸和烧碱溶液C氧化铁固体和盐酸D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液6下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成7氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子D都含有氢元素和氧元素8X可以发生如下反应：X+酸盐+水；X+非金属氧化物盐+水X可能是（）A氧化铜B盐酸C氢氧化钠D碳酸钠9中和反应在生产和生活中有着广泛的应用下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒10向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）ABCD11一些食物的PH如下，葡萄3.54.5，苹果2.93.3，牛奶6.36.6，鸡蛋清7.68.0，下列说法错误的是（）A胃酸过多的人，不应多食苹果B苹果汁的酸性比葡萄汁强C鸡蛋清是碱性食物D葡萄汁能使紫色石蕊变蓝色12下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（）A酒精和水B氯化钾和二氧化锰C氯化钠和硝酸钾D铁粉和铜粉13温度不变，向一瓶饱和KNO3溶液中再加入一块KNO3的晶体，则下列说法正确的是（）A晶体的形状发生改变，质量不变B溶液中溶质的质量分数增大C晶体质量减少DKNO3溶质的溶解度改变14甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列有关叙述中错误的是（）A40时甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液40降到30，析出的甲的质量大C升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D30时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等15欲使含有盐酸的氯化钙溶液变成中性，不用指示剂，应该加入下列试剂中的（）A纯碱B生石灰C石灰石D熟石灰16区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（）A紫色石蕊试液B无色酚酞试液CAgNO3溶液DBaCl2溶液17烟台是座美丽的城市下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（）A利用多级闪急蒸馏法淡化海水B利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应18鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液，应选用的物质是（）A紫色的石蕊试液B无色的酚酞试液CCO2气体D稀盐酸19除去粗盐中可溶性杂质（SO42、Mg2+、Ca2+等）需要下列实验操作：过滤 加入适量的稀盐酸 加入过量的NaOH溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的Na2CO3溶液 蒸发，下列操作顺序错误的是（）ABCD20下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）AMg2+、Cl、OHBH+、SO42、CO32COH、H+、ClDCu2+、Cl、NO3二、填空题21把下列物质分类：H2SO4 NaNO3NaOH NH3H20 HNO3NaHCO3（填序号）属于酸的有_ 属于碱的有_ 属于盐的有_22化学与生产生活密切相关，现有纯碱 盐酸 熟石灰（填序号）（1）胃液中含有的物质_（2）可用于生产洗涤剂的物质_（3）改良酸性土壤的物质_23生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”“夏天晒盐”说明了_24某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀硫酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：_；一段时间后，又观察到铁螺丝表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：_25如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，跟据如图回答：（1）t1，20gA物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液的质量是_70g（填“”或“=”）（2）将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液仍然饱和的是_（3）要使A物质从其溶液中分离出来，通常采用_三、实验探究题：26（12分）（2016春巴中月考）我国制碱工业先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”其模拟流程如图：（1）反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于_变化（3）操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_（4）饱和食盐水中通入氨气的目的是_27（16分）（2016春巴中月考）某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验【猜想与假设】猜想（1）该溶液没有变质；猜想（2）该溶液全部变质；猜想（3）该溶液部分变质【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，且BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲乙丙三同学分别提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立同学们认为此方案不行，原因是_乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立同学们认为此方案不行，原因是_丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立同学们通过分析认为此方案可行【实验操作】实验步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量_有气泡产生猜想_不成立步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞_猜想_成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要_保存四、计算题：（8分）28某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是_克（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）2015-2016学年四川省巴中市恩阳区九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1列关于硫酸的说法错误的是（）A浓硫酸具有吸水性B稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀C稀硫酸能用来除铁锈D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见的酸 酸的通性【分析】A、浓硫酸具有吸水性；B、硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；C、稀硫酸可与金属氧化物反应；D、浓硫酸溶于水放热【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，正确；B、硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以二者混合会得到白色沉淀，正确；C、稀硫酸可与金属氧化物反应，故可用来除锈，正确；D、浓硫酸溶于水放热，会使溶液温度升高，故错误；答案：D【点评】了解浓硫酸的性质、稀硫酸的化学性质才能正确解答，难度不大2下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）A浓硫酸B氯化钠C烧碱D浓盐酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】物质的变化与性质【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质导致质量增加，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故A错误；B、氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，故B错误；C、烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故D错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键3下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A熟石灰、消石灰、CaOB铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3C生石灰、消石灰、Ca（OH）2D烧碱、火碱、NaOH【考点】常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义【分析】了解常见物质的名称和俗称，并能正确书写化学式【解答】解：A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故A不正确；B、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故B不正确；C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca（OH）2，故C不正确；D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故D正确故选D【点评】本题主要考查常见物质的化学式、名称和俗名，要求我们熟记4下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）ACO2BH2CNH3DHCl【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【专题】物质的变化与性质【分析】既能用酸干燥又能用碱干燥说明该气体既不与酸反应也不与碱反应，利用此知识解决【解答】解：A、二氧化碳与能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故选项错误；B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故选项正确；C、氨气能与浓硫酸反应，故选项错误；D、氯化氢溶于水是盐酸，能与氢氧化钠反应，故选项错误；故选：B【点评】此题考查了常见气体的干燥知识，总结了干燥剂不可与被干燥的物质发生反应的规律5下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液B硫酸和烧碱溶液C氧化铁固体和盐酸D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【考点】复分解反应及其发生的条件；质量守恒定律及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】首先审题：第一选项中物质必须会反应，第二溶液的总质量不变，根据以上分析逐一进行分析即可只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，如金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决【解答】解：A、氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减小，故不符合题意；B、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意；故选项为：B【点评】此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，解答本题除对物质之间的相互反应熟悉外，审题是很关键的，要充分理解溶液的质量不变的含义6下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，再考虑实验现象；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水考虑；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠考虑【解答】解：A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实相符；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符故选：B【点评】解答本题关键是要知道判断反应后实验现象时要考虑生成物的颜色、状态等7氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子D都含有氢元素和氧元素【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可【解答】解：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子故选：B【点评】本题难度不大，主要考查了碱具有相似化学性质的原因，从而加深学生对碱的通性的理解8X可以发生如下反应：X+酸盐+水；X+非金属氧化物盐+水X可能是（）A氧化铜B盐酸C氢氧化钠D碳酸钠【考点】物质的鉴别、推断【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】A、根据氧化铜不会与非金属氧化物反应进行分析；B、根据酸和酸不会反应进行分析；C、根据碱会与酸和非金属氧化物反应生成盐和水进行分析；D、根据碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳进行分析，【解答】解：A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；B、酸与酸不反应，故B错误；C、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故C正确；D、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故D错误故选C【点评】本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水在解此类题时，首先分析题中反应的特点，然后将选项中的物质代入转换关系中进行验证排除9中和反应在生产和生活中有着广泛的应用下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】把握住中和反应的定义，即酸和碱生成盐和水强调反应物必须是酸和碱，再根据选项给出的物质类别即可作出判断【解答】解：A、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关，故A错误；B、硫酸属于酸，但是碱性溶液不一定是碱的溶液，所以该应用过程不一定是酸和碱的反应，即可能是中和反应，也可能不是中和反应，故B错误；C、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，而纯碱为盐，所以该反应不是酸和碱的反应，故C正确；D、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，而稀氨水为碱，所以该应用故与中和反应原理有关，故D错误；故选C【点评】本题考查了中和反应的定义，可以从中和反应的定义进行分析，抓住定义中的关键词对于完成概念型习题有很大的帮助10向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）ABCD【考点】中和反应及其应用【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零；B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的pH大于7，盐酸pH小于7；C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束；D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零，故图象正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象正确；C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束，故图象正确；D、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；故选D【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程11一些食物的PH如下，葡萄3.54.5，苹果2.93.3，牛奶6.36.6，鸡蛋清7.68.0，下列说法错误的是（）A胃酸过多的人，不应多食苹果B苹果汁的酸性比葡萄汁强C鸡蛋清是碱性食物D葡萄汁能使紫色石蕊变蓝色【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性【解答】解：A、因为苹果显酸性，胃酸过多的人不应多食苹果；B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强；C、鸡蛋清是碱性食物；D、葡萄汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红故选D【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论12下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（）A酒精和水B氯化钾和二氧化锰C氯化钠和硝酸钾D铁粉和铜粉【考点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作【专题】常规题型【分析】根据题意可知溶解、过滤、蒸发这一操作顺序适用于分离可溶物与不溶物的混合物【解答】解：A、酒精和水互溶，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序不会把它们分离，故A错；B、氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序会把它们分离，故B正确；C、氯化钠和硝酸钾均能溶于水，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序不会把它们分离，故C错；D、铁粉和铜粉都不溶于水，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序不会把它们分离，故D错故选B【点评】分离混合物的方法有多种，中学课本中经常用到的有过滤、蒸发、蒸馏13温度不变，向一瓶饱和KNO3溶液中再加入一块KNO3的晶体，则下列说法正确的是（）A晶体的形状发生改变，质量不变B溶液中溶质的质量分数增大C晶体质量减少DKNO3溶质的溶解度改变【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；则在一瓶KNO3的饱和溶液中，当温度不变时，加入少量该溶质晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，据此进行分析判断【解答】解：A、在一瓶KNO3的饱和溶液中，当温度不变时，加入少量该溶质晶体，该晶体不能继续溶解，则溶液的质量不变，由于分子是不断运动的，晶体的形状发生改变，故选项正确B、在一瓶KNO3的饱和溶液中，当温度不变时，加入少量该溶质晶体，该晶体不能继续溶解，则晶体的质量不变，溶质的质量分数不会增大，故选项错误C、在一瓶KNO3的饱和溶液中，当温度不变时，加入少量该溶质晶体，该晶体不能继续溶解，则晶体的质量不变，故选项错误D、在一瓶KNO3的饱和溶液中，当温度不变时，该晶体的溶解度改变不会改变，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的概念、特征并能灵活运用是正确解答本题的关键14甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列有关叙述中错误的是（）A40时甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液40降到30，析出的甲的质量大C升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D30时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时是否析出晶体；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；根据物质的溶解度曲线可以判断一定质量的溶液中含有溶质质量的情况【解答】解：A、由溶解度曲线可知，40时甲的溶解度比乙的大，该选项说法正确；B、将甲、乙的饱和溶液40降到30，都有晶体析出，由于不知道溶液质量的大小，因此无法确定析出的甲、乙质量的大小，该选项说法不正确；C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；D、30时，甲和乙的溶解度相等，因此饱和溶液各100g，其溶质的质量相等，该选项说法正确故选：B【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同15欲使含有盐酸的氯化钙溶液变成中性，不用指示剂，应该加入下列试剂中的（）A纯碱B生石灰C石灰石D熟石灰【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸注意过程中不能增加其他可溶性的杂质，并要确实把盐酸反应掉，而不使用指示剂【解答】解：A、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质故不选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量故不选；C、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去故选；D、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量故不选故选C【点评】解答除杂相关问题时要把握如下原则：选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应在除杂的同时不能增加新的杂质一般的方法是将杂质转化为要保留的物质16区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（）A紫色石蕊试液B无色酚酞试液CAgNO3溶液DBaCl2溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性，硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别，所以要通过个性来进行实验和区别【解答】解：A、由于二者都是酸，都能使石蕊都变红色，不能鉴别，故A错误；B、由于二者都是酸，都不能使酚酞变红，不能鉴别，故B错误；C、AgNO3溶液与二者反应分别生成氯化银和硫酸银，都是白色沉淀，不能鉴别，故C错误；D、氯化钡溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，现象不同，可以鉴别，故D正确故选：D【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别17烟台是座美丽的城市下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（）A利用多级闪急蒸馏法淡化海水B利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应【考点】对海洋资源的合理开发与利用；常用燃料的使用与其对环境的影响【专题】课本知识同类信息【分析】根据已有的知识进行分析，A淡化海水最常用的方法是蒸馏法，B食盐的溶解度随温度变化不大，可以使用蒸发结晶的方法提取食盐，C要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，D可燃冰燃烧生成二氧化碳【解答】解：A、淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故A叙述正确；B、食盐的溶解度随温度变化不大，可以使用蒸发结晶的方法提取食盐，故B叙述正确；C、要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，故C叙述正确；D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D叙述错误；故选D【点评】本题考查了对海洋资源的利用，完成此题，可以依据选项的叙述具体进行分析即可18鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液，应选用的物质是（）A紫色的石蕊试液B无色的酚酞试液CCO2气体D稀盐酸【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH和Ca（OH）2溶液均显碱性，均能使石蕊溶液显示蓝色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH和Ca（OH）2溶液均显碱性，均能使酚酞溶液显示红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别C、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别D、稀盐酸均能与NaOH和Ca（OH）2溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别故选：C【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象19除去粗盐中可溶性杂质（SO42、Mg2+、Ca2+等）需要下列实验操作：过滤 加入适量的稀盐酸 加入过量的NaOH溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的Na2CO3溶液 蒸发，下列操作顺序错误的是（）ABCD【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质【专题】元素与化合物；常见的盐 化学肥料【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：或或故选：D【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂20下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）AMg2+、Cl、OHBH+、SO42、CO32COH、H+、ClDCu2+、Cl、NO3【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：A、Mg2+、OH两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误B、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误C、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确故选：D【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水二、填空题21把下列物质分类：H2SO4 NaNO3NaOH NH3H20 HNO3NaHCO3（填序号）属于酸的有 属于碱的有 属于盐的有【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物【解答】解：根据酸、碱、盐、氧化物的定义和结构特点可知：H2SO4 是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；NaNO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐NaOH是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；NH3H20 是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；HNO3 是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐故填：；【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键22化学与生产生活密切相关，现有纯碱 盐酸 熟石灰（填序号）（1）胃液中含有的物质（2）可用于生产洗涤剂的物质（3）改良酸性土壤的物质【考点】常用盐的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途【专题】物质的性质与用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可【解答】解：（1）胃液中含有的酸是盐酸，故填：；（2）纯碱可以用于生产洗涤剂，故填：；（3）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键23生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”“夏天晒盐”说明了食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出【考点】结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法【解答】解：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出故答案为：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键24某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀硫酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3Fe2（SO4）3+3H2O；一段时间后，又观察到铁螺丝表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：H2SO4+FeFeSO4+H2【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属的化学性质；书写化学方程式【专题】元素与化合物【分析】螺丝钉表面是铁锈主要成分是三氧化二铁，放入硫酸后首先是铁锈反应，铁锈完全反应后铁再和硫酸反应产生气泡【解答】解：生锈的铁螺丝放入硫酸中，先是表面的铁锈三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，当铁锈完全反应后铁与硫酸接触发生反应，生成硫酸亚铁与氢气故答案为：3H2SO4+Fe2O3Fe2（SO4）3+3H2O；H2SO4+FeFeSO4+H2【点评】此题是金属氧化物及金属与酸的反应，属酸的化学性质习题，对培养学生正确书写化学方程式有一定的帮助25如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，跟据如图回答：（1）t1，20gA物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液的质量是70g（填“”或“=”）（2）将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液仍然饱和的是C（3）要使A物质从其溶液中分离出来，通常采用降温结晶【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）t1时，A物质的溶解度是30g，所以20gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是65g，故小于70g，故填：；（2）温度升高，C物质的溶解度减小，所以将t1时物质C的饱和溶液的温度升高到t2时，溶液仍为饱和溶液；故填：C；（3）A物质的溶解度随温度升高变化明显，要使A物质从其溶液中分离出来，通常采用降温结晶的方法，故填：降温结晶【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力三、实验探究题：26（12分）（2016春巴中月考）我国制碱工业先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”其模拟流程如图：（1）反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2，反应的基本反应类型为分解反应（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于物理变化（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（4）饱和食盐水中通入氨气的目的是溶液显碱性，能吸收更多的CO2【考点】纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，进行分析解答；（3）根据过滤可以把不溶于水的物质除去，以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；（4）根据物质的性质来分析【解答】解：（1）反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；反应中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应故填：CaCO3CaO+CO2；分解反应（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；（3）操作a实验操作的名称是过滤，实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗故填：过滤；漏斗；（4）饱和的食盐水中通入氨气，制成了显碱性的饱和的氨盐水，能够吸收更多的二氧化碳；故填：溶液显碱性，能吸收更多的CO2【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础27（16分）（2016春巴中月考）某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验【猜想与假设】猜想（1）该溶液没有变质；猜想（2）该溶液全部变质；猜想（3）该溶液部分变质【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，且BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲乙丙三同学分别提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立同学们认为此方案不行，原因是氢氧化钠溶液不变质也能使酚酞试液变红乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立同学们认为此方案不行，原因是Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立同学们通过分析认为此方案可行【实验操作】实验步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸有气泡产生猜想（1）不成立步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞产生白色沉淀溶液变红（或溶液不变红）猜想（3）（或（2）成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要密封保存【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】科学探究【分析】氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性；检验OH，不能引入OH，根据碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡及要证明变质就是证明含有碳酸钠，可以使用与钙离子或钡离子结合产生沉淀的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以滴加酚酞试液【解答】解：【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法做出判断乙：加入的过量Ba（OH）2和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH【实验操作】步骤 一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；有气泡生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设（1）不成立；步骤二、另取少量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后产生白色沉淀，则假设（2）（3）可能成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液不变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想（2）正确，若向上层清液加入酚酞试液变红，猜想（3）正确；【反思交流】氢氧化钠容易变质，需要密封保存；故答案为：【方案讨论】甲：氢氧化钠溶液不变质也能使酚酞试液变红；乙：Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；【实验操作】实验步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 稀盐酸有气泡产生猜想 （1）不成立步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞产生白色沉淀溶液变红（或溶液不变红）猜想 （3）（或（2）成立【反思交流】密封【点评】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠四、计算题：（8分）28某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是8.8克（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】根据已有的知识进行分析解答，据图即可知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可【解答】解：（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 8.8gx=21.2g y=23.4g样品中氯化钠的质量为：23g21.2g=1.8g故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为：答：所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行