九年级化学上学期第二次月考试卷（含解析） 新人教版 (3)

2016-2017学年天津一中九年级（上）第二次月考化学试卷一选择题1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很高B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气D能够导电、能够导热2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）A具有导电性、防辐射B密度小，减轻机身重量C熔点高、化学性质稳定D硬度小，有润滑作用3经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（）A一种化合物B两种化合物C两种单质D一种单质和一种化合物的混合物4下列过程中只发生物理变化的是（）A从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵C二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D排放到空气中的二氧化硫形成酸雨5物质的性质决定用途下列物质的用途与物质化学性质无关的是（）A用铜丝做导线B二氧化碳用于灭火C稀有气体做金属焊接保护气D用生石灰做食品干燥剂6下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气ABCD7以下说法正确的是（）工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物ABCD8钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气下列有关钠的叙述不正确的是（）A金属钠必须隔绝空气保存B钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2D把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀9某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A6gB8gC13.2gD20g10已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（）A3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2B4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2C5CuSO45CuO+SO3+4SO2+2O2D6CuSO46CuO+4SO3+2SO2+O2二、选择题下列除杂方法正确的是（） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2（CO） 点燃 B Fe（Cu） 加硫酸铜溶液 C NaCl（Na2CO3） 加适量稀盐酸 D CaO（CaCO3） 加水AABBCCDD12用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（）ABCDX大理石与稀盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾Y浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸ZCO2H2O2O2AABBCCDD13控制变量法是实验探究的重要方法利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（）A甲图中对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B甲图中对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触14如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A等质量的铁、锌分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应15防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（）A28%B31.8%C46.7%D70%三、填空题（本题共9小题，21分）16金刚石和石墨的性质不同的原因是17生铁和钢含碳量高18化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为19铝制品不易锈蚀的原因是20为验证 Fe、Mg、Ag 三种金属的活动性顺序实验室提供的药品有：Mg（NO3）2 溶液、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、银、铁、镁选用上述药品中的三种，通过两步实验能验证活动性选用的三种药品是或（写 出两组药品的组合，用化学式表示）21金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g有关实验数据记录如下试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g22学校研究性学习小组测定CuFe合金和FeAl合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g请讨论：当粉末为CuFe合金时，a；当粉末为FeAl合金时a23在实验室用如图所示装置进行 CO 和 CO2 的分离和干燥现只有稀盐 酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白 操作过程：应先关闭 b，再打开 a，乙中排出气体若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为，操作为24取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙计算：（1）混合气体中二氧化碳的质量（2）混合气体中一氧化碳的质量分数四、简答题（本题共5小题，23分）25化学方程式的书写（1）酒精的燃烧（2）化合反应且为吸热（3）铝和硫酸铜溶液26在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（）A2Mg+O22MgOB2KClO32KCl+3O2CCaCO3CaO+CO2DH2+CuOCu+H2OECuO+2HClCuCl2+H2OFNaOH+HClNaCl+H2O27含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁试回答下列问题：该反应的化学方程式可表示为向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有 气泡产生则滤渣中一定含有的物质是，滤液中一定不含有的物质是向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生则滤液中一定含有的物质是，滤液中可能含有的物质是（填化学式）28将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质 量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成 氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确 的是（填序号） A 表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后所得溶液质量相等29 AF是初中化学常见物质，相互转化关系如下（部分反应物或生成物及反应条件略）（1）若常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且A由两元素组成，其质量比为3：1，D为无色液体，C为白色沉淀C的化学式，写出反应的化学方程式（2）若A和F中含有相同的金属元素，A中两元素的 质量比为7：3，E是一种红色金属，E的化学式，写出中发生反应的化学方程式五、实验题（共3小题，21分）30如图1是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题（1）B装置中仪器X的名称是（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是（3）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同时检验二氧化碳请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序；（4）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如图2所示已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，其中CaCO3、Ca（HCO3）2 均属于盐且Ca（HCO3）2易溶于水请描述实验过程中可观察到的现象请计算通CO2气体前石灰水中溶质Ca（OH）2 的质量g为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2质量g（不考虑CO2气体在水中的溶解）向含有NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量其现象为：沉淀 请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：、31某同学用如图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳 三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）（1）该同学验证三种气体一定存在实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体D（填A、B、C或E，可以重复）；（2）B装置中观察到的现象为；（3）实验中两次用到装置E，其目的分别是，；（4）混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为请你设计一种尾 气处理方案：32某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接 好装置后，再进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固 体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性上述进行的操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置 时，除视线平视外，还应；（3）B中发生反应的化学方程式为；（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）六、计算题（两小题，5分）（保留至0.1或0.1%）33湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，若向ag含杂质的铁粉（假设杂质不溶于水，也不与其他物质梵音）中加入160g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）请回答下列问题：（1）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式；（2）a的数值为多少？（3）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？（4）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是为多少？34把质量为10g 的铁片放在50g 硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干 燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出克铜原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是2016-2017学年天津一中九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很高B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气D能够导电、能够导热【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论例如，一些金属较软，一些金属熔点较低都有良好的导电性、导热性颜色不都是银白色的一些金属不能和酸反应【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故B错误；C、铜不能和稀盐酸反应，故C错误；D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确故选：D【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）A具有导电性、防辐射B密度小，减轻机身重量C熔点高、化学性质稳定D硬度小，有润滑作用【考点】碳单质的物理性质及用途【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途【解答】解：航天飞机与空气的磨擦过程中会产生高温，覆盖的物质应该具有的性质是：熔点高、耐高温，化学性质稳定，这样才能对航天飞机起到保护作用故选C【点评】解答本题时要充分理解物质的性质，只有理解了物质的性质才能对问题做出正确的判断3经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（）A一种化合物B两种化合物C两种单质D一种单质和一种化合物的混合物【考点】单质和化合物的概念；纯净物和混合物的概念【专题】结合课本知识的信息【分析】经过测定某气体中只含有碳、氧元素，若该气体为纯净物，则气体一定由碳、氧元素组成的化合物；若气体为混合气体，则该气体一定不属于单质或化合物【解答】解：A、一氧化碳气体中只含碳、氧两种元素，属于化合物；故A可能；B、一氧化碳和二氧化碳气体中含有碳、氧元素，属于两种化合物；故B可能；C、如果是两种单质，则只能是碳和氧气，而碳不是气体，是固体，故C不可能；D、氧气和二氧化碳气体中含有碳、氧元素，属于一种单质和一种化合物的混合物，故D可能；故选C【点评】采取例证解答问题，往往会使看似复杂而无从下手的问题会得以简化，有时也有助于受到启发而获得解决问题的方法4下列过程中只发生物理变化的是（）A从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵C二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D排放到空气中的二氧化硫形成酸雨【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝过程中有新物质生成，属于化学变化；B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；C、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、二氧化硫形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化故选：C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化5物质的性质决定用途下列物质的用途与物质化学性质无关的是（）A用铜丝做导线B二氧化碳用于灭火C稀有气体做金属焊接保护气D用生石灰做食品干燥剂【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生【解答】解：A用铜丝做导线是利用铜的导电性，这是铜的物理性质；B用二氧化碳灭火是利用二氧化碳不可燃也不支持燃烧的性质和密度大于空气的性质，前者属于化学性质，后者属于物理性质；C稀有气体做金属焊接的保护气是利用稀有气体常温下化学性质稳定不易与其他物质发生化学反应，属于化学性质；D用生石灰做食品干燥剂是利用氧化钙能于水反应生成氢氧化钙，属于氧化钙的化学性质；故选A【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难6下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气ABCD【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题【分析】在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析；铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答；锌化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，可以据此解答【解答】解：在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对综上可知，说法正确的为故选C【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可7以下说法正确的是（）工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物ABCD【考点】氧气的工业制法；空气的污染及其危害；合金与合金的性质；碱的化学性质；灭火的原理和方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【专题】空气与水；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作【分析】据工业上制取氧气的方法分析；可燃性气体在点燃前必须检验气体的纯度；据合金的优良性回答；据氢氧化钠的吸水性和易于二氧化碳气体反应回答；据干冰能灭火的原因分析；二氧化碳不属于大气污染物【解答】解：工业上是采用分离液态空气的方法制备氧气和氮气，故正确；氢气和甲烷具有可燃性，氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，故正确；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，但硬度一般比组成合金的纯金属要高，故错误；氢氧化钠固体潮解是吸收空气中的水蒸气，变质是和二氧化碳发生化学反应，故正确；干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故正确；二氧化碳不是大气污染物，故错误故选C【点评】本题难度不大，主要考察一些记忆性的问题，平时要多加记忆即可8钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气下列有关钠的叙述不正确的是（）A金属钠必须隔绝空气保存B钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2D把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】A、根据“在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠”分析；B、钠是熔点低；C、根据反应物、生成物判断；D、根据钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气分析【解答】解：A、由于钠“在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠”，所以金属钠必须隔绝空气保存，故A正确；B、钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点低，但是钠并不是熔点最低的金属，熔点最低的金属是汞，故B错误；C、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，所以方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，故C正确；D、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，当把钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D正确故选：B【点评】本题为信息给予题，完成此类题目，要认真阅读题干内容，抽取有用的信息，结合所学的知识，进行合理分析填空9某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A6gB8gC13.2gD20g【考点】质量守恒定律及其应用；混合物中某元素的质量计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出【解答】解：50g混合物含钙元素的质量=50g60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g（100%）=42g，故产生的二氧化碳质量：50g42g=8g故选B【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键10已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（）A3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2B4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2C5CuSO45CuO+SO3+4SO2+2O2D6CuSO46CuO+4SO3+2SO2+O2【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】由“反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量【解答】解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g5.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g5g=5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为（20160）：（1080）：（132）=4：4：1从题干中可以看出，只有B答案符合这个比例；故选：B【点评】本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数二、选择题（2015郴州）下列除杂方法正确的是（） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2（CO） 点燃 B Fe（Cu） 加硫酸铜溶液 C NaCl（Na2CO3） 加适量稀盐酸 D CaO（CaCO3） 加水AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误B、Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：C【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键12用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（）ABCDX大理石与稀盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾Y浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸ZCO2H2O2O2AABBCCDD【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】图中制取气体的装置属于固液常温型，收集方法是向上排空气法；能用浓H2SO4干燥，说明该气体不能与浓硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；【解答】解：A大理石与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，且二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项正确B锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，但氢气密度比空气的小，不能用向下排空气法收集，故选项错误C过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，属于固液常温型，且氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项正确D二氧化锰与氯酸钾制取氧气，属于固体加热型，不能用图中实验装置制取，故选项错误故选：AC【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是正确解答本题的关键13控制变量法是实验探究的重要方法利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（）A甲图中对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B甲图中对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触【考点】化学实验方案设计与评价【专题】压轴实验题；简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气；B、根据的共同点和不同点的对比分析探究的目的；C、通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比分析探究的目的；D、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的【解答】解：A、中植物油的作用是隔绝氧气，看铁在只和水接触的条件下能不能生锈，故不能实现的探究目的；B、中铁钉只和氧气接触，中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，中铁钉没有锈蚀，而中铁钉锈蚀，通过对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触故能实现的探究目的；C、乙通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故能实现的探究目的；D、乙通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能实现的探究目的；故选项为：A【点评】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论14如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A等质量的铁、锌分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用【专题】金属与金属材料【分析】A、根据向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体进行分析；B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；D、根据等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多进行分析【解答】解：A、分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，所以图象正确，故A正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液的加入会逐渐增大，故B正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体的质量不能从零开始，故C错误；D、等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多，故D错误故选：AB【点评】本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行15防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（）A28%B31.8%C46.7%D70%【考点】物质组成的综合计算；元素的质量分数计算【专题】压轴实验题；化学式的计算【分析】根据氧化铁中氧的质量分数可以计算该样品中氧化铁的质量；然后由氧化铁中铁的质量分数可以求得氧化铁中铁在质量；最后根据100%即可求得结果【解答】解：设该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）的质量为x则氧化铁的质量=40%x；被腐蚀的铁的质量=100%40%x，所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：100%31.8%；故选：B【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力样品中已被锈蚀的铁元素就是氧化铁中铁元素的质量三、填空题（本题共9小题，21分）16金刚石和石墨的性质不同的原因是碳原子的排列不同【考点】碳单质的物理性质及用途【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】物质的结构决定物质的性质，所以可以据此来分析并判断金刚石和石墨的性质不同的原因【解答】解：物质的结构决定物质的性质，金刚石中的碳原子的排列方式为正八面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，因此由于金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异故答案为：碳原子的排列不同【点评】知道物质的性质主要取决于物质的结构，学会分析不同物质间性质不同的原因17生铁和钢含碳量生铁高【考点】生铁和钢【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的铁合金的知识进行分析解答即可【解答】解：生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，故生铁的含碳量比钢高故答案为：生铁【点评】本题考查了常见的合金的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行18化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为SO2、NO2【考点】酸雨的产生、危害及防治；化学式的书写及意义【专题】化学与环境保护【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可【解答】解：正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要气体，其化学式分别为SO2、NO2故答案为：SO2、NO2【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键19铝制品不易锈蚀的原因是常温下，Al与O2反应生成一层致密Al2O3薄膜，阻止Al进一步氧化【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】依据铝在空气中能与氧气反应分析解答即可【解答】解：铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止里面的铝继续与氧气反应故答案为：常温下，Al 与 O2 反应生成一层致密 Al2O3 薄膜，阻止 Al 进一步氧化【点评】本题主要考查了铝的化学性质，难度不大，需要加强识记即可完成20为验证 Fe、Mg、Ag 三种金属的活动性顺序实验室提供的药品有：Mg（NO3）2 溶液、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、银、铁、镁选用上述药品中的三种，通过两步实验能验证活动性选用的三种药品是Mg（NO3）2FeAgNO3或MgFe（NO3）2Ag（写 出两组药品的组合，用化学式表示）【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应【解答】解：Mg、Fe、Ag的金属活动性顺序是镁铁银；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁不与硝酸亚镁溶液反应，可得出三种金属活动性强弱顺序是镁铁银；也可以选择金属镁、硝酸亚铁和银，镁和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，银不与硝酸亚铁反应，可得出三种金属活动性强弱顺序是镁铁银；故填：Mg（NO3）2 Fe AgNO3； Mg Fe（NO3）2 Ag【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键21金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g有关实验数据记录如下试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g【考点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用【专题】图表分析，寻找有效数据【分析】根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g”，分析反应2A+BA2B恰好完全反应时A、B用量，判断恰好完全反应时A、B用量比；利用所判断的恰好完全反应时A、B用量比，由丙同学实验中生成A2B的质量计算出实验中A的用量、B的用量【解答】解：对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量：同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g，则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g，则消耗A的质量=5.0g1.0g=4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A2B的质量3.0g，若A的用量=3.0g=2.4g，此时B的用量=8.0g2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g=0.6g，此时A的用量=8.0g0.6g=7.4g；因此丙学生实验中a：b的值为2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3故答案为：3：7或37：3【点评】根据实验数据分析出恰好完全反应时反应物的质量关系，再由此质量关系推断另一组实验数据，考查实验数据的分析与处理能力22学校研究性学习小组测定CuFe合金和FeAl合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g请讨论：当粉末为CuFe合金时，a2；当粉末为FeAl合金时6.2a2【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】利用极值假设的方法，根据反应的化学方程式，计算合金完全反应产生氢气的量【解答】解：当粉末为FeAl合金时，假设56g金属全部为铁设生成氢气质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H256 256g x解之得 x=2g假设56g金属全部为铝，设生成氢气质量为y2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H254 656g y解之得 y6.2g因此，当粉末为FeAl合金时，金属完全反应放出氢气质量6.2ga2g当粉末为CuFe合金时，假设56g金属全部为铁，则放出氢气质量为2g；根据金属活动性，铜不能与稀硫酸反应；因此，当粉末为CuFe合金时，a2g故答案为：2；6.2；2【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力23在实验室用如图所示装置进行 CO 和 CO2 的分离和干燥现只有稀盐 酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白 操作过程：应先关闭 b，再打开 a，乙中排出CO气体若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为稀盐酸，操作为关闭a，打开b【考点】混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质【专题】物质的分离和提纯【分析】CO与氢氧化钠溶液不反应，CO2氢氧化钠可反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应可生成二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，且气体从溶液中出来时要带来部分水蒸气，故乙瓶中盛放的是浓硫酸，据此分析实验步骤【解答】解：要将CO和CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2，先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，所以关闭b，打开a，混合气体进入甲装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出 被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO；二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠，要得到CO2，可在丙中盛放稀盐酸，然后关闭活塞a，打开b，从丙处加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠可反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又可分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO2故答案为：CO； 稀盐酸； 关闭a，打开b【点评】此题考查了设计实验分离CO与CO2，掌握气体的性质是解答的关键，可先利用气体的性质加入试剂除掉一种物质，而后再把吸收后的物质与其他物质反应制取出开始除掉的气体24取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙计算：（1）混合气体中二氧化碳的质量（2）混合气体中一氧化碳的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】（1）根据碳酸钙的质量可以求算出二氧化碳的质量；（2）根据碳元素的质量守恒可以求算出一氧化碳的质量，进而求算出一氧化碳的质量分数【解答】解：（1）设二氧化碳的质量为x，则：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 44 100 x 0.5g解得：x=0.22g；（2）二氧化碳中碳元素的质量为：0.22g100%=0.06g所以一氧化碳的质量为：（0.18g0.06g）100%=0.28g所以一氧化碳的质量分数为：100%=56%答：（1）混合气体中二氧化碳的质量为0.22g；（2）混合气体中一氧化碳的质量分数为56%【点评】本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决问题四、简答题（本题共5小题，23分）25化学方程式的书写（1）酒精的燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）化合反应且为吸热CO2+C2CO（3）铝和硫酸铜溶液2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析；（2）根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳进行分析；（3）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析【解答】解：（1）酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO 2+3H2O；（2）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；（3）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO 2+3H2O；（2）CO2+C2CO；（3）2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式26在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（）A2Mg+O22MgOB2KClO32KCl+3O2CCaCO3CaO+CO2DH2+CuOCu+H2OECuO+2HClCuCl2+H2OFNaOH+HClNaCl+H2O【考点】氧化反应；还原反应【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应【解答】解：A、Mg元素的化合价从0升高到+2价，O元素的化合价从0降低到2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；B、Cl元素的化合价从+5降到1，O元素的化合价从2升高到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；C、反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D、H元素的化合价从0升高到+1，Cu元素的化合价从+2降低到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确；E、反应中Cu、H、O、Cl四种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故E错误；F、反应中Na、H、O、Cl四种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故F错误故选：ABD【点评】本题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答27含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁试回答下列问题：该反应的化学方程式可表示为Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有 气泡产生则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe，滤液中一定不含有的物质是CuCl2向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生则滤液中一定含有的物质是ZnCl2、FeCl2，滤液中可能含有的物质是CuCl2（填化学式）【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】根据铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜进行分析；根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从起盐溶液中置换出来进行分析【解答】解：铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2；锌和活动性比铁和铜强，会置换出盐中的铁和铜，反应后生成氯化锌，所以向上述反应后的溶液中加