九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构 第3课时 离子学案（新版）新人教版

第三课时 离子【知识回顾】1、决定原子种类的是 ，决定原子化学性质的是 。2、在化学反应中，金属原子易 ，非金属原子易 ，从而使粒子的最外层电子数都达到 结构。3、化学变化的实质是 。【学习目标】1、了解离子的形成过程2、会用离子符号正确表示离子3、了解离子符号表示的意义4、了解离子的性质及分类5、认识离子与原子的区别和联系【学习重点】 1、会用离子符号表示离子2、了解离子符号的意义【学习难点】离子的形成过程【学习过程】自主学习1、离子是 。离子是通过 而形成的，分为 和 。2、阳离子是带上 ，特点是质子数 电子数。阴离子是带上 ，特点是质子数 电子数。3、氯化钠是由带 与 相互作用而形成的。4、离子的性质：离子是 粒子。5、离子的表示法： 或 6、离子符号：在元素符号或原子团的 标明离子所带的 及 ，先 后 ，“1”省写。如： 7、离子符号表示的意义：（1）表示 种离子；（2）表示 个离子；（3）表示离子所带 及 。如：Mg2+：表示 、 、 。2Mg2+：表示 ，右上角的“2”表示 。8、离子结构示意图：粒子的最外层电子数都达到 结构质子数 电子数，阳离子中，质子数 电子数；阴离子中，质子数 电子数。合作探究探究一、离子阅读 课本P55第2、3自然段讨论 1、分析课本P55图3-13，说出NaCl的形成过程2、根据氯化钠的形成过程，回答下列问题：（1）什么叫做离子？（2）离子是怎样形成的？分哪几类？各有什么特点？3、离子有什么性质？4、分析氯化钠的形成过程，说出离子的表示方法及其表示意义。小结 一、离子1、定义： 2、形成：得失电子3、分类：阳离子：带 电荷的原子（或原子团）。如：Na+，特点：质子数 电子数阴离子：带 电荷的原子（或原子团）。如：Cl，特点：质子数 电子数4、性质：（与原子、分子一样），是构成物质的一种粒子。5、粒子的表示方法：（1）离子符号：在元素符号或原子团的 标明离子所带的 及 。特点：先 后 。“1”省写。如Cl、Mg2+意义：表示 种离子；表示 个离子；表示离子所带的 及 。例子：Cl： 、 、 （2）离子结构示意图：粒子的最外层电子数都达到 结构。+3练习 下列符号书写正确的是（ ） A.铁离子 Fe B.镁离子 Mg+2 C钠离子 Na1+ D.硫离子 S2-探究二、原子与离子的比较讨论 比较分析钠原子与钠离子，氯原子与氯离子的结构异同点。符号质子数电子数电子层数最外层电子数化学性质钠原子钠离子氯原子氯离子小结 原子与离子的比较粒子种类原 子阳 离 子阴 离 子区别粒子结构质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数粒子电性( )( )电性( )( )带 电带 电联 系阳离子 原子 阴离子练习 从右图所示的两种微粒结构示意图中，所获得的信息不正确的是（ ）A.它们属于同种原子 B.它们的核外电子层数相同C.它们的核外电子数相同 D. 表示阴离子，表示原子【巩固练习】1、下列微粒结构示意图中，属于阳离子的是（ ）2、某粒子的结构示意图如右图所示，对该粒子的说法错误的是（ ）A.核电荷数为12 B.核外有3个电子层C.带12个单位的正电荷 D.在化学反应中易失去最外层上的两个电子3、下列有关微粒的说法错误的是（ ）A.原子、分子、离子都是构成物质的粒子 B.钠原子失去1个电子形成钠离子C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 D.构成物质的微粒在不停地运动4、下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ）A.原子是由分子构成的 B.原子中含有质子、中子和核外电子C.原子若失去电子，则会变成阳离子 D.原子若得到电子，则会变成阴离子5、某粒子的结构示意图为 ，请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应的元素符号为 （2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为： （3）若m-n10，则该粒子是一个 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）6、根据下列结构示意图，请回答问题：（1）用符号表示：A . B . C . （2）A表示的粒子属于 （填“金属”或“非金属”）原子。（3）化学性质相似的粒子是 （填字母）。 原因是： .（4）在化学反应中可以相互转化的粒子是 （填字母）。【归纳总结】讨论 学完本课后，你有什么收获？归纳 一、离子（见探究一 小结）1、定义： 2、形成： 3、分类：阳离子： 阴离子： 4、性质： 离子符号：粒子结构示意图： 书写： 意义： 5、的表示方法：二、原子与离子的比较（见探究二 小结）粒子种类原 子阳 离 子阴 离 子区别粒子结构质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数粒子电性( )( ) 电性( )( )带 电带 电联 系阳离子 原子 阴离子