九年级化学上学期12月月考试卷（含解析） 新人教版2

2016-2017学年江苏省无锡市九年级（上）月考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，共15分，每小题只有1个选项符合题意）1下列用途利用了物质物理性质的是（）A镁粉用作照明弹B金刚石用来裁玻璃C氧气用作助燃剂D氮气用作保护气2下列图标中，加油站内必须粘贴的是（）ABCD3测得某物质中只含有碳元素，这种物质（）A一定是一种单质B一定是石墨C可能是二氧化碳D可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物4下列物质间的转化，不能一步实现的是（）AZnH2BCOCaCO3CHgOO2DCuOCu5野炊时，小华发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，这样做的目的是（）A使木柴与空气充分接触B升高木柴的温度C降低木柴的着火点D方便添加木柴6镁带能够在二氧化碳气体中燃烧，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应判断正确的是（）AC有还原性，是该反应的还原剂B二氧化碳发生还原反应，具有氧化性C镁带引起的失火，不可以用二氧化碳灭火器D该反应中所有元素均存在化合价的变化7如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子下列说法正确的是（）A此反应有单质参加B此法可以有效减少温室效应C生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为1：18在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A16gB16C32gD329下列事故的处理方法正确的是（）A炒菜时油锅着火，立即浇水灭火B电器着火时，立即用水灭火C冬天用煤火取暖时，只要在煤炉上放壶水就能防止一氧化碳中毒D若遭遇火灾，要用湿毛巾捂住口鼻并匍匐跑离着火区域10物质的用途与性质密切相关下列说法不正确的是（）A古代画家用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色，是因为碳化学性质不活泼B活性炭可用于制糖工业，是因为它具有吸附性C自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀D铁制品表面涂“银粉”（即铝粉）防锈，是由于铝的化学性质比铁稳定11为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）实验目的实验方案A除去一氧化碳中少量的二氧化碳将气体通过灼热氧化铜B除去生石灰中少量的石灰石加入适量的稀盐酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D制取炭黑将冷碟子放在蜡烛火焰上方AABBCCDD12用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）A注射器内有液体B瓶中液面明显上升C长颈漏斗内液面上升D长颈漏斗下端管口产生气泡13用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O下列说法正确的是（）A尿素中有2个氮原子B尿素的相对分子质量是60gC参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17D该反应是充分利用CO2的一种有效途径14某同学梳理归纳以下知识：有发热、发光现象的不一定是燃烧；火力发电可以将化学能转化为电能；燃料燃烧、碳和二氧化碳反应都是放热反应；蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律；分子可分，原子不可分；化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化其中正确的个数是（）A1个B2个C3个D4个15已知：草钙酸CaC2O4比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2D将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体二、非选择题（本题包括4小题，共35分）16如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：（1）化石燃料除了煤、石油外，还有，煤燃烧会产生造成酸雨的污染气体是（写化学式）；（2）利用海水进行碳储存，可以缓解温室效应，除了CO2外，温室气体还有（写出一种物质的化学式）；工业上也可用石灰乳（主要成分氢氧化钙）吸收CO2，其反应方程式为；（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6H2X+4H2O，则X的化学式为；（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有；（5）相较以上燃料，目前最理想的清洁燃料是（写化学式）17根据如图装置回答问题：（1）仪器x的名称；（2）用高锰酸钾制取氧气时，A图中有一明显错误，改进方法是，反应化学方程式是，将氧气从a通入F中，可验证物质燃烧必需的一个条件是；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，发生与收集装置可选的组合（填装置序号），你选择的发生装置的优点是；（4）用A、C组合可制取甲烷，则下列推测错误的是；A制取甲烷的药品是固体 B反应时需要加热C甲烷可能与水反应 D甲烷不溶于水（5）人教版高中教材化学1显示，过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和一种常见气体，化学方程式为小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置（浓硫酸起干燥气体作用），检查气密性良好后进行实验验证预热后对试管进行加热（NaHCO3受热分解产生CO2）观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭观察图乙中蚊香燃烧更剧烈由资料和实验可得出的结论是18空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：（1）硫化铜在水中可以产生极少量的硫离子（符号是），其结构示意图为，则一个硫原子中含有个电子；（2）反应的基本反应类型是；（3）反应的化学方程式为；（4）反应后的操作是19蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究提出问题蚁酸的成分是什么？它有什么性质？查阅资料I蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH II蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物实验探究（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸显酸性（2）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想是CO2； 猜想是；他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中先通N2的目的是；若装置A中无明显变化，则猜想（填“成立”或“不成立”）；装置B的作用是（用化学方程式表示）；装置D中的现象为；结论甲酸受热能分解，反应的化学方程式是；讨论交流从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是拓展延伸小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：反应时间/min246810固体质量/g9.38.88.58.48.4分析表中数据，完成以下问题：在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是；样品中氧化铜的质量分数是多少？2016-2017学年江苏省无锡市天一实验学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，共15分，每小题只有1个选项符合题意）1下列用途利用了物质物理性质的是（）A镁粉用作照明弹B金刚石用来裁玻璃C氧气用作助燃剂D氮气用作保护气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质【解答】解：A、镁粉用作照明弹，是因为镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；B、金刚石用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度很大，属于物理性质；C、氧气用作助燃剂，是因为氧气能够支持燃烧，属于化学性质；D、氮气用作保护气，是因为氮气在通常情况下不容易和其它物质发生化学反应，属于化学性质故选：B【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难2下列图标中，加油站内必须粘贴的是（）ABCD【考点】几种常见的与化学有关的图标【专题】化学与能源【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断【解答】解：可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，引燃混合气体发生爆炸，所以要禁止烟火A是爆炸品标志，故错误；B是禁止燃放鞭炮标志，故错误；C是腐蚀品标志，故错误D是严禁烟火标志，故正确；故选D【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站应注意事项是解答本题的关键3测得某物质中只含有碳元素，这种物质（）A一定是一种单质B一定是石墨C可能是二氧化碳D可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物【考点】碳单质的物理性质及用途；纯净物和混合物的判别；质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类【分析】有些元素可以形成多种单质，即同素异构现象【解答】解：测得某物质中只含有碳元素，可能是一种单质，例如金刚石或石墨；不可能是二氧化碳，因为二氧化碳中含有碳元素和氧元素；可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物故选D【点评】解答本题要理解只含有一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物4下列物质间的转化，不能一步实现的是（）AZnH2BCOCaCO3CHgOO2DCuOCu【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质【专题】物质的制备【分析】锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；氧化汞受热分解生成汞和氧气；高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳【解答】解：A、锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌和稀硫酸通过一步可以产生氢气；B、一氧化碳通过一步不能产生碳酸钙；C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，因此氧化汞通过一步可以产生氧气；D、高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，因此氧化铜和一氧化碳通过一步可以产生铜故选：B【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论5野炊时，小华发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，这样做的目的是（）A使木柴与空气充分接触B升高木柴的温度C降低木柴的着火点D方便添加木柴【考点】燃烧与燃烧的条件【专题】化学与生活【分析】从促进燃烧的方法角度考虑；促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积【解答】解：A使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧故选项正确；B不能升高木柴的温度故选项错误；C木柴的着火点不能降低故选项错误；D、不是为了方便添加木柴故选项错误故选A【点评】解答本题要理解将木柴架空能增大木柴与氧气的接触面积，这样可以促进木柴燃烧6镁带能够在二氧化碳气体中燃烧，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应判断正确的是（）AC有还原性，是该反应的还原剂B二氧化碳发生还原反应，具有氧化性C镁带引起的失火，不可以用二氧化碳灭火器D该反应中所有元素均存在化合价的变化【考点】还原反应；化合价规律和原则；氧化反应；几种常用的灭火器【专题】结合课本知识的信息【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还原剂物质中的元素的化合价升高则被氧化，被氧化的物质作还原剂二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭；【解答】解：A、在反应中，镁得到氧，化合价升高，发生了氧化反应，在反应中作还原剂，C是还原产物，故错误B、在反应中，二氧化碳镁失去氧，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性，故正确C、二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故正确；D、在该反应中，氧元素的化合价在反应前后没有发生变化，故错误；故选：BC【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，要注意二氧化碳灭火是有条件的，并不是所有的火灾都能用二氧化碳灭火7如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子下列说法正确的是（）A此反应有单质参加B此法可以有效减少温室效应C生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别【专题】化学反应模拟图型【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个【解答】解：去除干扰粒子得图：A、由上述图示可知，反应物的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物，故A不正确；B、由微粒的构成可知，此法有二氧化碳生成，不可以有效减少温室效应，故B不正确；C、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成，故C不正确；D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1故D正确故选：D【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子8在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A16gB16C32gD32【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C的质量，以此为突破口，可以求得A的相对分子质量【解答】解：解：设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：228+x=244解得：x=32分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D【点评】熟练掌握质量守恒定律的内容，知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即：参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量9下列事故的处理方法正确的是（）A炒菜时油锅着火，立即浇水灭火B电器着火时，立即用水灭火C冬天用煤火取暖时，只要在煤炉上放壶水就能防止一氧化碳中毒D若遭遇火灾，要用湿毛巾捂住口鼻并匍匐跑离着火区域【考点】灭火的原理和方法；一氧化碳的毒性【专题】化学与能源【分析】A、根据油不溶于水且密度比水小判断；B、电器着火应该使用干粉灭火器；C、根据一氧化碳难溶于水进行解答；D、根据燃烧会产生大量的有毒气体进行解答【解答】解：A、油不溶于水且密度比水小，所以用水无法浇灭，故此选项错误B、电器着火应该使用干粉灭火器，不能使用水灭火，故此项错误；C、一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故此项错误；D、由于燃烧产生大量烟尘，为了防止烟尘被吸入体内，用湿毛巾堵住口鼻，由于温度高烟尘会聚集在上方，所以要匍匐前进寻找安全出口，故D正确故选D【点评】根据物质的性质，选择有效或高效的处理措施，是正确处理事故的依据和保障10物质的用途与性质密切相关下列说法不正确的是（）A古代画家用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色，是因为碳化学性质不活泼B活性炭可用于制糖工业，是因为它具有吸附性C自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀D铁制品表面涂“银粉”（即铝粉）防锈，是由于铝的化学性质比铁稳定【考点】碳的化学性质；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】物质性质决定物质的用途，根据题中给出物质的用途，分析其所对应的用途与物质性质是否一致【解答】解：A、常温下碳化学性质不活泼，所以古代画家用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色，说法正确；B、活性炭具有吸附性，能吸收色素和异味，制糖工业就是用活性炭吸附色素和杂质等，说法正确；C、自来水煮沸时其中含有的可溶性钙、镁化合物会分解形成沉淀，从而可降低水的硬度，说法正确；D、铝的化学性质活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜，铁制品表面涂“银粉”（即铝粉）防锈，是利用了氧化铝的稳定性，而不是铝的稳定性，说法错误；故选D【点评】物质的性质决定物质的用途，解答本题要掌握物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途11为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）实验目的实验方案A除去一氧化碳中少量的二氧化碳将气体通过灼热氧化铜B除去生石灰中少量的石灰石加入适量的稀盐酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D制取炭黑将冷碟子放在蜡烛火焰上方AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；蜡烛燃烧实验；盐的化学性质【专题】实验设计题【分析】高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜；氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；蜡烛燃烧过程中产生炭黑【解答】解：A、高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，因此不能通过将气体通过灼热氧化铜的方法除去一氧化碳中少量的二氧化碳；B、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不能通过加入适量的稀盐酸的方法除去生石灰中少量的石灰石；C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯时，烧杯内壁都出现水珠，因此不能通过该方法鉴别氢气和甲烷；D、蜡烛燃烧时能够产生炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰上方时，炭黑会附着在冷碟子表面，因此可以通过该方法制取炭黑故选：D【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础12用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）A注射器内有液体B瓶中液面明显上升C长颈漏斗内液面上升D长颈漏斗下端管口产生气泡【考点】检查装置的气密性；实验操作注意事项的探究【专题】实验操作型；压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏【解答】解：向外拉活塞时广口瓶中气体体积减小，外界大气压迫使外边的空气通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而观察到长颈漏斗下端口由气泡冒出故选：D【点评】装置气密性的检验是常考的实验题，也是难点，这需要同学们在做这类题时多总结，多思考，这类题目不要死记硬背，关键是理解，等同学们见的这类题多了，问题自然就会迎刃而解同学们需要注意，检验装置气密性时可以通过两种方法来改变体系内的压强，升温：用手掌捂热装置或用酒精灯微热装置；充气：常用注射器充气；抽气：常用注射器抽出装置中的一部分气体同学们可以根据不同的实验装置来选择恰当的方法13用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O下列说法正确的是（）A尿素中有2个氮原子B尿素的相对分子质量是60gC参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17D该反应是充分利用CO2的一种有效途径【考点】二氧化碳的用途；相对分子质量的概念及其计算【专题】元素位置、结构与性质；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】A、根据宏观和微观的区别分析；B、根据相对分子质量无单位分析；C、根据化学方程式计算；D、根据二氧化碳的利用分析；【解答】解：A、尿素是指宏观意义上的一种物质，氮原子是微观意义上的一种微粒，一个尿素分子中含有两个氮原子，不能说尿素中有2个氮原子，故说法错误；B、相对分子质量没有单位，故说法错误；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2与NH3的质量比是44：34，故说法错误；D、用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，是充分利用CO2的一种有效途径故说法正确；故答案为：D【点评】本题考查了宏观和微观说法上的区别，相对分子质量的概念，化学方程式的有关计算等，要熟练掌握14某同学梳理归纳以下知识：有发热、发光现象的不一定是燃烧；火力发电可以将化学能转化为电能；燃料燃烧、碳和二氧化碳反应都是放热反应；蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律；分子可分，原子不可分；化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化其中正确的个数是（）A1个B2个C3个D4个【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化学的用途；分子和原子的区别和联系；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律【分析】根据燃烧的特点解答；根据能量的转化来分析；根据化学反应的条件来分析；依据质量守恒定律可知任何化学反应都符合这一定律来分析；根据分子、原子的概念来分析；根据化学的用途进行分析判断【解答】解：有发热、发光现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，故正确；火力发电将化学能转化为电能，故正确；碳和二氧化碳反应的条件是高温，需要吸收热量，故错误；质量守恒定律适用于任何化学反应，蜡烛燃烧的质量+参加反应氧气的质量=生成二氧化碳的质量+水的质量蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中去了，故蜡烛的质量变小了，故错误；原子可以分成质子、中子和电子，分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，故错误；可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故错误故选B【点评】本题考查了知识点较多，但是属于基本的化学知识，掌握课本基础内容是解题的关键15已知：草钙酸CaC2O4比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2D将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；纯净物和混合物的判别；根据化学反应方程式的计算【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析【解答】解：12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为yCaC2O4CaCO3+CO128 100 2812.8g x y =x=10gy=2.8g固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，分解的碳酸钙的质量为zCaCO3CaO+CO2100 44 z 5.02.8g=2.2g=z=5gA、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A错误；B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8100%=4.0g，故B正确；C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确；D、通过分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2gg，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固体，故D错误故选：D【点评】本题属于实验探究题，综合性究，首先分析选项，然后结合题中的反应原理进行计算，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题二、非选择题（本题包括4小题，共35分）16如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：（1）化石燃料除了煤、石油外，还有天然气，煤燃烧会产生造成酸雨的污染气体是SO2（写化学式）；（2）利用海水进行碳储存，可以缓解温室效应，除了CO2外，温室气体还有O3（写出一种物质的化学式）；工业上也可用石灰乳（主要成分氢氧化钙）吸收CO2，其反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6H2X+4H2O，则X的化学式为C2H4；（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有节约石油，减少空气污染；（5）相较以上燃料，目前最理想的清洁燃料是H2（写化学式）【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳对环境的影响；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式；化石燃料及其综合利用；氢气的用途和氢能的优缺点【专题】化学与能源【分析】（1）根据三大化石燃料和造成酸雨的气体是二氧化硫分析解答（2）根据造成温室效应的气体和方程式的书写方法考虑解答；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析物质的化学式；（4）根据酒精燃烧能生成二氧化碳和水；使用乙醇作燃料，能节约能源，减少有害气体的排放，据此解答；（5）根据氢能的三大优点考虑【解答】解：（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气，造成酸雨的气体是二氧化硫，化学式为：SO2（2）造成温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷等；反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，所以方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（3）根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中总共有4个氧原子和8个氢原子，因此X的化学式为C2H4（4）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；使用乙醇作燃料，能节约能源，减少有害气体的排放，故填：节约石油，减少空气污染（5）氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧产物是水，不污染空气，氢资源丰富所以氢能是最理想的清洁燃料答案：（1）天然气；SO2；（2）O3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）C2H4；（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；节约石油，减少空气污染；（5）H2【点评】本题难度不大，掌握自然界碳循环、温室效应、“低碳”生活方式等是正确解答本题的关键在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，温室效应的危害、节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识17根据如图装置回答问题：（1）仪器x的名称水槽；（2）用高锰酸钾制取氧气时，A图中有一明显错误，改进方法是在试管口塞一团棉花，反应化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，将氧气从a通入F中，可验证物质燃烧必需的一个条件是需要氧气参加；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，发生与收集装置可选BD的组合（填装置序号），你选择的发生装置的优点是能够控制反应速率；（4）用A、C组合可制取甲烷，则下列推测错误的是C；A制取甲烷的药品是固体 B反应时需要加热C甲烷可能与水反应 D甲烷不溶于水（5）人教版高中教材化学1显示，过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和一种常见气体，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置（浓硫酸起干燥气体作用），检查气密性良好后进行实验验证预热后对试管进行加热（NaHCO3受热分解产生CO2）观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭观察图乙中蚊香燃烧更剧烈由资料和实验可得出的结论是湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（4）根据实验装置可以判断反应物的状态、反应条件及其气体的性质；（5）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；根据实验现象可以判断相关方面的问题【解答】解：（1）仪器x的名称是水槽故填：水槽（2）用高锰酸钾制取氧气时，A图中的一明显错误是试管口没有塞一团棉花，这样会导致加热时高锰酸钾进入导管，改进方法是在试管口塞一团棉花，反应化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，将氧气从a通入F中时白磷燃烧起来，说明物质燃烧需要氧气参加故填：在试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；需要氧气参加（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；实验室制取二氧化碳不需要加热，可以用B装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；选择的发生装置的优点是：通过分液漏斗可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；BD；能够控制反应速率（4）A制取甲烷的药品是固体，该选项说法正确；B反应时需要加热，该选项说法正确；C甲烷不能与水反应，否则就不能用排水法收集了，该选项说法不正确；D甲烷不溶于水，该选项说法正确故填：C（5）过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；图甲浓硫酸中有气泡产生，逸出的氧气中不含有水蒸气，蚊香熄灭，说明干燥的二氧化碳不容易和过氧化钠反应；图乙中产生的二氧化碳中含有水蒸气，蚊香燃烧更剧烈，说明湿润的二氧化碳容易和二氧化碳反应生成氧气故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础18空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：（1）硫化铜在水中可以产生极少量的硫离子（符号是S2），其结构示意图为，则一个硫原子中含有16个电子；（2）反应的基本反应类型是化合反应；（3）反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）反应后的操作是过滤【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】物质的制备【分析】（1）根据S2是由硫原子得到2个电子得到的进行分析解答（2）根据反应是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜，进行分析解答（3）根据硫酸铜与铁的反应写出反应的化学方程式；（4）根据过滤的原理分析回答【解答】解：（1）由S2的结构示意图为，是原子得到2个电子得到的，则一个硫原子中含有：2+8+82=16个电子（2）反应是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应（3）由物质的转化可知，反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应 的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）反应后的操作是将固液分开，操作是过滤故答案为：（1）S2，16；（2）化合反应；（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）过滤【点评】本题难度不大，理解“生物炼铜”的流程图、粒子结构示意图的含义、催化作用、基本反应类型的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键19（12分）（2016秋锡山区校级月考）蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究提出问题蚁酸的成分是什么？它有什么性质？查阅资料I蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH II蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物实验探究（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸显酸性（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想是CO2； 猜想是CO；他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中先通N2的目的是排净装置内的空气；若装置A中无明显变化，则猜想不成立（填“成立”或“不成立”）；装置B的作用是CO+CuOCu+CO2（用化学方程式表示）；装置D中的现象为澄清的石灰水变浑浊；结论甲酸受热能分解，反应的化学方程式是HCOOHH2O+CO；讨论交流从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是在尾部放一个燃着的酒精灯拓展延伸小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：反应时间/min246810固体质量/g9.38.88.58.48.4分析表中数据，完成以下问题：在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是防止固体粉末洒落，造成测量结果不准确；样品中氧化铜的质量分数是多少？【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算【专题】科学探究【分析】实验探究（1）根据酸溶液能使石蕊试液变红色分析；（2）根据水的组成分析蚁酸中含有的元素；（3）根据蚁酸的组成元素分析生成气体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析判断；根据浓硫酸具有吸水性分析装置B的作用；根据在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，分析实验时装置C中的现象；根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的方程式；讨论交流根据一氧化碳有毒能污染空气分析处理尾气的方法；拓展延伸根据在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是防止固体粉末洒落进行解答；根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应前后固体减少的质量就是氧化铜中氧元素质量进行解答【解答】解：【实验探究】（1）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性；故填：红；（2）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；故填：氢、氧；（3）根据甲酸的元素组成，依据反应前后元素种类不变，生成水后，生成的气体可能是二氧化碳或一氧化碳；故填：CO；通入氮气是为了排净装置内的空气，故填：排净装置内的空气；装置A中无明显变化，说明生成的气体不是二氧化碳；故填：不成立；在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，故填：CO+CuOCu+CO2；实验时装置D中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，所以装置D中的现象为澄清的石灰水变浑浊；故填：澄清的石灰水变浑浊；【结论】甲酸受热分解为水和一氧化碳，反应的化学方程式为HCOOHH2O+CO；故填：HCOOHH2O+CO；讨论交流由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在尾部放一个燃着的酒精灯；故填：在尾部放一个燃着的酒精灯；拓展延伸在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是防止固体粉末洒落，造成测量结果不准确；故填：防止固体粉末洒落，造成测量结果不准确；设样品中氧化铜的质量为xCO+CuOCu+CO2 前后质量改变 80 64 8064=16 x 10g8.4g=1.6gx=8.0g样品中氧化铜的质量分数=80%答：样品中氧化铜的质量分数为80%【点评】本题属于信息题的考察，考查了质量守恒定律的运用、一氧化碳、二氧化碳的化学性质等知识点，解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断