中考化学总复习 考点解读 各个击破 主题一 身边的化学物质 第5讲 金属和金属材料习题 新人教版

第5讲金属和金属材料1(2016大连)下列有关金属的说法中，错误的是(B)A铜质插头是利用铜的导电性B钨制灯丝是利用钨的熔点低C铝制成铝箔是利用铝的延展性D用铁锅炒菜是利用铁的导热性2(2016十堰)下列有关实验现象或事实叙述错误的是(C)A切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭3(2016怀化)下列物质混合能发生反应的是(C)A银与稀盐酸 B铜与硫酸锌溶液C铁与稀硫酸 D锌与硫酸镁溶液4(2016枣庄)X、Y、Z为三种金属，已知XH2SO4=XSO4H2，Y2ZNO3=Y(NO3)22Z，Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是(A)AFeCuAg BCuHgAgCMgZnFe DFeAgCu5(2016常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是(D)AMgSn(NO3)2=Mg(NO3)2SnBSnH2SO4=SnSO4H2CSnHg(NO3)2=Sn(NO3)2HgDSnZnSO4=SnSO4Zn6(2016金华)有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(B)A金属活动性：ABB生成氢气的质量：ABC反应的硫酸质量：ABD反应的金属质量：AB7(2016丹东)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：(1)实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜。(2)甲实验中发生反应的化学方程式为Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2；乙实验中观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为FeCuAg。(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Cu。8(2016宜宾)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：(1)固体A的化学式为Cu，过程中的实验操作名称是过滤。(2)过程中反应的化学方程式为NiH2SO4=NiSO4H2。(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是ZnNiCu。整合集训一、选择题1(2016邵阳)下列物质不属于合金的是(D)A生铁 B钢C黄铜 DC602(2016苏州)下列说法正确的是(D)A所有金属都呈银白色B铁制品在潮湿的空气中不易生锈C铁是地壳中含量最高的金属元素D工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁3(2016湘西)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是(C)A丙乙丁甲 B丁乙丙甲C甲乙丙丁 D乙甲丁丙4(2016贺州)下列有关说法正确的是(A)A铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收5(2016成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(B)金属与盐酸反应A实验室可用铜和稀盐酸制氢气B四种金属中活动性最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl=2FeCl33H26(2016宜昌)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是(A)AZn、Ag、CuSO4溶液BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液7(2016玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图象能表示对应变化关系的是(D)8(2016娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平(C)A偏向左边 B偏向右边C仍然平衡 D无法判断9(2016呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3Cu=2Fe(NO3)2Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是(B)A滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁B滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜二、填空题10(2016泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性(至少答两点)。(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是BD。A陶瓷碗 B不锈钢炊具C橡胶手套 D铜质水龙头(4)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜。11(2016天津)金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是C(填字母)。A金属硬币 B铝制导线 C铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是FeCuSO4=FeSO4Cu(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是B(填字母)。A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中C浸没在植物油中(4) 铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是FeSO4(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是Cu(填化学式)。12(2016湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体A中含有Fe和Cu，无色气体X为H2。(均填化学式)(2)步骤中反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu，该反应属于四种基本类型中的置换反应。(3)操作a的名称为过滤，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为引流。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量(填“”“”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。三、实验探究题13(2016重庆A卷)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2。(2)x5mL，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量C(填序号)，向试管中加入少量B(填序号)，作对比实验。A硫酸铜 B氯化钠C硫酸钠 D浓盐酸(4)通过(3)中的对比实验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想一成立。四、计算题14(2016淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02试求：(1)m的数值0.04。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)解：10 g黄铜样品共生成H2的质量为0.1 g，设此黄铜样品中锌的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2x 0.1 gx3.25 g此黄铜样品中铜的质量分数为100%67.5%答：此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。15(2016重庆A卷)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(D)A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余16(双选)(2016青岛)为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)。下列说法正确的是(BD)A反应后烧杯中的固体一定含有铁B甲图试管中反应后固体一定不含铁C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克17(2016岳阳)同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？【查找资料】(1)少量钠通常保存在煤油中。(2)钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81 ，沸点882.9 ，密度为0.97 g/cm3。(3)钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。【作出猜想】猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。【实验探究】实验操作实验现象取10 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50 mL的烧杯里取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀【现象分析】(1)钠熔成小球是因为钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球。(2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。(3)析出蓝色沉淀是因为2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(用化学方程式表示)。【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：实验操作实验现象结论取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸沉淀全部溶解，溶液变蓝色说明沉淀中不含红色的铜【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来，K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na与盐溶液的反应先是和里面的水反应生成碱和氢气。