中考化学总复习 考点解读 各个击破 主题一 身边的化学物质 第4讲 溶液习题 新人教版

第4讲溶液1(2016重庆A卷)下列物质中，属于溶液的是(A)A苏打水 B冰水C石灰乳 D液氧2(2016怀化)下列有关溶液的说法正确的是(C)A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量3(2015郴州)下列利用了乳化原理的是(C)A用汽油除去衣服上的油污B用稀硫酸除铁锈C用洗洁精除去餐具上的油污D用盐酸除去水垢4(2016云南)下列溶液中，溶剂不是水的是(C)A蔗糖溶液 B生理盐水C碘的酒精溶液 D稀盐酸5(2016泉州)如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是(D)A硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C60 时120 g硝酸钾与100 g水充分混合可以形成饱和溶液D60 时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30 时硝酸钾溶液的溶质质量分数6(2016临沂)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(B)A20 时，甲物质的溶解度是40B升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D40 时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20 ，二者都变为不饱和溶液7(2016武汉)t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。(1)烧杯中的上层清液是否达到饱和状态？是(填“是”“否”或“无法判断”)；(2)烧杯中溶解的溶质是氯化钾(写名称或化学式)；(3)将t1 时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水50g；(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是A。A烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数B蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2 ，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)8(2016泉州)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为12g，量筒中水的体积为68mL；(2)上述溶液取10 g加水40 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是3%。整合集训一、选择题1(2016青岛)下列关于水和溶液的说法不正确的是(A)A自然界中的水过滤后即变成纯水B硬水和软水可用肥皂水来鉴别C溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物D洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用2(2016荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是(C)加入CaO加入Ca(OH)2升高温度降低温度A BC D3(2016威海)化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是(D)A将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等B溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等C将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等D化学反应前后，原子的种类和数目一定相等4(2016河南)如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是(C) 温度/0102030405060 溶解度/g NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A100 g水里最多能溶解KNO331.6 gB表示NaCl的溶解度曲线是甲C温度t的范围可能在20 30 之间D不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大5(2016乐山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示：下列说法中，正确的是(C)A甲的溶解度大于乙的溶解度B20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数C40 时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D分别将甲和乙的饱和溶液从40 降低到20 ，甲会析出晶体，乙则不会6(2016长沙)三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是(B)At1 时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为bacBa、b、c三种物质的饱和溶液从t2 降温到t1 时都有晶体析出Ct2 时，将50 g a物质加入到100 g水中完全溶解形成饱和溶液Da中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a二、填空题7(2016永州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题。(1)上述两种物质中，KNO3(填化学式)的溶解度受温度影响较大。(2)在20 时，将40 g硝酸钾固体加入到100 g水中，搅拌充分后得到是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是丙。甲：40 时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大。乙：KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体。丙：KNO3与NaCl溶解度相等时的温度一定在20 40 之间。8(2016湘潭)如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：(1)在图1中，t2 时甲物质的溶解度为60g。(2)甲、丙在t1 时溶解度相同。(3)图1中，若将t3 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙(析出晶体都不含结晶水)。(4)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示，若t1 对应的温度为40 ，则t2对应的温度C(填字母序号)。A小于40 B等于40 C大于40 D无法确定三、实验探究题9(2016天津)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是NaCl(填化学式)。(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升，这种物质是C(填字母)。A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：溶解称量和量取计算装入试剂瓶贴好标签配制上述溶液正确的实验步骤顺序是(填序号)。(4)某注射用药液的配制方法如下：把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a；取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；取0.4 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1 g/cm3。则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为0.1%。四、计算题10(2016达州)取CaCl2和CaCO3的混合物12.5 g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物中CaCO3的质量为10_g；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)解：设反应后生成CaCl2的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 111 44 x 4.4 gx11.1 g恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数100%12.6%答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.6%。11(2016郴州)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是(D)ANaOH和NH4NO3 BCuSO4和Na2SO4CNa2CO3和CaCO3 DNaCl和KCl