含硫化合物的性质和应用.ppt

2010年高考化学第一轮复习,含硫化合物的性质和应用,考纲要求：,1、了解硫元素单质及其化合物的主要性质和重要应用2、了解常见硫元素单质及其化合物之间转化的条件和方法3、认识硫元素单质及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响4、了解SO32-、SO42-等常见离子的检验方法。,不同价态的硫的化合物：,H2SS2-,S,SO2H2SO3SO32-,SO3H2SO4SO42-,氧化,氧化,氧化,还原,还原,还原,一、不同价态硫元素间的转化,Na2SO4,BaSO4,H2S,FeS,HgS,H2SO3,Na2SO3,不同价态硫元素之间的转化,+Hg,+H2O,+Ba2+,+NaOH,+O2,+H2O,H2SO4(浓)+,+Cl2,+H2SO4,+O2,+O2,+O2,+Fe,+Na2O,二、典型含硫物质的性质,（一）、硫单质,1、物理性质:淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔、沸点较低。,根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？,2、化学性质：,(1)、和金属的反应,Na2S为白色固体，溶于水。,FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。,Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。,硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。,(2)、和非金属的反应,(3)、与某些化合物反应,(4)、与碱反应,1.下列说法不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫,D,（二）、二氧化硫,1、物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水(1:40)。,2、化学性质：,SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性,（1）、酸性氧化物的通性,亚硫酸（二元弱酸）,（2）、具有强还原性,与常见的氧化剂反应。如：O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HClO、HNO3、NO2、a等,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,2SO2+O22SO3,（3）、SO2的氧化性,SO2+2H2S=3S+2H2O,（4）、具有漂白性能使品红褪色,SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色。,【例1】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：,（1）在中发生的化学反应方程式为_。（2）中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。（3）中的品红溶液_，证明SO2有_性。（4）中的实验现象是_，证明SO2有_性。（5）中的实验现象是_，证明SO2有_性。（6）的作用是_，反应的化学方程式为_。,（三）、硫酸,1、硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4molL-1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。,2、稀H2SO4硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H+SO42-,溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。,特别提醒浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。,（1）吸水性中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S等。,3、浓H2SO4的特性,（2）脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去水的性质。,（3）、强氧化性,(2)与非金属及一些还原性物质反应,常温下，与Al、Fe发生钝化,（4）、难挥发性,3、下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：（1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重_；（2）用铁、铝金属容器可以运输浓H2SO4_；（3）浓H2SO4与Cu反应制取SO2_；（4）新制的Cl2通过浓H2SO4_；（5）用浓H2SO4跟Na2SO3反应制取SO2_；（6）淀粉与稀H2SO4溶液加热_；（7）浓H2SO4滴在湿润紫色石蕊试纸上后，观察到先变红后变黑的现象_；（8）浓H2SO4和木炭反应_。,吸水性,强氧化性,强氧化性、酸性,吸水性,强酸性,催化剂,酸性、脱水性,强氧化性,4、SO32和SO42-的检验,先加盐酸，再加BaCl2，若生成白色沉淀，证明SO42-存在。,（1）、SO32的检验,加入稀硫酸（或稀盐酸），反应产生无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，证明有SO32-存在；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生无色刺激性气味的气体。,（2）、SO42的检验,（四）、接触法制硫酸,3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成,三阶段,1.二氧化硫的的制取和净化,2.二氧化硫氧化成三氧化硫,三方程,三设备,沸腾炉,接触室,吸收塔,三、环境保护,优化P57,C,（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_。(2)试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所生成的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填编号）：_（3）实验室可观察到装置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。,1、【实验设计】,2、长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量ag样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复、操作直到合格，最后得到bg固体。回答下列问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？_；其理由是_。（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。（3）步骤的“合格”标准是_。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_（列出算式，不需化简）。,巩固练习,