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第一部分系统复习成绩基石,第八单元海水中的化学第1课时海洋资源的综合利用,考点梳理过关,考点1海洋化学资源一、海水提镁,二、海水淡化,想一想“膜法”淡化海水和“过滤法”净化黄泥水有何异同？“膜法”淡化海水和“过滤法”净化黄泥水在道理上是相似的，利用的都是筛选的思想，只是膜的“孔径”要比滤纸的“孔径”小得多，且利用了反渗透的原理。辨一辨1海水中最多的物质是氯化钠。()2海水中含量最多的金属离子是Na，含量最多的酸根离子是Cl。(),考点2海水“晒盐”一、海水“晒盐”及粗盐提纯的过程,二、粗盐提纯过程中各步骤的作用及化学方程式,特别提醒试剂加入顺序有多种选择，但碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加适量盐酸。想一想蒸馏和蒸发的区别是什么？蒸馏得到的产物是液体；蒸发得到的产物是固体。,考点3海水“制碱”一、氨碱法制纯碱,二、碳酸氢钠、碳酸钠的性质、用途,三、纯碱的化学性质,考点4盐的化学性质,考点5复分解反应,想一想怎样准确判断复分解反应能否发生？复分解反应发生的条件要从反应物和生成物两个方面考虑。判断“盐和盐”、“盐和碱”之间能否发生反应时，首先要看反应物是否可溶，然后再看生成物中是否有沉淀、气体或水。,附：盐的反应的化学方程式梳理,NH3H2ONaClCO2=NaHCO3NH4ClNaHCO3HCl=NaClH2OCO22NaHCO3Na2CO3H2OCO22NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3BaCl2=BaCO32NaClCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHMgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2MgCl2,典型例题分析,类型1海洋化学资源的利用,【例1】2016烟台中考海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42-，可按照下列实验步骤进行：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；加入适量盐酸，其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子。(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤中的试剂a是盐酸，步骤中反应的化学方程式是MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2。,(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：上述、两个步骤总反应的化学方程式是NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。从步骤过滤后的滤液中可获得铵态氮肥，检验铵态氮肥的方法是取化肥样品与熟石灰混合、研磨，有刺激性气味气体产生，说明该化肥为铵态氮肥(其他合理答案也可)。,思路点拨(1)操作在除掉硫酸根离子的同时，引入了新的杂质离子钡离子，因此加入过量碳酸钠溶液，不仅要除去原溶液中的钙离子，还要除去中剩余的钡离子。(2)氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故试剂a是稀盐酸；步骤中发生的反应是苦卤中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应，反应的化学方程式是MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2。(3)吸氨和碳酸化的总反应的化学方程式可表示为NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。检验铵态氮肥常用的方法是：取少量样品于研钵中，加入少量熟石灰混合、研磨，若闻到有刺激性气味气体产生，说明是铵态氮肥；也可以取少量化肥样品加入氢氧化钠溶液中，微热，若产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。技法点拨掌握海水制碱、海水制镁、海水晒盐的原理以及海水淡化的方法是解答问题的基础。,变式运用1.2016重庆A卷海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2。,(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为H2，X溶液的名称是稀盐酸。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是CaCl2。,解析：(1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaOH2O=Ca(OH)2，MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2；(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，故Z是氢气；(3)若氢氧化钙过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙。,2.2016重庆B卷工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：(1)操作的名称是溶解；(2)海水晒盐与上述操作中蒸发的原理相同；(3)上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器的名称是漏斗，用甲制取淡水可选用装置C(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。,解析：(1)从流程图中看出此过程主要是：海水中获得粗盐，然后溶解、过滤、蒸发获取精盐，故操作是溶解。(2)海水晒盐的原理是利用阳光、风能蒸发溶剂结晶，故和图中蒸发操作的原理相同。(3)图中仪器的名称是漏斗，用甲制取淡水，需要将盐除去，故可以采用蒸馏的方法，故使用C装置；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。,类型2常见盐的化学性质【例2】2017南京中考兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：,查阅资料：,【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液。【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，此时溶液由无色变为红色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点的含义是pH7，恰好完全反应。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。,【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为NaCl、NaHCO3(写化学式)。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。,思路点拨【得出结论1】根据表格中的信息可知，氢氧化钠溶液的碱性最强，其次是碳酸钠溶液，碱性最弱的是碳酸氢钠溶液；【实验探究2】稀氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞试液，无色酚酞遇碱变红；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。从图中可以知道，a点的pH7，显中性，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。【得出结论2】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。【交流与反思】b点pH7，显酸性，说明溶液中有氯化钠和盐酸。图2是NaHCO3溶液中滴加盐酸，图3是Na2CO3溶液中滴加盐酸，如果图像重合，说明两个实验在此时剩余混合物是一样的，又知道盐酸与Na2CO3反应可以生成NaHCO3，故c点的溶质为NaCl和NaHCO3。【得出结论3】Na2CO3先与HCl反应生成NaCl和NaHCO3，继续反应生成NaCl、H2O和CO2。技法点拨欲准确解答有关盐的题目，一定要掌握好酸的性质、碱的性质和金属的性质，因为它们之间是紧密相连的，并不是孤立存在的；把它们的性质了然于心，解题才能做到游刃有余。,变式运用3.2017江西中考兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：,【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：(1)小月实验结论不准确的原因是碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，溶液的pH都大于7，无法确定该白色粉末只有碳酸钠；(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠。【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为(用含m的代数式表示)。【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是C(填序号)。A.浓硫酸B氢氧化钠C碳酸氢铵D氯化钠,解析：【实验探究】实验结论中“溶液呈碱性”，说明溶液的pH值大于7；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；【交流反思】根据信息“碳碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性”，溶液呈碱性也可能是含有碳酸氢钠，所以小月实验结论不准确；根据信息“酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解”可知，小妮的实验方案只能确定粉末中含有碳酸氢钠，不能排除白色粉末是否含有碳酸钠；【继续探究】设mg碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为x，mg碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为y，则NaHCO3HCl=NaClH2OCO28444mxNa2CO32HCl=2NaClH2OCO210644my则n的取值范围为,类型3复分解反应的应用【例3】2017郴州中考在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是(B),思路点拨Ca2和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存；Cu2为蓝色离子，不满足溶液为无色溶液的要求；H和OH能反应生成水，在溶液中不能大量共存。,变式运用4.2017泰安中考下列物质能在pH13的无色溶液中大量共存的是()ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,D为判断四组溶液在pH13的无色溶液中能大量共存，需在每种溶液中都添加OH后再判断。A中NH4+与OH不共存；B中H和OH、Ag和Cl不共存；C中Cu2、Fe3与OH不共存，且KMnO4溶液呈现紫红色；D中的各种离子都能与OH共存，且溶液均呈无色。故选D。,5.2016盐城中考下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是()A在稀盐酸中：Ag、NO3-B在硫酸钠溶液中：Ba2、ClC在硝酸钠溶液中：Zn2、SO42-D在碳酸氢铵溶液中：K、OH,CA中盐酸中的氯离子会和银离子结合生成氯化银沉淀，不能共存；B中硫酸钠中的硫酸根离子会和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中所有的离子两两结合不会形成水、气体或沉淀，能共存；D中铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子均不能共存。,6.2017广州中考向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是有白色沉淀产生。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号),(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是AC。(双项选择)ACa(OH)2BHClCBaCl2D(NH4)2SO4,解析：向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应生成碳酸钡白色沉淀；根据反应的实质CO32-Ba2=BaCO3，结合图示中反应前后都存在的粒子可确定出为K，为OH，为CO32-；根据复分解反应发生的条件可知氢氧化钙和氯化钡溶液能与K2CO3溶液反应产生白色沉淀。,重点实验突破,实验11：粗盐中难溶性杂质的去除一、实验用品与装置,二、实验步骤,典例分析,【例】2016南京中考根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。(1)实验步骤：溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g；过滤蒸发请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，相同情况下降温析出的晶体比较少；计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为84.2%(计算结果保留一位小数)；(2)整个实验中至少要进行3次称量；(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于混合物(填“混合物”或“纯净物”)。,分析在完成精盐提纯的实验中，因氯化钠的溶解度受温度变化的影响比较小，降温结晶无法得到大量食盐晶体；计算产率时，应该注意称取的5g粗盐实际只溶解了3.8g，应该以此为基础计算产率才可以，不能按照5g粗盐来计算；计算中需要称量三次数据：第一次称取5g粗盐，充分溶解过后，称量剩余粗盐，最后称量所得精盐质量。提纯过程中，主要操作为过滤，只能除去粗盐中的不溶性杂质，所得精盐实际上依然是混合物。,命题挖掘某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质。探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中微溶物不沉淀)。关于以上探究活动，有下列说法：试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生上述说法中正确的是()ABCD,D某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。粗盐样品溶解过滤得到滤液1，则滤液1中一定有氯化钠。往滤液1中加过量的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象说明没有氯化镁。硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去过量的氯化钡。往滤液2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠。往滤液3中加过量的试剂乙，试剂乙是碳酸钠溶液，出现白色沉淀，可能是过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙。若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解。往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应。由上述分析，说法正确。,六年真题全练,命题点复分解反应的应用,12017聊城除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是(),B若用碳粉除去N2中的O2，则会使N2中混入反应生成的二氧化碳气体，A项错误；Na2CO3能与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，向混合溶液中加入适量氢氧化钙溶液，过滤可得纯净的NaOH溶液，B项正确；除去氯化钠固体中的泥沙，应加水溶解后，先过滤再蒸发滤液，可得到纯净的氯化钠，C项错误；除去KCl溶液中的K2SO4的正确方法是加入适量BaCl2溶液，二者在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾(K2SO4BaCl2=BaSO42KCl)，过滤除去沉淀可得纯净的KCl溶液，D项错误。,2.2015聊城除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(),CNa2CO3能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质Na2CO3，但引入了新的杂质氢氧化钠；KNO3和NaCl都易溶于水，用蒸发、过滤的方法无法除去KNO3中混有的NaCl杂质；氮气化学性质稳定，不与铜发生反应，而氧气与铜能够在加热的条件下反应生成氧化铜，故可用通入铜粉加热的方法除去N2中的O2；氯化钡能与稀硫酸反应而不能与稀盐酸反应，不能除去杂质反而把原物质除去。,32014聊城只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。该试剂是()AKCl溶液BBa(OH)2溶液CNaOH溶液DNaNO3溶液,BKCl溶液与NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液均不反应，故不能鉴别；Ba(OH)2溶液与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气(有刺激性气味)和水，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaCl不反应而无明显变化，出现三种明显不同的现象，可以鉴别；NaOH溶液与NH4Cl反应生成氯化钠、氨气(有刺激性气味)和水，与NaCl、Na2CO3均不反应，不能鉴别；NaNO3溶液与NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液均不反应，故不能鉴别。,42014聊城下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是(),CCO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。,5.2012聊城鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是()A氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)B氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)C碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)D稀盐酸和稀硫酸(锌粒),C氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与稀盐酸发生中和反应，但都无明显现象，因此无法鉴别；氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，因此无法鉴别；把澄清石灰水分别加入碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，能鉴别；把锌粒分别加入稀盐酸和稀硫酸中，都有气泡冒出，无法鉴别。,62014聊城将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2(填化学式)的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想3不成立。(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成(填实验现象)证明猜想2成立。,【问题讨论】(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学能(填“能”或“不能”)达到实验目的。(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学不能(填“能”或“不能”)达到实验目的。,解析：【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。【提出猜想】猜想1是二者恰好完全反应；猜想3是Na2CO3过量；因此猜想2应是BaCl2过量。【实验探究】(1)如果碳酸钠过量，会留在滤液中，滤液呈碱性，加入酚酞会变红；(2)猜想2中有过量的氯化钡，滴加碳酸钠溶液会有白色沉淀产生。【问题讨论】(1)氯化钡也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，所以可行；(2)如果改用硝酸银，氯化钠和硝酸银反应也会产生白色沉淀，所以不能达到实验目的。,猜押预测某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：溶解，过滤，蒸发(写操作名称)，计算产率。(2)步骤中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是引流。(3)【提出猜想】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？(4)【查阅资料】粗盐中可能含有镁盐(Mg2)和硫酸盐(SO42-)等可溶性杂质。,说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。(5)【实验设计】取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐。另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐。(6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质硫酸镁。(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：,该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去；过量Na2CO3溶液用来除Ba2(填离子序号)。,解析：(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率。(2)步骤是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(5)由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐；由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐。(6)由上述实验可知，溶液中含镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质硫酸镁。(7)该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去；由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2。,
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