探索碱的性质第三课时课件.ppt

1.3探索碱的性质,第三课时,课前练习,1.指出下列化学方程式的错误所在:,1).SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O,2).CuO+2KOH=Cu(OH)2+K2O,3).NaOH+FeCl3=Fe(OH)2+3NaCl,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行,NaOH+FeCl3=Fe(OH)+3NaCl,用化学方程式表示：,）检验二氧化碳的存在,）除去较多的二氧化碳,）检验某酸溶液是盐酸,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,、碱有哪些通性？,1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,2）、碱跟酸作用生成盐和水这种反应也叫中和反应。,3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐,、碱的化学性质要注意哪些事项？,只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。,碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类,水和氨（NH3H2O)、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2等。,碱的分类：,强碱：,中强碱：,Ca(OH)2,KOH、NaOH、Ba(OH)2,弱碱：,碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的个性。,一、氢氧化钠（化学式：NaOH),俗名：烧碱、火碱和苛性钠,2、氢氧化钠用途,烧碱,阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。,实验1：,白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。,可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。,物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解,让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？,通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？,、个性,aOH是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。,潮解的概念：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解,将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。,1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？,具有强烈的腐蚀性,实验：,实验：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：,兔毛溶解,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。,得出：,、个性,极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,实验：将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。,碱的水溶液有滑腻感。,请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？,、个性,aOH是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,碱的水溶液有滑腻感。,思考,1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？,实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。,2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？,实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.,我们已经讨论了常见的碱氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论常见的碱氢氧化钙的相关知识。,二、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:,2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.,3)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,实验A：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？,化学反应方程式：,Ca(OH)2+2HCICaCI22H2O,Ca(OH)2+H2SO4CaSO42H2O,碱酸盐水,实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？,产生白色沉淀和红褐色沉淀,化学反应方程式：,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCI2,碱盐另一种碱另一种盐,实验C:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象?,澄清的石灰水变浑浊.,化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,非金属氧化物+碱=盐+水,事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。,化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:,碱酸盐水,碱盐另一种碱另一种盐,非金属氧化物+碱=盐+水,Ca(OH)2还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.,Ca(OH)2具有碱的共性,这节课你学了些什么？,一、氢氧化钠（化学式：NaOH),俗名：烧碱、火碱和苛性钠,2、氢氧化钠用途,、个性,aOH是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,碱的水溶液有滑腻感。,二、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.,3)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,Ca(OH)2具有碱的共性,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰,_色_体，_溶于水，放出_、易_可以用作_.,_色粉末，_溶于水，它的水溶液俗称_.,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,使石蕊试液变色使酚酞试液变色,蓝,红,CO2+NaOHSO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2,NaOH+HClNaOH+H2SO4,Ca（OH）2+HCl,CuCl2+NaOHFeCl3+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较,在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙CaCO3，属于碳酸盐。熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。,请你阅读,熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。,1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B、其水溶液有涩味和滑腻感C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）A、CO2B、O2C、SO3D、HCl,A,B,课堂练习：,3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色,4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（）A、氢氧化钠B、浓盐酸C、浓硫酸D、碳酸钠晶体,B,A,5、下列物质能反应，但无明显现象的是A、NaOH与HClB、NaOH与CuSO4C、HCl与AgNO3D、FeCl3与NaOH,A、NaOH与HCl,P21课后练习与活动,1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：A、用水洗B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗D、先盐酸再用水洗,D、先盐酸再用水洗,2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：A、酚酞B、石蕊试液C、氯化铁溶液D、氢氧化钠,3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？,B、石蕊试液,NH3.H2O+CO2=NH4HCO3,氨水特性氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。,