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第七讲溶液第2课时溶解度与溶解度曲线,考点一溶解度重点命题角度溶解度的理解与应用例1(2013威海中考)下列关于溶解度的说法，不正确的是(),A溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数,【思路分析】溶解度是指在一定温度下，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量。,1(2017威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(如表所示)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是(),A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响BNaOH易溶于水，也易溶于酒精C40时，40gNaOH溶解在100g酒精中能达到饱和D将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者多,2(2018莱芜中考)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：,(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是_；40时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是_。(2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_。(3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是加水溶解_过滤、洗涤、烘干。,2030,Na2CO3,加碳酸钠(或降低温度或蒸发水分),蒸发浓缩,降温结晶,(4)20时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是_(填序号)。,a滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO310H2O)，该晶体属于混合物b碳酸钠溶于水时放热c加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解d向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色,3(2018淄博中考)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。(1)关于溶液的说法，正确的是_(填写标号)。A溶液中各部分的性质相同B均一、稳定的液体一定是溶液C浓溶液不一定是饱和溶液D溶液加水稀释后溶质的质量变小,AC,(2)表1是部分物质在20时的溶解性；表2是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。,表1空格中应填写_；分析表2可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是_。,不,30,(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理。_,碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度,受温度变化的影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸,发结晶析出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；,冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食,盐的溶解度变化不大而不能析出,考点二饱和溶液与不饱和溶液命题角度饱和溶液与不饱和溶液的相互转化例2(2012泰安中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是()ABCD,D,【思路分析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，为该物质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液之间可以通过改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度等措施实现。,4(2016莱芜中考)用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是(),A溶液中硫酸铜的溶解度相同B溶液一定是不饱和溶液C溶液颜色最深D温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数,5(2018淄博中考)在20时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化,下列说法你认为正确的()A溶液甲是饱和溶液B20时，该固体物质的溶解度是40gC溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4gD溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数,B,考点三溶解度曲线重难点溶解度曲线的应用(1)曲线上的点表示的意义：曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。,(2)判断某温度下某物质的溶解度的方法：以该温度的点作垂直于横轴的直线，该直线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下物质的溶解度。(3)饱和溶液和不饱和溶液的转化：对于上升型曲线,对于下降型曲线,(4)一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质质量分数()与其溶解度(S)的关系：100%。(5)结晶法提纯物质：陡升型的物质中混有少量缓升型物质时，可采用降温结晶的方法；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法。,(6)比较饱和溶液随温度变化析出晶体的质量的方法：根据溶解度受温度变化的影响趋势进行比较，若甲受温度变化的影响大于乙受温度变化的影响，则相同质量的甲、乙饱和溶液温度由t2降低到t1时，析出晶体较多的是甲。(7)分析温度变化时，不同物质的溶质质量分数、溶剂质量、溶质质量的变化情况：,温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体详情如下表所示：,百变例题5(2013淄博中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(),A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，100g水最多溶解甲物质的质量和最多溶解乙物质的质量相等Ct2时，甲物质溶液中溶质质量分数比乙物质溶液中溶质质量分数大D将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，均无晶体析出,百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。,【思路分析】A选项，比较物质的溶解度时要标明温度；B选项，两物质溶解度曲线相交，说明在该温度下两物质的溶解度相同；C选项，甲物质与乙物质溶液的状态不确定，无法比较；D选项，两种物质的溶解度随温度的升高而增大，则降温能使饱和溶液中析出晶体。,变式一：一条曲线6(2014淄博中考)如图是氢氧化钙的溶解度曲线。30时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置。下列说法你认为正确的是(),A所得溶液的质量为101gB所得溶液是不饱和溶液C降低温度溶液的质量变大D升高温度溶质质量分数变大,7(2016莱芜中考)硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：,(1)T1时，称量6.0gKNO3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为_，该溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将上述溶液由T1加热至T2(忽略水的蒸发)，有关溶液的变化描述正确的是_(填序号)。a变为饱和溶液b变为不饱和溶液c溶质质量分数增大d溶质质量分数不变,23.1%,饱和,bd,(3)某同学在T1时，称量6.0gKNO3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的_(填序号)。a用量筒量取20mL水时俯视读数b用量筒量取20mL水时仰视读数c称量KNO3时将砝码放在左盘(1g以下用游码)d向烧杯中倾倒水时，有水溅出,ad,(4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施_。,加水(或加,热),变式二：两条曲线8(2017淄博中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是(),A15时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数B15时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为15C30时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15时均是饱和溶液D30时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数,9(2018泰安中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(),A甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B60时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D分别将甲、乙物质饱和溶液从60降至20，甲析出晶体较多,变式三：三条曲线10(2018烟台中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(),Aa属于易溶性物质Bt时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C90时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D将20时三种物质的饱和溶液升温到90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是acb,11(2017烟台中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(),At时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液Ba、b、c三种物质均属于易溶物质Ca中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD将20时三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：bac,12(2018枣庄峄城一模)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：,(1)30时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。(2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_。(3)50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。,乙甲丙,升高温度(或加入丙物质或恒温蒸发溶剂),甲,丙,变式四：曲线与图(或表)13(2019改编题)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，此时对相应变化的判断正确的是(),A甲溶液可能变成不饱和溶液B盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C甲、乙两物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质质量分数不变,14(2017泰安中考)t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是(),A烧杯的溶液一定是不饱和溶液B烧杯的溶液是硝酸钾溶液C若烧杯的溶液升温到t2，烧杯底部还有部分物质不溶解D若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2，溶质的质量分数相等,15(2018青岛中考)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：,依据如表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是(),A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙Bt1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间Ct2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯,16(2015泰安中考)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。,(1)海水晒盐的原理是_。(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。t2时，MgCl2的溶解度为_g；将t2时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1时，析出的晶体是_(填物质化学式)。,利用阳光、风力使水分蒸发得到食盐,100,MgCl2、KCl,(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：,若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_g；关于上述实验的叙述不正确的是_(填字母序号)。A所得溶液是该温度下的不饱和溶液B所得溶液溶质的质量分数相等C20时，氯化钠的溶解度为36g,941,D,
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