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第7讲常见的酸和碱,知识结构,考点1常见酸的性质和用途,1.定义：解离时产生的阳离子全部是H的化合物，即酸H酸根离子，如：HCl、H2SO4等。,2.常见酸的物理性质和用途,HCl,H2SO4,刺激性,黏稠油状,有白雾出现,其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。,3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_。(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,干燥剂,(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。(4)浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并用_不断_。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。,浓硫酸,水,玻璃棒,搅拌,4.酸的化学性质(酸五条),变红,不变色,MgCl2H2,MgSO4H2,FeCl2H2,FeSO4H2,2FeCl33H2O,Fe2(SO4)33H2O,CuCl2H2O,CuSO4H2O,NaClH2O,Na2SO42H2O,CaSO42H2O,CaCl2H2OCO2,Na2SO4H2OCO2,BaSO42HCl,AgClHNO3,考点2常见碱的性质和用途,1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH的化合物。,2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较,NaOH,Ca(OH)2,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,极易,放出,微,降低,吸收水分,潮解,干燥,CO2、HCl,腐蚀,大量的水,硼酸,CaOH2O=Ca(OH)2,放出,肥皂,石油,建筑,酸性,【温馨提示】有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀(难溶于水)；Fe(OH)3红褐色沉淀(难溶于水)；难溶性碱不能使指示剂变色。在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是易与空气中的CO2反应，生成碳酸盐。如CO22NaOH=Na2CO3H2O。非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO3、SO2等。,4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破)(1)氢氧化钠变质：2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)氢氧化钙变质：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,考点3酸碱指示剂和pH,1.酸碱与指示剂作用,变红,不变色,变蓝,变红,【温馨提示】巧学速记：石蕊“酸里红，碱里蓝”；酚酞“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂。指示剂能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。用指示剂不能测定溶液的酸碱度。,2.溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性常用pH来表示，pH的范围一般在_之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。(1)溶液的酸碱性与pH的关系pH7，溶液显_性，pH越_，碱性越强。,酸,小,中,碱,大,014,增强,增强,(2)pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出待测溶液的pH，此法测得的pH为整数。【注意事项】pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，则会导致测量结果不准；在半分钟内显色读数；pH取整数。,(3)溶液酸碱度的应用化工生产中，许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行。农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。,考点4中和反应及其应用,1定义：_和_作用生成_与_的反应叫做中和反应。2实质：酸溶液中的_离子和碱溶液中的_离子结合成_。,酸,碱,盐,水,氢,氢氧根,水,3应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_(填名称)。(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_来中和，反应的方程式是_。(3)用于医药：中和胃酸可服用_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些_物质(如_)减轻痛痒。,氢氧化钙,氢氧化钙,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,碱,碱性,肥皂水,规范书写1.化学式书写酸：盐酸,_)硫酸,_)硝酸,_)碱：氢氧化钠,_)氢氧化钙,_)氨水,_),HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca(OH)2,NH3H2O,2.化学方程式书写.体现酸化学性质的反应,(1)金属稀酸盐H2_；_；_；_,Fe2HCl=FeCl2H2,FeH2SO4=FeSO4H2,Mg2HCl=MgCl2H2,MgH2SO4=MgSO4H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,(2)金属氧化物稀酸盐H2O_；_；_,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,(3)酸碱盐H2O_；_；_；_；_,HClNaOH=NaClH2O,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,2HClCa(OH)2=CaCl22H2O,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,(4)酸盐新酸新盐_,2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2,HClAgNO3=AgClHNO3,H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,.体现碱化学性质的反应,(1)碱非金属氧化物盐H2O_,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,(2)碱盐新碱新盐_,(3)碱酸盐H2O(同酸),2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2,Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl,3Ca(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33CaCl2,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,类型1常见酸的性质及用途,【例】(2017宜宾)通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。回答下列问题：,(1)稀硫酸与锌反应的反应类型是_。(2)可用稀硫酸与_、_(填化学式)等不同类的物质反应制取硫酸铜。(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是_(填化学式，下空同)，可能存在的溶质是_。,置换反应,CuO,Cu(OH)2,HCl,H2SO4或BaCl2,及时练习,1.(2017河南说明与检测)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成盐的化学式：_。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_。,CH3COOK,2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2,2.物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)。其中可行的方案有_。,氢离子(或H),D,3.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。(2)它们都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色。写出反应的化学方程式。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。,类型2常见碱的性质及用途,【例】(2017河南说明与检测节选)烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂、造纸等工业。请回答下列有关问题。(1)在工业上通常用电解饱和食盐水溶液的方法制取烧碱，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出有关反应的化学方程式。,(2)烧碱放置在空气中会变质，请设计一个实验，在检验氢氧化钠变质的同时又能除去杂质。请用化学方程式来表示。(3)在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液的作用是什么？最后得到的固体的构成微粒是_。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,通过酚酞溶液颜色的变化，证明烧碱和盐酸发生了中和反应。,钠离子和氯离子,及时练习,1.(2017洛阳八校联考)现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，下列判断变质情况的实验操作正确的是()A.取溶液适量于试管中，滴加酚酞溶液B.取溶液适量于试管中，滴加足量稀盐酸，再滴加酚酞溶液C.取溶液适量于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加酚酞溶液D.取溶液适量于试管中，滴加足量氯化钡溶液,C,2.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小明同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。,(1)图中M所属的物质类别是_。(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能_(填“吸收”或“放出”)热量。(3)利用图中氢氧化钙能与_反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。(4)利用图中氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_。,酸,放出,某些非金属氧化物,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,3.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。,(1)A、D中酚酞均变_色，说明两种溶液都呈碱性。(2)B中溶液的pH_7(选填“”“”或“”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_。(3)F中沉淀的化学式是_。(4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。,红,HClNaOH=NaClH2O,CaCO3,KCl、NaCl、CaCl2,HCl,类型3酸碱的中和反应,【例】(2017青岛节选)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：,(4)用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到的现象是_。从微观角度分析，中和反应的实质是_。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_。,溶液由红色变为无色,酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成水分子,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,及时练习,1.(2017信阳一模)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是()(导学号12604048)A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C.c点烧杯内液体的pH7D.d点溶液中有较多的Ba2、OH、SO42、H,C,2.(2017衡阳改编)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。pH变化曲线如图所示。(1)实验过程中观察到的现象是什么？(2)写出此实验中反应的化学方程式。(3)图中c点溶液中的溶质是_(写化学式)。,溶液由红色变成无色。,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Na2SO4、H2SO4,(一)氢氧化钠变质的探究1.氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式：_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2.检验NaOH是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_。,方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH(或CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：(1)分析：检验是部分变质还是全部变质只需要检验是否有氢氧化钠，其实是检验OH，如果有OH，则部分变质，如果不含OH，则全部变质。(2)选择试剂原则：实验室常用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有OH；先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，因为含有CO32的溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变色；,除去CO32的试剂选择依据：a不能选择酸(如盐酸、硫酸等)，因为酸中的H与OH会发生中和反应；b不能选择碱如Ca(OH)2、Ba(OH)2，虽然能与CO32反应，但是引入了OH；c选择可以与CO32反应但不与OH反应的并且溶液显中性的可溶性盐(如CaCl2、BaCl2)。,(3)实验设计,4.总结提高：氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应_保存。,密封,(二)氢氧化钙变质的探究1.氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式：_。2.检验氢氧化钙是否变质的方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,3.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计：取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙未完全变质，若无白色沉淀生成则全部变质。4.总结提高：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应_保存。,密封,【例】(2017资阳)实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质(若发生变质，变质的结果是生成了Na2CO3)。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。【猜测溶质】猜测一：溶液中溶质只有NaOH；猜测二：溶液中溶质只有Na2CO3；猜测三：溶液中溶质_；【查阅资料】溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。,NaOH和Na2CO3的混合物,【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有_，可排出猜测_。根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是：_。,碳酸钠,一,NaOH和Na2CO3的混合物,【讨论】(1)实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是：_。(2)实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是_。(答一点即可),碳酸钠溶液也显碱性，可使无色酚酞溶液变红,密封保存,实验2中和反应,1.探究过程(1)实验操作：在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液；滴加几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌；用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。(2)实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变成无色。,(3)实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。(4)实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。,2.中和反应的实质：酸中的H与碱中的OH结合生成H2O，即HOH=H2O。,3.中和反应情况分析(1)中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。(2)中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断(以氢氧化钠和盐酸反应为例)：,B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠两种；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质只有氯化钠；C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和盐酸两种。(3)中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。,【例】某小组同学用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验。(1)能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。以下证明盐酸过量的操作及现象的叙述正确的是_(填序号)。滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变加入金属Cu片，产生气泡,溶液由红色变成无色,(2)关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_；实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_。,防止所加盐酸过量,使反应充分进行,(3)中和反应的实质是_。(4)若在上述实验中将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，观察到有少量气泡产生，则原因可能是_。(5)如图是实验操作过程中溶液pH的变化曲线，A点时，溶液呈_色，C点时，溶液中的溶质是_。,酸中的H与碱中的OH结合生成水,氢氧化钠已变质,红,HCl、NaCl,命题点1常见酸和碱的性质和用途,1.(2017河南9题1分)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液,A,2.2016河南23(3)题1分生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？3.2013河南18(2)题1分物质的性质和用途是化学的重要研究内容。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。,因为浓硫酸具有吸水性，溶剂会增多；浓盐酸具有挥发性，溶质会减少。,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,4.(2017河南21题2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。,HClNaOH=NaClH2O,石蕊溶液或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等,命题点2碱变质的探究,1.2015河南23(4)题2分(4)已知：2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象),固体全部溶解，有气泡产生向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。,2.2016河南23(4)题2分生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验”并检验生成的气体产物。实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性),取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。,3.2014河南22(2)(3)题3分NaOH是化学实验中常用的试剂。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。,NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。,(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性),取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。,命题点3酸碱与指示剂作用,1.2013河南18(3)题1分物质的性质和用途是化学的重要研究内容。(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？(写出一组即可),酚酞溶液和浓氨水(或紫色石蕊溶液和浓盐酸),命题点4酸和碱的中和反应,1.2016河南23(2)题1分生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是_。a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,c,2.2012河南18(3)题1分请用所学化学知识解释下列原理。(3)用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,3.2014河南22(1)题1分NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，图像合理的是_(填“甲”或“乙”)。,乙,4.2013河南21(2)题3分(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：,用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡比较,CaCl2、Ca(OH)2,pH7,实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。,
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