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,欢迎进入化学课堂,第三节化学平衡,第三课时,等效平衡化学平衡常数,学习目标：,1.深入理解化学平衡的概念及其特征(等、动、定、变、同）；2.理解等效平衡的概念；3.掌握化学平衡常数的表达和计算4.从理论角度理解应用平衡移动的原理,影响化学平衡的条件复习,向正反应方向移动,反应物浓度减小,向逆反应方向移动,反应物浓度增大,向逆反应方向移动,生成物浓度减小,向正反应方向移动,生成物浓度增大,向气体体积减小的反应方向移动,体系压强减小,向气体体积增大的反应方向移动,体系压强增大,向吸热反应方向移动,体系温度降低,向放热反应方向移动,体系温度升高,(法)勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。其中包含：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。,CO,1L,1L,0.01mol,H2,0.01mol,T0,CO+H2O（气）CO2+H2,催化剂,1200,CO2,1L,0.01mol,H2,0.01mol,T0,A,B,等效平衡,实验结果,相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。,化学平衡状态的建立,2SO2+O22SO3,SO22molO21molSO30mol,SO20molO20molSO32mol,SO21molO20.5molSO31mol,SO20.5molO20.25molSO31.5mol,SO21.2molO20.6molSO30.8mol,平衡状态,T、V不变,图像怎么画？,H2（g）+I2（g）2HI（g）,I21molH21molHI0mol,同一平衡状态,平衡状态,T、V不变,I20molH20molHI2mol,I22molH22molHI0mol,I20molH20molHI4mol,四种情况中任一种达到平衡后，I2、H2、HI的组成百分比是一定相同的。,2SO2+O22SO3,A、B两容器中SO2（O2、SO3）百分比组成是相等的。,同一平衡状态,T、P不变,SO22molO21molSO30mol,SO24molO22molSO30mol或,SO20molO20molSO34mol,在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：,即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例必须相同。,练:在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为Kmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A4molA+2molBB2molA+1molB+2molCC2molC+1molBD2molCE1molA+0.5molB+1molC达到平衡后，C的物质的量浓度仍是Kmol/L的是(),D,E,一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡1在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。2在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比相同。,小结,三、化学平衡常数：,在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,用生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积是一个常数,叫化学平衡常数.,实验数据验证,什么是转化率？,化学平衡常数K表示反应进行的程度：（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。,一般地：,书写平衡常数应注意的几个问题：由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。由于水的物质的量浓度为一常数（55.6molL1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。,板书讲解此类题目的解题模式,K=0.25,看课本思考每个细节,布置作业,课本32-33页，做在课本上,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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