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,欢迎进入化学课堂,专题1,第一单元,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,第一课时,应用创新演练,知识点一,知识点三,知识点二,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,第一课时物质的分类与转化,1对物质进行合理的分类，有助于按物质的类别进一步研究物质的组成、结构、性能及相互的转化。2能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。3根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。,自学教材填要点,世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行研究。化学家常根据物质的、等对物质进行分类。1根据物质的状态分类物质分为物质、物质、物质。2根据物质的导电性分类物质分为、。,组成,状态,性能,分类,气态,液态,固态,导体,半导体,绝缘体,3根据物质在水中的溶解性分类,易溶物,可溶物,微溶物,难溶物,金属单质,非金属单质,无机化合物,酸,碱,盐,氧化物,5根据物质的性质(1)酸性氧化物：的氧化物。(2)碱性氧化物：的氧化物。,能与碱反应生成盐和水,能与酸反应生成盐和水,师生互动解疑难,(1)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎无可替代。当分类的标准确定后，同类中的物质具有的相似性，可以帮助我们举一反三；对于不同类物质的了解可以帮助我们做到由此及彼。常用的分类方法如交叉分类法、树状分类法。上述物质分类的方法即为树状分类法。交叉分类法举例如下：,(2)化合物的分类方法较多。根据化学键的不同可分为离子化合物和共价化合物；根据水溶液或熔融态能否导电可分为电解质和非电解质；根据含碳与否可分为无机物和有机物；根据组成可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物。,(3)氧化物指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O不属于氧化物。,1有下列四种物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。(1)O2、H2、C、N2(2)Fe、Na、Mg、Si(3)H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl(4)CaO、SO2、CO2、P2O5,解析：第(1)组物质可根据物质在通常状况下的聚集状态分类；第(2)组物质可根据物质的性质分为金属单质和非金属单质；第(3)组物质可根据酸中是否含有氧元素分类；第(4)组物质可根据物质的性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。,答案：第(1)组：C；通常情况下C是固体，其余是气体第(2)组：Si，只有Si是非金属单质，其余为金属单质第(3)组：HCl；HCl是无氧酸，其余是含氧酸第(4)组：CaO；CaO是碱性氧化物，其余为酸性氧化物,自学教材填要点,以钙及其化合物之间的相互转化关系为例，填写下表：,CaOH2O=Ca(OH)2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,师生互动解疑难,2类推法是一种非常重要的学习方法，根据物质的相似性进行合理的推理，从而得到结论。已知Na2S与Na2O、CS2与CO2性质类似，试完成下列物质之间反应的化学方程式。(1)Na2SCS2=_；(2)Na2S2HCl=_；(3)Na2CS3CaCl2=_。,解析：Na2O是典型碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，进而理解各自通性及特性。(1)Na2OCO2=Na2CO3，则Na2SCS2=Na2CS3(2)Na2O2HCl=2NaClH2O，则Na2S2HCl=2NaClH2S(3)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl；则有Na2CS3CaCl2=CaCS32NaCl。答案：(1)Na2CS3(2)2NaClH2S(3)2NaClCaCS3,1.四种基本反应类型以反应物和生成物的及反应前后的多少，将化学反应分为四种基本反应类型。,类型,物质种类,化合,分解,置换,复分解,2氧化还原反应和非氧化还原反应从化合价升降上将化学反应分为：反应和反应。凡元素化合价发生变化的化学反应称为反应。反之，为反应。,氧化还原,非氧化还原,氧化还原,非氧化还原,3四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应有元素化合价升降，一定为氧化还原反应。复分解反应、无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应，无元素化合价升降，则一定为非氧化还原反应。亦可用下图表示,解析：判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化。A中反应是化合反应；D中反应是置换反应；B中反应属于分解反应，但各元素的化合价在反应前后均没有变化，故其不属于氧化还原反应；C中反应属于分解反应，且Mn元素和O元素的化合价发生改变，故C属于氧化还原反应。答案：C,例1实验室中药品均按某种方式分类摆放，既安全，又便于查找取用。某学校化学实验室有4个药品橱，且已经知道以下几种药品及其摆放的橱柜：,药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸氢氧化钠红磷铜硫酸氢氧化钙硫锌,实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱解析甲橱、乙橱、丙橱、丁橱四个橱中的药品分别为酸、碱、非金属单质、金属单质。碘属于非金属单质，所以应放在非金属单质的药品橱内。答案C,对物质分类时，关键是要找出分类的“标准”，明确物质的分类可以从不同的角度分成不同的类别。如可从物质的存在状态、物质的组成、物质的性质等方面进行分类。,1近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是()AC60、O3BH2O2、N2O4CH2SO4、H2CO3DNa2SO3、KMnO4解析：三氧化二碳属于氧化物，A项两种物质均为单质，C项两种物质均为酸，D项两种物质均为盐。答案：B,例2单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图所示简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙八种物质作为反应物，将图中指定序号的转化关系用化学方程式表示出来(所写化学方程式不得重复)。,_；_；_；_；_；_。,解析非金属与O2反应生成酸性氧化物，部分酸性氧化物与H2O反应生成酸，某些酸性氧化物与碱反应生成盐，活泼金属与酸反应生成盐，碱性氧化物与酸反应生成盐，碱与酸反应能生成盐，某些碱性氧化物与H2O反应能够生成盐。,答案CO2H2OH2CO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OFe2HCl=FeCl2H2CaO2HCl=CaCl2H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaOH2O=Ca(OH)2,解决这类问题，既要掌握各物质所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如：酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有酸和金属的反应都产生H2；金属氧化物中只有部分是碱性氧化物；碱性氧化物中只有部分能与水反应生成相应的碱。,2甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸BBaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3CNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2DAgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3,解析：四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3，另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸。既能和Na2CO3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。答案：A,点此进入,随堂基础巩固,课时跟踪训练,点此进入,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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