高中化学鲁科版必修一第1部分 第4章 第1节 第1课时硅与二氧化硅

,欢迎进入化学课堂,第4章,第1节,理解教材新知,把握热点考向,知识点一,知识点二,考向一,考向二,应用创新演练,随堂基础巩固,课时跟踪训练,晨背关键语句,第1课时,1硅元素在地壳中含量仅次于氧，为第二位。2单质硅是使用最广泛的半导体材料。3SiO2不溶于水，是酸性氧化物，用于制造光导纤维和压电材料。4SiO2能与氢氟酸反应，该反应常用于雕刻玻璃。,单质硅与半导体材料,1半导体材料(1)定义：特指导电能力介于和之间的一类材料。(2)最早使用的半导体材料是，使用最广泛的半导体材料是。2硅(1)自然界中的存在：形态：以形式存在。含量：在地壳中含量居第位，仅次于。,导体,绝缘体,锗,硅,化合态,氧,二,自学教材填要点,(2)单质硅：同素异形体：和。物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。化学性质：加热条件下与O2反应：。工业制法：。用途：制晶体管、集成电路、硅整流管、太阳能电池、合金。,晶体硅,无定形硅,师生互动解疑难,(1)硅原子最外层有4个电子，反应时不易得失电子，故硅的性质很稳定。(2)硅元素常见价态为4、0、4。(3)工业制粗硅时，焦炭的氧化产物为CO，不是CO2。(4)常温下单质硅能发生以下反应：Si2F2=SiF4Si4HF=SiF42H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2,1判断正误。(1)硅在自然界中以游离态和化合态形式存在。()(2)单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应。()(3)地壳中含量第一和第二的两种元素的单质在加热条件下反应，故该反应吸热。()(4)工业制粗硅的反应为：SiO2CSiCO2。()(5)含硅15%的钢可以制造耐酸设备。()答案：(1)(2)(3)(4)(5),二氧化硅与光导纤维,自学教材填要点,1二氧化硅(1)自然界中的存在：沙子、石英的主要成分是二氧化硅。(2)物理性质：,无色,固态,高,大,不溶,(3)化学性质：,2光导纤维(1)主要成分：SiO2。(2)用途：光纤通讯、能量传输、信息处理。,师生互动解疑难,(1)SiO2不溶于水，所以不能用SiO2和水制硅酸。(2)SiO2与H2SO4、HNO3等酸类不反应，仅与氢氟酸反应。(3)玻璃中含SiO2，盛放碱液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，以防粘结。(4)氢氟酸能与SiO2反应，常用来雕刻玻璃上的花纹。(5)SiO2是由Si、O原子直接构成的晶体，故熔点高，硬度大。,2判断正误。(1)SiO2与CO2相似，通常状况为气体。()(2)SiO2溶于H2O可得硅酸(H2SiO3)。()(3)SiO2与氢氟酸反应，说明SiO2是一种碱性氧化物。()(4)1molSiO2中含有6.021023个SiO2分子。()(5)不能用玻璃瓶盛放氢氟酸溶液。()答案：(1)(2)(3)(4)(5),硅的性质及制备,例1下列关于硅的说法不正确的是()A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属反应D工业上常用焦炭氧化SiO2制得粗硅,.,答案D,答案：C,二氧化硅与二氧化碳的比较,例2一定条件下，下列物质与二氧化碳、二氧化硅均不反应的是()A氧气B氢氟酸C澄清石灰水D碳解析B项，SiO24HF=SiF42H2O；C项，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O或2CO2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,Ca(OH)2SiO2=CaSiO3H2O；D项，CO2C2CO，SiO22CSi2CO。答案A,二氧化硅、二氧化碳化学性质的比较,2下列说法中，正确的是()ASiO2和CO2均由分子直接组成BCO2、SiO2均能和氢氟酸反应CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应DCO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应的酸,解析：SiO2直接由硅原子、氧原子构成，CO2是由CO2分子组成，A错；CO2不能与氢氟酸反应，B错；SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，D错。答案：C,点击下图进入,点击下图进入,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,