资源描述
,欢迎进入化学课堂,第2章,小专题大智慧,专题专练,专题讲坛,氧化还原反应的基本规律,1守恒规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。2价态规律元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的锰元素)；元素处于最低价，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。,3转化规律(归中规律)同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：,应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，KClO3中5价的氯不会转化为KCl中1价的氯。再如:,4难易规律越易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子，越易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。5先后规律一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时，总是依照还原性(或氧化性)的强弱顺序先后被氧化(或被还原)。,例如：把Cl2通入FeBr2溶液中。Cl2的强氧化性可将Fe2、Br氧化，由于还原性Fe2Br，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后顺序Cl2首先将Fe2氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2、Br一并氧化。离子方程式可分别表示为：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(Cl2不足时)(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(Cl2过量时)。,1用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103molXO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A4B3C2D1,-4,答案：A,2双选题下列粒子既有氧化性又有还原性的是()ANaBClCFe2DS解析：利用价态规律解答。元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。Na处于最高价，只有氧化性；Cl处于最低价，只有还原性；Fe2、S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。答案：CD,3一定条件下NH4NO3受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为()A53B54C11D35,答案：A,4已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2Cu2(H)Zn2Mg2，故首先被置换出来的是Ag。答案：C,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
展开阅读全文