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,欢迎进入化学课堂,第3章,第2节,理解教材新知,把握热点考向,知识点一,知识点二,考向一,考向二,考向三,应用创新演练,随堂基础巩固,课时跟踪训练,晨背关键语句,第2课时,氨,自学教材填要点,1物理性质,无色,刺激性气味,极易,2.化学性质,3氨水的性质,4喷泉实验,烧杯中的水喷入烧,瓶中,红,极易,碱,(1)NH3极易溶于水，实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。(2)NH3是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥。(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。(4)NH3与O2反应表现NH3的还原性，该反应用于制HNO3。(5)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。,师生互动解疑难,1判断正误。(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。()(3)NH3具有还原性和可燃性，通常状况下可以燃烧。()(4)氨水与液氨是同一种物质。()(5)氨水中含量最多的溶质粒子是NH。()答案：(1)(2)(3)(4)(5),铵盐,自学教材填要点,易,白,3用途(1)实验室制取氨气：,验满方法：。实验室制氨气时，不能用(NH4)2SO4、NH4NO3代替NH4Cl，也不能用NaOH代替Ca(OH)2。(2)化学氮肥：铵态氮肥：主要成分为。硝态氮肥：主要成分为。有机态氮肥：主要成分为CO(NH2)2。,将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若,试纸变蓝则说明已收集满氨气,师生互动解疑难,(1)铵盐的性质可简记为“三解”：易溶解、易碱解、受热易分解。(2)铵盐受热不一定产生NH3。(3)NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后NH3和HCl又生成NH4Cl，不同于碘的升华(物理变化)。(4)实验室制NH3的装置为：固固气体。(5)铵态氮肥不能和碱性化肥混用，否则生成NH3挥发，降低肥效。,2判断正误。(1)所有的铵盐均易溶于水。()(2)所有的铵盐受热均产生NH3。()(3)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。()(4)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。()(5)土壤胶体中的胶粒吸附负电荷，对硝态氮肥有保肥作用。()答案：(1)(2)(3)(4)(5),氨气与氨水,例1有关氨及氨水的说法正确的是()ANH3是含有10个电子的分子，具有还原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质D氨水的主要成分是NH3解析液氨、氨气均为纯净物，而氨水是混合物，B错；氨水虽可导电，但不是电解质，电解质必须是纯净物，C错；氨水的主要成分是NH3H2O，D错。答案A,(1)氨水中存在反应NH3H2ONH3H2O，NH3H2ONHOH，各微粒的含量为H2ONH3H2ONH3，OHNHH。(2)氨水的溶质是NH3H2O，但在计算氨水的质量分数时以NH3为溶质进行计算。(3)氨水密度比水小，且随浓度的增大密度逐渐减小。(4)NH3H2O易分解，氨水需要密封保存。,(5)氨水中常用的两大规律：氮原子守恒(又叫物料守恒)：c(NH3)c(NH3H2O)c(NH)amolL1(假设氨水的物质的量浓度为amolL1)。溶液呈电中性(又称电荷守恒)：c(NH)c(H)c(OH)。,答案：C,例2试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,解析NH3可使湿润的酚酞试纸变红，遇浓盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。答案A,答案：B,氨气的实验室制法,例3如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(),解析A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管中冷却后二者又化合生成NH4Cl，错误；B项，CaOH2O=Ca(OH)2，同时放热，使NH3H2O分解，减小NH3的溶解度，有利于NH3的产生和逸出，正确；C项试管口应略向下倾斜，错误；D项，浓氨水受热挥发出NH3，正确。答案AC,(1)实验室制取氨气的其他方法：加热浓氨水，氧化钙与浓氨水反应等。(2)干燥氨气最好用碱石灰、生石灰等碱性干燥剂，也可用硅胶等中性干燥剂，但不能用浓硫酸等酸性干燥剂，也不能用无水氯化钙。,(1)若将例3A装置中的NH4Cl改用NH4HCO3能否制得NH3?(2)若将例3B装置中的氧化钙改用固体NaOH能否制得NH3?,点击下图进入,点击下图进入,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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