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,欢迎进入化学课堂,第1章,第3节,理解教材新知,把握热点考向,知识点一,知识点二,考向一,考向二,应用创新演练,随堂基础巩固,课时跟踪训练,晨背关键语句,第4课时,1化学方程式中，化学计量数之比等于对应物质的物质的量之比。2利用化学方程式计算时，单位要上下一致，左右对应。,物质的量在化学反应中的应用,自学教材填要点,在10mL物质的量浓度为2molL1的盐酸中加入0.65g锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L(标准状况下)。请分析下面表格：,0.73,1.36,0.01mol,0.02mol,0.01mol,0.01mol,0.01NA,0.02NA,0.01NA,0.01NA,物质的量之比,1211,1参与反应的各物质的物理量之间的比例关系aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)系数比：abcd质量比：aMAbMBcMCdMD物质的量比：abcd气体体积比：abcd不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。,师生互动解疑难,1将2.3g金属钠投入足量水中，产生H2的物质的量是_，在标准状况下H2的体积是_。,答案：0.05mol1.12L,物质的量角度认识化学方程式的意义,2mol,1mol,2mol,(2)在化学方程式的有关计算中，利用物质的量进行计算最简便。一般解题思路为：先根据化学方程式中计量数之比等于相应物质的物质的量之比，列比例计算出所求物质的物质的量，然后再换算成所求物理量。,(3)过量计算。当题目给出两个或两个以上反应物的量，应先确定哪种反应物过量，然后以不足的反应物的量计算所求的生成物的量。,2将5.6g铁放入1L0.2molL1的CuSO4溶液中，生成Cu的质量是_。,答案：6.4g,以物质的量为中心的相关计算,例1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有Na数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA,答案B,物质的量与其他物理量之间的关系,借题发挥,设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH离子中含有的电子数为NAC常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NAD2.3g金属钠与水反应后变为钠离子时失去的电子数为0.1NA,.,答案：A,物质的量在化学计算中的应用,例211.2gFe与500mL2molL1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A11.2LB2.24LC4.48LD3.36L解析设Fe完全反应需HCl的物质的量为n，则Fe2HCl=FeCl2H21202moln,120.2moln，n0.4mol1mol，即盐酸过量，用Fe求H2的物质的量。Fe2HCl=FeCl2H2110.2moln(H2)n(H2)0.2mol，V(H2)0.2mol22.4Lmol14.48L。答案C,反应物是否过量的判断方法：假设其中一种反应物完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明另一反应物过量；若大于已知量，说明另一反应物不足。,若例2中盐酸的体积为100mL，则生成标准状况下H2的体积为多少？,答案：2.24L,点击下图进入,点击下图进入,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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