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,欢迎进入化学课堂,第1章,第2节,理解教材新知,把握热点考向,知识点一,知识点二,考向一,考向二,考向三,应用创新演练,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点三,晨背关键语句,第1课时,研究物质性质的基本方法,自学教材填要点,1观察法(1)定义：有计划、有目的地用考察研究对象的方法。,感官,2实验法在研究物质性质的过程中，可以通过来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。3分类法运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的和。4比较法找出物质性质间的异同，认识物质性质间的的方法。,实验,一般性质,特殊性质,内在联系,(1)利用观察法研究物质的性质时，不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味和尝任何药品的味道。(2)利用实验法研究物质的性质时，剩余药品不要放回原瓶(钠、白磷除外)，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，应放入指定容器内。,师生互动解疑难,1用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于下列中的()A实验法B观察法C分类法D比较法解析：闻气体气味的方法：用手轻轻地在容器口上方扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，属于观察法。答案：B,钠的性质和保存,自学教材填要点,1物理性质,固态,银白色,质软,3保存方法实验室保存少量钠应放入中或石蜡中。,煤油,2Na2H2O=2NaOHH2,4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2,1钠与含酚酞的水溶液的反应现象及解释,师生互动解疑难,2钠与氧气反应的实验操作及现象,2钠与水反应的现象与钠的下列性质有关的是()钠的熔点低钠的密度小钠的硬度小钠是一种活泼金属A只有B只有C只有D以上性质均可以解析：钠可以切割硬度小，钠浮于水面密度小，钠熔化成小球熔点低，反应剧烈性质活泼，但题目前提条件是钠与水反应的现象，故排除硬度小这一性质。答案：B,氧化钠与过氧化钠,自学教材填要点,Na2O,Na2O2,2,1,淡黄色粉末,2NaOH,4NaOHO2,2Na2CO3O2,2Na2O22CO2=,2Na2O22H2O=,Na2O+H2O=,师生互动解疑难,Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系(1)物质的量的关系：无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成O2的体积。,(2)固体质量关系：相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。,3把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定解析：据准反应：CONa2O2=Na2CO3，H2Na2O2=2NaOH，可知固体质量增加为CO、H2的总质量。答案：A,钠的性质,例1把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是()ACuBNaOHCCuODCu(OH)2解析将钠投入足量CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。答案D,(1)钠与酸溶液反应：钠与水反应的实质是钠与H反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。如：2Na2HCl=2NaClH2。(2)钠与碱溶液反应：钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。,(3)钠与盐溶液反应：钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成NaOH，如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。如：钠投入到NaCl溶液中发生的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2钠投入到FeCl3溶液中发生的反应为：2Na2H2O=2NaOHH23NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl,若将一小粒金属钠投入到饱和CaCl2溶液中，会发生什么现象？,答案：钠浮在液面上熔化成小球，并四处游动，产生气体，且溶液变浑浊。,过氧化钠的性质,例2用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成；b：_。,(2)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是：_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。,解析(1)往Na2O2上滴水可使脱脂棉燃烧起来，说明该反应是放出热量的反应。(2)若要证明有O2放出，可在导管p处用带火星的木条检验O2的生成。若要验证该反应是一放热反应，利用热胀冷缩的原理，把导管q放入水中，看是否有气泡冒出。答案(1)该反应为放出热量的反应(2)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管q放入水槽中，反应过程中，导管口有气泡冒出,(1)Na2O2遇酸直接反应，如2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2。(2)Na2O2与碱溶液反应，实质是Na2O2与H2O反应。(3)Na2O2与盐溶液反应，须考虑与H2O反应的产物是否与盐反应。(4)Na2O2的水溶液具有碱性和漂白性。,现有一定量含Na2O杂质的Na2O2试样，某化学兴趣小组的同学们设计了如下装置测定Na2O2试样的纯度。,(1)A装置为分液漏斗，盛放的试剂为_，B装置为圆底烧瓶，盛放的试剂为_。(2)实验中发生反应的化学方程式为_。解析：因为过氧化钠可与水反应生成氧气，因此只需测出氧气的体积即可计算出过氧化钠的质量。答案：(1)水过氧化钠试样(2)Na2OH2O=2NaOH、2Na2O22H2O=4NaOHO2,极值法用于判断混合物的组成,例32.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体(假设产物不发生化学反应)，据此可判断其产物为()A只有Na2O2B只有Na2OCNa2O和Na2O2D无法确定,答案C,极值法：假设混合物为其中的一种纯净物，根据题目数据可以计算出结果，然后与已知数据进行比较，若相同，则假设正确，若不同，再假设是另一种纯净物，计算后进行对比，若题目已知数据介于二者之间，则一定是混合物。,根据判断，试计算例3中所得产物各成分的质量分别为多少？,答案：m(Na2O)1.55gm(Na2O2)1.95g,点击下图进入,点击下图进入,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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