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,欢迎进入化学课堂,化学反应速率与反应限度,化学反应速率,单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大值表示,表示方法,影响因素,内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂等,例1、在10L容器中进行如下反应：A(g)+B(g)2C(g)2min后，B由2mol减少到1.2mol,则B的速率_molL-1min-1，A的速率_molL-1min-1，C的速率_molL-1min-1，vA，vB，vC之比为多少？,0.04,0.04,0.08,1：1：2,化学反应速率,对于同一反应，不同物质表示反应速率数值为系数之比,例2：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=24mol/(Lmin)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),对于不同状态下同一反应快慢比较，要先转化为同一物质来表示速率再比,例3.实验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率增大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁片，改用镁条D.不用铁片，改用铁粉E.在反应液中加少量硫酸铜溶液,B,1909年W.奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年A.哈登（英国人），冯奥伊勒歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年K.齐格勒（德国人）、G.纳塔（意大利人）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究1967年R.G.W.诺里会、G.波特（英国人）M.艾根（德国人）发明了测定快速化学反应的技术1997年P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年威廉诺尔斯、巴里夏普莱斯(美国人)、野依良治(日本人)在“手性催化氢化反应”领域取得成就,化学反应速率相关的诺贝尔化学奖,知识回顾,你知道哪些可逆反应？,可逆反应,正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；可逆反应有一定的限度。,可逆反应的特征,化学平衡,V(正)V(逆),各组分浓度保持不变,化学平衡状态的特征,可逆反应,（正）=（逆）0,动态平衡,各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定,浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动,A、C生成的速率与分解的速率相等,B、A、B、C的浓度不再发生变化,C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolB,D、A、B、C的分子数之比为1：3：2,A、B,1.在一定温度下，可逆反应A+3B2C达到平衡状态的标志是（）,化学平衡状态的判断练习,2对于一定条件下的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）A体积分数NH3%N2%Bc(NH3)保持不变C反应体系的压强不变Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213,BC,3.能说明反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡的是（）A.容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存B.总质量保持不变C.总物质的量保持不变D.正反应速率与逆反应速率相等,D,4在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2,C,从本质上进行判断看v(正)是否等于v(逆)从平衡的一些特征进行判断看各组分浓度、质量分数等是否再发生变化,化学平衡的判断方法,平衡判断小结,对于一个反应Aa+bBcC+dD从速率角度看1）代表（正）、（逆）两个方向2）VA：VB：VC：VD=a:b:c:d从状态角度反应前后发生改变的量不再随时间改变而改变,化学平衡状态的判断：,2NO2(g)N2O4(g),I2(g)+H2(g)2HI(g),平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,在等温等容条件下，该可逆反应从开始反应到平衡状态，压强都不变,任何化学反应都伴随着能量变化,等温等容：不可以等温等压：可以,该可逆反应从开始反应到平衡状态，密度都不变,该可逆反应从开始反应到平衡状态，平均式量都不变,例：某温度时，将1molNO2分解：2NO22NO+O2，并达到平衡，此时NO的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。,关于化学平衡的简单计算,化学反应,化学反应速率,化学平衡,快慢程度,化学反应的限度,单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大值表示,表示方法,影响因素,内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂等,正逆反应速率相等,根本标志,1、6.5g锌粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时锌粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（）A、V(Zn)=0.5mol/(Lmin)B、V(H2)=0.5mol/(Lmin)C、V(ZnSO4)=0.5mol/(Lmin)D、V(H2SO4)=1.0mol/(Lmin),跟踪练习,C,2、已知反应:2SO2+O22SO3，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，SO3的物质的量增加了0.5mol，试分析当SO3再增加0.5mol时，需耗时（）A、半分钟B、少于半分钟C、多于半分钟D、不能判断,C,3、100mL浓度为2molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量的6molL-1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液,B,4、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)=xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：x值。平衡时N的浓度,练一练,再见！,再见!,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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