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,欢迎进入化学课堂,第四章电化学基础,第三节电解池(二),复习回顾：,1、电解水的实验中加入Na2SO4溶液后两极的反应有没有改变?,2、加入NaOH后两极的反应有没有发生改变?,3、加入H2SO4溶液后两极的反应有没有发生改变？,4、思考出现上述现象的主要原因是什么?,为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？,思考：,放电能力与什么因素有关？,常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+,一、电解池中离子的放电规律,1、惰性电极（石墨、铂、金）,阳离子移到电极表面,阴极：,阳离子得到电子发生还原反应,阳离子放电顺序（得电子的顺序）取决于离子的氧化性强弱,一、电解池中离子的放电规律,1、惰性电极（石墨、铂、金）,阴离子移到电极表面,阳极：,阴离子失去电子发生氧化反应,阴离子放电顺序（失电子的顺序）取决于离子的还原性强弱,常见阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-,分析电解反应的一般思路（惰性电极）,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,二、惰性电极电解方程式的书写,1、电解含氧酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐溶液,如：H2SO4、NaOH、KNO3等,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2阴极：4H+4e-=2H2,总反应：2H2O2H2+O2,规律总结一：,电解含氧酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐溶液，相当于电解水，电解质本身不被电解,电解后阴阳极分别产生氢气与氧气，电解质的浓度增大,练习:书写电解NaOH溶液电极方程式与总方程式?,二、惰性电极电解方程式的书写,2、电解活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐溶液,如：CuSO4、NaCl、AgNO3等,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2阴极：2Cu2+4e-=2Cu,规律总结二：,电解活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐溶液，相当于水与电解质同时被电解,电解后溶液呈酸性或碱性,练习:书写电解硫酸铜溶液电极方程式与总方程式?,二、惰性电极电解方程式的书写,3、电解无氧酸（HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（F-外）溶液,如：CuCl2、HCl、HBr等,阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2,总反应：2HClH2+Cl2,规律总结三：,电解不活泼金属的无氧酸盐、无氧酸溶液，相当于电解电解质本身,电解质溶液的浓度减小,三、活性电极（石墨、铂、金以外的金属）电解质溶液的放电顺序,阳极：阳极金属失去电子变成相应的离子进入的溶液中,阴极放电顺序与惰性电极相同,思考：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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