重庆市2019-2020年度九年级上学期期末化学试题A卷

重庆市2019-2020年度九年级上学期期末化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等COt1时段，产生氢气的质量镁比铁大DOt2时段，参加反应的镁的质量与铁相等2 . 下面有关饱和溶液说法正确的是（ ）A某物质的饱和溶液可能是稀溶液B升高温度，饱和溶液一定可以变为不饱和溶液C溶液达到饱和时，溶解的溶质的质量为该物质的溶解度D饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液3 . 下列关于实验现象描述错误的是（ ）A锌粒和稀硫酸反应有大量气泡产生B氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀C蜡烛燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳D蜡烛熄灭时有白烟产生4 . 生活离不开材料，下列物品是由金属材料制成的是（ ）AABBCCDD5 . 下列有关物质用途的叙述中错误的是A碘水可用于区分奶粉和淀粉B铝常用来制作灯泡中的灯丝C浓盐酸可用作除锈剂D纯碱可用于生产玻璃和洗涤剂等6 . 下列关于溶液的叙述正确的是A溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B溶液中各部分性质相同C某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程7 . 下列物质的俗名与化学式一致的是A纯碱NaOHB熟石灰CaOC干冰H2OD食盐NaCl8 . 下列叙述正确的是（ ）A溶液一定是均一、稳定、无色的液体B某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C溶液中各部分性质相同D硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程9 . 将相等物质的量的氢氧化钾溶液和盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液， 溶液呈（ ）A红色B紫色C蓝色D不确定10 . 下列各物质间能发生中和反应，同时生成无色溶液的是。AHCl + Fe(OH)3BCuO + H2SO4CCO2 + Ca(OH)2DHCl + NaOH11 . 为完成以下实验内容，涉及的实验操作合理的是（ ）选项实验内容实验操作A稀释浓硫酸先往烧杯中倒浓硫酸，后加蒸馏水B用KMnO4制氧气先熄灭酒精灯，后从水中移出导管C除去H2中的HCl杂质先通过浓硫酸，后通过饱和NaHCO3溶液D用CO还原Fe2O3先通CO一段时间，后加热Fe2O3AABBCCDD12 . 把 30 克质量分数为 20% 的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为（ ）A5%B6%C3%D7.5%13 . 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作图,其中正确的是A取一定量粗盐B溶解C过滤D蒸发结晶14 . 下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是A2CuO + C2Cu + CO2 是复分解反应BFe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O是置换反应C2H2O22H2O + O2是分解反应DCH4+ 2O2CO2+ 2H2O是化合反应15 . 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）A木已成舟、水力发电B干冰升华、钢铁生锈C酒精挥发、蜡烛熔化D光合作用、木炭燃烧16 . 二氧化氯（ ）可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取的化学方程式为，则X的化学式是（ ）ABCD17 . 小明同学对本学期所学的某些科学知识归纳如下，其中完全正确的是（ ）A生活中的安全常识使煤燃烧更旺：把煤做成蜂窝状夜间发现天然气泄漏：立即开灯寻找泄漏酒精灯不慎着火：可以用湿布灭火B性质和用途关系氦气：密度小，可用作探空气球氧气：助燃性，可用作火箭的燃料红磷：燃烧产生白烟，可用于制作烟幕弹C化学常见的“三”地壳中含量最高的三种元素：氧、硅、铝可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿构成物质的三种基本粒子：分子、原子、离子D事实与解释量筒量取一定体积液体时，所得液体偏少：仰视读数氮气被压缩成液氮：分子之间有间隔水和过氧化氢化学性质不同：分子构成不同AABBCCDD18 . 用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不正确的是A在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验2可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别二、多选题19 . 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 选项物质杂质除杂方法A CO2CO 通入氧气，点燃B 铜粉铁粉加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、在空气中加热烘干C FeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的铁粉，过滤D NaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发AABBCCDD20 . 区分下列各组物质，所用方法不可行的是选项需区分的物质所用方法A白酒和白醋闻气味B铂金和黄金观察颜色C白糖和食盐看颜色D二氧化锰和木炭粉加水后过滤AABBCCDD三、填空题21 . 人类的生产、生活离不开金属。（1）地壳中含量最高的金属元素是_。（2）钢铁生锈实质是铁与空气中的_发生化学反应，在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。（3）实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的仪器有_。（4）铁路上铺接钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁_（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存的主要原因是_。22 . 在硫酸铵、氯化钾、磷酸氢二铵三种化肥中，属于复合肥料的是_；铁制品生锈的原因是铁与_反应生成铁锈，可用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式为_。23 . 请写出下列变化的化学方程式：（1）氢氧化钠在空气中变质：_。（2）红磷在空气中燃烧：_。24 . 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。（1）向水（密度为）中溶解一定量硝酸钾固体的操作如下，请根据如图实验现象完成下列填空。A、B、C中一定是饱和溶液的是_（填字母，下同），一定是不饱和溶液的是_，质量分数最大的是_。（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有_（填字母）。E的作用是_，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、_、装瓶贴标签。25 . 水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。（1）生活中可以用_区分硬水和软水，通过_的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，正负两级产生的气体体积比为_，电解水的反应的化学方程式是_，通过实验可以得出水是由_组成的。（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，则需要氯化钠_g，量筒需要选择_mL的（选10mL，50mL，100mL，500mL）。如图正确的操作顺序是_（填字母序号），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_6%（填“”“”或“”）。26 . 自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，下图是一款自行车的示意图。(1)所标物质中，属于有机合成材料的是_，属于金属合金的是_，含有的金属元素是_。(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_。(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_。(4)结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：_。27 . A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答问题：(1)温度为_时，A物质与C物质的溶解度相等。(2)将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2，有晶体析出的是_(填字母)。(3)t2时，把A、B物质各50 g分别加到100 g水中，不能形成饱和溶液的是_(填字母)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_g该溶质。28 . 铝、铁、铜、银等是生活中常见的金属。根据有关知识回答下列问题.（1）铝比铁活泼，但通常铝的耐腐蚀性比铁强，原因是_；（2）下列铁的用途是利用铁生锈原理的是_；A 用铁锅炒菜B 铁与硫酸铜反应制取铜C 食品包装袋中用铁粉做脱氧剂（3）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，可将银和铁依次放入_溶液中即可达到目的。29 . 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化及相关数据如图所示。（1）根据此变化曲线，你认为实验操作时是将_滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈_色，此时溶液中的溶质是_，（填化学式）。30 . 现有 盐酸、熟石灰、烧碱 干冰、硫酸、生石灰六种物质，请选用相应物质填空（填序号）：常见的食品干燥剂_；人体胃液中的酸是_；用于人工降雨的_；常用作改良酸性土壤的碱_31 . 请用所学化学知识解答下列问题。（1）常食用黑木耳可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会患_症。（2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而_。（3）钨可制作白炽灯泡的灯丝，原因是钨_（写一条物理性质）。（4）工业生产中常用环保高效的新型消毒剂ClxOy（相对分子质量小于130）进行消毒。该物质中氯元素和氧元素的质量比为7164，则该消毒剂的化学式为_。四、实验题32 . 根据下列实验装置图，回答下列问题（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a_，b_。（2）实验室制取并收集二氧化碳的装置为_（填字母），写出反应的化学方程式_。（3）如用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从_（填“甲”或“乙”）通入。33 . 某同学设计了如图所示的试验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验，试回答:：(1)该装置存在的一个主要问题是_,你的改进方法是_。(2)实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？_。(3)A装置内发生反应的化学方程式是_，现象为_。五、科学探究题34 . 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：（查阅资料）铁的活动性比铜强（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二：_；猜想三：_；（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中_猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_（填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中六、计算题35 . 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_g。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_。（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）_36 . 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙.目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题:（1）CaCO3中氧元素、钙元素质量比为_。（2）若每片钙片的质量为0.4g,则钙片中钙元素的质量分数为多少_?（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少_?第 14 页 共 14 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、二、多选题1、2、三、填空题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、四、实验题1、2、五、科学探究题1、六、计算题1、2、