高中化学苏教版必修一专题2 第一单元 小专题 大智慧氧化还原反应的规律及应用

欢迎进入化学课堂 专题讲坛 专题专练 小专题大智慧 氧化还原反应的规律及应用 1 氧化还原反应中相关概念间的关系 1 对立统一关系 氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程 但在同一反应中同时发生 它们既对立又统一 2 两条主线关系 升 化合价升高 失 失去电子 氧 被氧化 降 化合价降低 得 得到电子 还 被还原 3 相关概念间的转化关系 例证1 对于反应CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 下列叙述正确的是 A H2只是还原产物B 水是氧化剂C CaH2中的氢元素既被氧化 也被还原D 此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1 1 解析 上述反应中的电子转移情况为 反应中CaH2为还原剂 H2O为氧化剂 H2既是氧化产物 又是还原产物 且n 氧化产物 n 还原产物 1 1 答案 BD 2 氧化还原反应的基本规律 1 守恒规律 化合价有升必有降 电子有得必有失 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升降总数相等 得失电子总数相等 应用 计算和配平氧化还原反应方程式 2 强弱规律 相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 应用 在适宜条件下 用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质 或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质 亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 3 价态规律 元素处于最高价态 只有氧化性 元素处于最低价态 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要表现其中一种性质 应用 判断物质氧化性 还原性及反应的可能性 4 转化规律 氧化还原反应中 以元素相邻价态间的转化最易 同种元素不同价态之间若发生反应 元素的化合价只靠近而不交叉 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 应用 分析判断氧化还原反应能否发生 元素化合价如何变化 5 难易规律 越易失电子的物质 失电子后就越难得电子 越易得电子的物质 得电子后就越难失去电子 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 优先与还原性最强的还原剂发生反应 同理 一种还原剂遇到多种氧化剂时 氧化性最强的氧化剂优先反应 应用 判断物质的稳定性及反应顺序 例证2 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中 发生还原反应的过程是 3 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 4 若反应转移了0 3mol电子 则产生的气体在标准状况下的体积为 解析 由于在反应中H2O2只发生了H2O2 O2 即H2O2只作还原剂 故只能是H2CrO4 高价铬 作氧化剂 其反应方程式为 2H2CrO4 3H2O2 2Cr OH 3 3O2 2H2O 在反应中转移6mole 生成3molO2 故转移0 3mole 生成O2为 0 3mol 0 5 22 4L mol 1 3 36L 答案 1 H2O2 2 H2CrO4Cr OH 3 4 3 36L 3 氧化还原反应的简单计算 1 计算依据 电子守恒 即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等 2 计算公式 氧化剂物质的量 变价元素原子数 化合价变化值 还原剂物质的量 变价元素原子数 化合价变化值 例证3 向含有1molFeCl2的溶液中通入0 2molCl2 再加入含0 1molX2O的酸性溶液 使溶液中Fe2 恰好全部被氧化 并使X2O还原为Xn 则n值为 A 2B 3C 4D 5 答案 B 点此进入 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全