高中化学人教版必修一《化学计量在实验中的应用（1）》课件

欢迎进入化学课堂 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 生活小常识 一打 支 思考 如何知道在化学反应中参加反应的原子或离子 分子的数目为多少 C O2 CO2 宏观 12克32克44克 微粒个数 物质的量 物质的质量 气体的体积 溶液的体积 桥梁 微观 宏观 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 用符号n表示 6 02 1023个微观粒子作为集体 把含有6 02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔 一 物质的量的单位 摩尔 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 即6 02 1023 mol 用符号NA表示 1 物质的量 的要点 1 物质的量 是物理量 摩尔 是物理量的单位 它是 物质的量 的单位 2 物质的量 描述的对象是微观粒子的集体 使用摩尔表示物质的量时 应该用化学式指明粒子的种类 3 n N NA N为粒子数 n为物质的量 4 物质的量 和 物质的质量 是两个不同的概念 C O2 CO2 宏观 12克32克44克 1mol1mol1mol 物质的量之比等于微观粒子数之比 n n 1molNa2CO3中约含有 molNa molCO32 离子 共含有离子的个数为 个 0 3 6 02 1023 1 806 1023 练习 1 1molC中约含有个碳原子 2 0 3molH2SO4含有个硫酸分子 1 204 1024个H2O2分子的物质的量为 6 02 1023 2mol 2 1 3 6 02 1023 1 806 1024 练习 与0 3molH2O含有相同氢原子数的是 0 3molHNO3B 3 612X1023个HNO3分子0 2molH3PO4D 0 1molNH3 B 6 下面叙述是否正确 摩尔是七个物理量之一 摩尔是物质的数量单位 1摩尔大米约含有6 02 1023个米粒 练习 物质的量是七个物理量之一 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 物质的量 四字为一整体 不能随便拆写 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 课前练习 1 1molH2O含个H2O molHmol质子 2 0 5molH2SO4中含个H molO mol电子 NA 2 10 2 NA 25 3 说出下列符号的意义 2H 2molH 2molH 2molH2 注意 使用摩尔时 必须指明粒子 原子 分子 离子 电子 质子等 的种类 2个氢原子 2摩尔氢原子 2摩尔氢离子 2摩尔氢气分子 计算与讨论并找出其中的规律 1个氧原子的质量为 2 657 10 23g1个氢原子的质量为 1 674 10 24g1个铝原子的质量为 4 485 10 23g分别计算 1mol氧原子 氢原子 铝原子的质量1molO 2 657 10 23 6 02 1023 15 999g1molH 1 674 10 24 6 02 1023 1 008g1molAl 4 485 10 23 6 02 1023 26 837g 1mol几种物质的质量P13 64gCu 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时 其数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 总结规律 2 摩尔质量 1 定义 2 定义式 3 单位 4 符号 单位物质的量的物质所具有的质量 g mol M 要点 1 单位 g mol 相对分子 原子 质量的单位为1 与质量的单位也不同 2 数值上跟相对分子 原子 质量相等 3 1mol任何粒子集体中粒子数相同 但是质量并不相同 1molH2O的质量跟水的摩尔质量是一回事 1molH2O的质量是18gH2O的摩尔质量是18g mol O2的相对分子质量是 O2的摩尔质量是 1molO2的质量是 Mg的相对原子质量是 Mg的摩尔质量是 1molMg的质量是 计算与理解 32g 24g mol 24g 32 32g mol 24 辨析 1 1molO的质量是32g mol2 OH 的摩尔质量是17g3 1molH2O的质量是18g mol4 CO2的摩尔质量是44g mol 例1 2 5mol铜原子的质量是多少克 解 m Cu 2 5mol 63 5g mol 158 8g 答 2 5mol铜原子的质量等158 8g M Cu n Cu 注意 写出计算公式 代入单位 作业 计算 1 2molCu的质量是多少 2 5molSO2的质量是多少 3 质量相等的SO2和SO3 物质的量之比为 硫原子的原子个数之比为 氧原子的原子个数之比为 计算与提高 1 2molCu的质量是 2 5molSO2的质量是 3 质量相等的SO2和SO3 物质的量之比为 硫原子的原子个数之比为 氧原子的原子个数之比为 128g 320g 5 4 5 4 5 6 物质的量 n 物质的质量 m 粒子数 N 之间的换算关系 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全