高一化学《硝酸的性质》课件

欢迎进入化学课堂 硝酸的性质 纯HNO3是色 易 有气味 硝酸 HNO3 能与水任意比互溶 常用浓硝酸质量分数为69 挥发 刺激性 无 的液体 质量分数为98 以上的硝酸为 发烟硝酸 1 物理性质 硝酸的不稳定性 棕色细口瓶 阴凉处 不能用橡皮塞 浓HNO3 浓盐酸 AgNO3溶液 氯水 溴水等 常见的需要放在棕色瓶中的试剂有 2 化学性质 具有酸的通性 HNO3 H NO3 使指示剂变色 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 与金属反应 HNO3 NaOH NaNO3 H2O 2HNO3 CuO Cu NO3 2 H2O 2HNO3 Na2CO3 2NaNO3 H2O CO2 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 实验现象 实验结论 实验1 溶液中有气泡产生 具支试管中充满红棕色气体 小试管中为无色气体 溶液由无色变为绿色 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 1 与金属 实验现象 实验结论 实验2 溶液中有气泡产生 具支试管 小试管中气体均为无色 溶液由无色变为蓝色 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性 几乎可以使所有金属 金 铂除外 氧化而生成硝酸盐 常温下 浓硝酸使铁 铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 一般情况下 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O CPS HNO3 浓 CO2H3PO4H2SO4 NO2 4 5 6 2 与非金属 思考 和S反应为什么不生成二氧化硫或亚硫酸 3 与其他还原性物质的反应 硝酸还能与FeO Fe NO3 2 Fe2 HBr Br HI I H2S S2 SO2 SO32 等具有还原性的化合物发生氧化还原反应 3FeO 10HNO3 稀 3Fe NO3 3 NO 5H2O 例 Fe NO3 2能在溶液中稳定存在 但如果在溶液中加入盐酸 溶液将由浅绿色变为棕黄色 这说明Fe2 被NO3 H 氧化成了Fe3 消除污染的主要方法 碱液吸收法NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2ONH3还原法6NO 4NH3 5N2 6H20 氮氧化物的消除 2 4 3 4 3 5 1 在浓硝酸中放入铜片 1 开始反应的化学方程式是 2 若铜有剩余 则反应将要结束时的反应方程式为 3 待反应停止后 再加入少量25 的稀硫酸 这时铜片上又有气泡产生 其原因用离子方程式可表示为 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 随堂练习 3 工业制硝酸 工艺流程反应原理设备 NO氧化成NO2热交换器 硝酸的生成吸收塔 氨的催化氧化转化器 塑料 染料 化肥 炸药 制药 4 硝酸用途 练习 浓硝酸与Ag的反应 稀硝酸与Ag的反应 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水 它的氧化能力更强 可以溶解铂和金 帮你记忆 3 1 玻尔 丹麦物理学家 诺贝尔奖章获得者 第二次世界大战期间 由于德军即将占领丹麦 玻尔被迫要离开自己的祖国 他坚信以后一定能返回祖国 决定把心爱的诺贝尔奖章留下 为了不使奖章落入德军手中 他把奖章溶解在一种溶液中 并存放在瓶子里 丹麦被德军占领后 纳粹分子闯进玻尔家中 连奖章的影子也没发现 战后 玻尔从溶液中提取出金 又重新铸成了奖章 2004年7月福州 2008年10月宁波 2007年11月河南 2009年10月重庆 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全