高中化学课时讲练通课件：1.3.3 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修1）

欢迎进入化学课堂 典例1 标准状况下 aLHCl溶于1000g水中 得到的盐酸密度为bg mL 1 则该盐酸的浓度是 思路点拨 解答本题的关键是溶液体积的确定 它不是气体体积加上水的体积 自主解答 选D 在标准状况下 aLHCl气体的物质的量为 其质量为 所以盐酸的质量为 其体积为 故该盐酸的浓度为 典例2 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3 6mol L的稀硫酸 1 若采用18mol L的浓硫酸配制溶液 需要用到浓硫酸的体积为 2 甲学生 量取浓硫酸 小心地倒入盛有少量水的烧杯中 搅拌均匀 待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中 用少量的水将烧杯等仪器洗涤2 3次 每次洗涤液都转移到容量瓶中 然后小心地向容量瓶中 加水至刻度线定容 塞好瓶塞 反复上下颠倒摇匀 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 洗涤操作中 将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶 其目的是 定容的正确操作是 3 乙学生 用100mL量筒量取浓硫酸 并向其中小心地加入少量水 搅拌均匀 待冷却至室温后 再加入水至100mL刻度线 再搅拌均匀 你认为此法是否正确 若不正确 指出其中错误之处 思路点拨 由浓溶液配制稀溶液时 可由稀释前后所含溶质的物质的量不变求所需浓溶液的体积 解答基本操作时一定要语言准确 自主解答 1 假设取用的浓硫酸的体积为V 根据稀释前后溶质的物质的量不变有 V 18mol L 100mL 3 6mol LV 20 0mL 2 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下 使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中 加水至离刻度线1cm 2cm时 改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 3 不能用量筒配制溶液 不能将水加入到浓硫酸中 答案 1 20 0mL 2 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下 使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中 加水至离刻度线1cm 2cm时 改用胶头滴管滴加水至凹液面与容量瓶的刻度线相切 3 不正确 不能用量筒配制溶液 不能将水加入到浓硫酸中 知识点一 物质的量浓度的简单计算1 将4gNaOH溶解在10mL水中 再稀释成1L 从中取出10mL 这10mL溶液的物质的量浓度是 A 1mol LB 0 1mol LC 0 01mol LD 10mol L 解析 选B n NaOH 4g 40g mol 1 0 1mol c NaOH 0 1mol 1L 0 1mol L 从中取出10mL后浓度不变 2 0 5L1mol L的FeCl3与0 2L1mol L的KCl溶液中 Cl 物质的量浓度之比为 A 5 2B 1 1C 3 1D 1 3解题提示 溶液中溶质完全以离子形式存在时 其离子的浓度 溶质的浓度 角标 解析 选C 1mol L的FeCl3中Cl 的物质的量浓度是3mol L 1mol L的KCl中Cl 的物质的量浓度是1mol L 所以选C 3 10g98 的浓硫酸 密度1 84g mL 1 与10mL18 4mol L 1的硫酸的浓度相比较 结论是 A 相同B 前者浓C 后者浓D 无法比较 解析 选A 由c B 代入可得密度为1 84g mL 1 98 的浓硫酸的物质的量浓度为18 4mol L 1 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制4 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 下面实验操作中 正确的是 A 称量时 将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B 将称好的NaOH固体放人容量瓶中 加入少量水溶解C 在烧杯中溶解NaOH固体后 立即将所得溶液注入容量瓶中D 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 解析 选D 对于易潮解 有腐蚀性的药品不能直接称量 应放于玻璃器皿中快速称量 称量好的药品也不能直接放于容量瓶中溶解 溶解后的溶液应冷却至室温后方能转移 容量瓶未经干燥不会引起误差 5 配制0 1mol L的NaCl溶液 下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A 称量时 托盘天平左盘高 右盘低B 定容时俯视读取刻度C 原容量瓶洗净后未干燥D 定容时液面超过了刻度线 解析 选B 左盘高 右盘低 说明左盘药品质量偏小 定容时俯视刻度线 会使溶液体积偏小 浓度偏高 容量瓶未干燥 无影响 定容时超过刻度线 浓度偏低 6 用20g烧碱配制成500mL溶液 其物质的量浓度为 mol L 若从中取出1mL溶液用水稀释到100mL 所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol L 其中含Na 的物质的量为 mol 解析 n NaOH 20g 40g mol 1 0 5mol c NaOH 0 5mol 0 5L 1mol L 从中取出1mL 其物质的量浓度不变 若稀释到100mL 由c 稀 V 稀 c 浓 V 浓 得 c 稀 0 01mol L 其中含Na 的物质的量为0 001mol 答案 10 010 001 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 下列有关0 1mol L 1NaOH溶液的叙述正确的是 A 1L该溶液中含有NaOH40gB 100mL该溶液中含有OH 0 01molC 从1L该溶液中取出100mL 所取出的NaOH溶液的浓度为0 01mol L 1D 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0 1mol L 1NaOH溶液 解析 选B 1L该溶液中含有NaOH4g 从1L该溶液中取出100mL 所取出的NaOH溶液的浓度不变 在1L水中溶解4gNaOH后 溶液体积不是1L 浓度不是0 1mol L 1 2 下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A 0 3mol L 1Na2SO4溶液中含有Na 和SO42 总物质的量为0 9molB 当1L水吸收22 4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol L 1 只有当22 4L氨气溶于水制得1L氨水时 其浓度才是1mol L 1C 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中 如果Na 和SO42 的物质的量浓度相等 则K 和Cl 的物质的量浓度一定相同 D 10 时0 35mol L 1的KCl饱和溶液100mL 蒸发掉5g水 冷却到10 时 其体积小于100mL 它的物质的量浓度仍为0 35mol L 1 解析 选D A项 未指明溶液的体积 所以溶液中Na 和SO42 总物质的量不一定为0 9mol 故A项错误 B项 虽然强调了氨水的体积为1L 但22 4L的氨气未指明是标准状况下的体积 则氨气的物质的量不一定为1mol 所制成的1L溶液的物质的量浓度也不一定为1mol L 1 故B项错误 C项 若混合液中含有amolK2SO4 则必含有amolSO42 2amolK 当Na 和SO42 的物质的量相等时 混合液中只能含amolNaCl 此时混合液中K 为2amol Cl 为amol 故C项错误 D项 对于10 时0 35mol L 1的KCl饱和溶液 蒸发了水必析出KCl晶体 当温度恢复到10 时 仍为饱和溶液 其浓度保持不变 故D项正确 3 实验室需用480mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 以下操作正确的是 A 称取7 68g无水硫酸铜加入烧杯中 加入480mL水搅拌溶解B 称取12 5g胆矾加入烧杯中溶解 冷却后移液至500mL容量瓶 包括洗涤液 加水至刻度线C 称取7 68g无水硫酸铜加入到量筒中 加水溶解 继续加水至480mLD 称取8 0g硫酸铜加入500mL容量瓶中 加水至刻度线 解析 选B 因无480mL容量瓶 所以要配制500mL溶液 正确的方法是称取12 5g胆矾或8g无水CuSO4配制成500mL溶液 配制时必须按操作步骤进行 不能在量筒中溶解 配制 也不能直接在容量瓶中溶解 4 2010 海南高考 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份 一份加入含amolNaOH的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含bmolBaCl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 解析 选D 由题意知V 2L溶液中加入amolNaOH的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 说明该溶液中Mg2 的物质的量为a 2mol 故原溶液中Mg2 的物质的量为amol 即MgSO4的物质的量为amol 加入bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原溶液中SO42 的物质的量为2bmol 由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为 2b a mol 所以K 的物质的量为2 2b a mol 其浓度为 5 密度为dg cm 3的溶液VmL含相对分子质量为M的溶质mg 其物质的量浓度为cmol L 1 质量分数为w 下列表达式中不正确的是 解析 选D 由 故A项正确 由m 质 m 液 w dg cm 3 VmL w d V 故B项正确 由知 故C项正确 由知 故D项错误 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 标准状况下 336L的NH3溶于1L水中 所得溶液的质量分数为 若该溶液的密度为ag cm3 则物质的量浓度为 将上述氨水全部转化为NH4Cl 所需4mol L的酸的体积为 已知NH3 HCl NH4Cl 解析 氨水的质量分数 氨水的物质的量浓度 根据反应 NH3 HCl NH4Cl可知需要盐酸的体积 答案 20 32 11 95amol L3 75L 1 4分 已知AnBm的离子积 c Am n c Bn m 此处c Arn 和c Bn 分别表示A B离子的物质的量浓度 某温度下Ca OH 2的溶解度为0 74g 饱和溶液的密度为1g cm3 其离子积为 A 0 02B 0 04C 0 004D 0 001 解析 选C 设该温度下饱和溶液中溶剂水的质量为100g 那么含溶质Ca OH 2的质量为0 74g n Ca OH 2 0 74g 74g mol 1 0 01mol V 100 74g 1g cm 3 100mL 0 1Lc Ca2 0 01mol 0 1L 0 1mol L 1 c OH 0 2mol L 1 其离子积 c Ca2 c OH 2 0 1 0 2 2 0 004 2 16分 用98 的浓H2SO4 1 84g cm 3 配制1mol L 1稀H2SO4100mL 1 实验中应选用的仪器是 填字母 A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10mL量筒 F 50mL烧杯 G 100mL容量瓶 H 胶头滴管 2 实验操作 用100mL量筒量取98 的浓H2SO4 mL 选取对应规格的容量瓶 洗涤 检查是否漏液 将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 并将洗涤液转移到容量瓶中 在小烧杯内稀释浓H2SO4 稀释时要用玻璃棒不断搅拌 向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1cm 2cm处 盖上容量瓶塞子 摇匀 用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线 将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用 3 实验分析 正确的操作步骤是 填序号 此实验中玻璃棒的作用是 实验操作有两处错误 这两处错误是 分析下列操作所配溶液浓度是 偏高 偏低 还是 无影响 转移硫酸后 小烧杯未洗涤 配制溶液前容量瓶内留有少量蒸馏水 解析 所需浓H2SO4的体积为 所以选用仪器 E 由配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤知 还需要的仪器有 F C G H 正确的操作步骤是 根据实验步骤的要求和注意事项知 在稀释浓H2SO4和移液时 玻璃棒的作用分别是搅拌和引流 由于所需浓H2SO4的体积为5 4mL 所以应用10mL量筒 若选用100mL量筒 由于量程太大 会造成较大的误差 故 操作存在错误 由于试剂瓶洗涤后未干燥 瓶壁附着的蒸馏水会使所配溶液变稀 故 操作存在错误 由于小烧杯未洗涤 溶质未全部转移到容量瓶中 导致浓度偏低 由于容量瓶中留有少量蒸馏水对溶质的物质的量 溶液的体积均不会产生影响 所以浓度不会有改变 答案 1 C E F G H 2 5 4 3 搅拌和引流量取浓H2SO4的量筒量程太大 会造成较大误差试剂瓶未干燥 会使所配溶液变稀偏低无影响 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全