高一化学《影响化学反应速率的因素》课件新人教版选修4

欢迎进入化学课堂 第二节影响化学反应速率的因素 1 硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈 2 香蕉采摘的时候并不是完全熟的 常用乙烯作为它的催熟剂 3 新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久 思考与交流 用化学的观点解释下列事实 4 煤粉比煤块更容易燃烧 1 催化剂 能大大改变速率 2 浓度 反应物浓度越大 速率越大 3 温度 体系温度越高 速率越大 4 压强 有气体参与的反应压强越大 速率越大 5 固体表面积 块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率 6 溶剂的性质 光 超声波 磁场等 不同化学反应的速率 反应物本身性质 内因 同一化学反应的速率 外界条件 外因 内因 物质本身的性质 决定性因素 浓度对化学反应速率的影响 0 01mol L的KMnO4溶液 0 1mol LH2C2O4溶液 0 2mol LH2C2O4溶液 快 慢 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 结论 其它条件相同时 增加反应物的浓度 反应速率加快 反之 降低反应物的浓度 反应速率减慢 增加固体物质或纯液体的量 因其浓度是个定值 故不影响反应速率 不考虑表面积的影响 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减慢反应速率 而不影响生成H2的总量 可向其中加入适量的 A Na2CO3晶体B NaOH晶体C 水D CuSO4晶体 巩固练习 C 如反应 3KSCN FeCl3 Fe SCN 3 3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体 不会影响化学反应速率 巩固练习 因为反应实质为 Fe3 3SCN Fe SCN 3 不会 压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应 当其他条件不变时 增大压强 气体的体积减小 浓度增大 反应速率加快 由于压强对固体 液体的体积几乎无影响 因此 对无气体参加的反应 压强对反应速率的影响可忽略不计 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的压强增大 浓度成比例增大 压强减小 浓度成比例减小 发散思考 压强对于任意化学反应的速率都有影响吗 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 紧扣对浓度的影响 结论 对于气体反应来说 其他条件相同时 增大压强 缩小容器的体积 相当于增大反应物的浓度 反应速率加快 减小压强 增大容器的体积 相当于减小反应物的浓度 反应速率减慢 注意 恒容时加入稀有气体使压强增大 反应物和生成物的浓度都没有变化 所以化学反应速率不变 恒压时加入稀有气体使体积增大 反应物和生成物的浓度都减小 所以化学反应速率减小 压强的 真变 与 假变 压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的 若压强变化之后 气体的浓度未变 其化学反应速率不变 B 恒温 恒压时充入He A 恒温 恒容时充入He 由于反应物生成物浓度不变 反应速率不变 相当于于 假 变 由于SO2 O2 SO3的物质的量不变 体积V变大 浓度降低相当于 减压 反应速率降低 在C 固 CO2 气 2CO 气 的反应中 现采取下列措施 1 增大压强 2 增加碳的量 3 通入CO2 4 恒容下充入N2 5 恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大 为什么 答案 1 3 巩固练习 如下图所示 相同体积的a b c三密闭容器 其中c容器有一活塞 a b两容器为定容容器 起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等 一定条件下发生2SO2 O2 2SO3的反应 问 如起始在a c两容器中通入同量的N2 则此时三容器起始压强为Pa PbPc 起始a c两容器的反应速率大小关系为Va Vc 反应一段时间后a c中速率大小关系为Va Vc 起始反应速率关系为Va Vb Vc 巩固练习 温度对化学反应速率的影响 5mL0 1mol L的H2SO4 5mL0 1mol LNa2S2O3 热水 冷水 快 慢 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 结论 其它条件相同时 升高温度 反应速率加快 反之 降低温度 反应速率减慢 已知 4H 4I O2 2I2 2H2O现有1mol LKI溶液 0 1mol LH2SO4溶液和淀粉溶液 请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系 结论 其它条件相同时 温度高 出现蓝色的时间短 温度低 出现蓝色的时间长 一般来说 温度每升高10 反应速率增大到原来的2 4倍 催化剂对化学反应速率的影响 结论 其它条件不变时 选用适当的催化剂可以改变反应速率 正催化剂使反应速率加快 负催化剂使反应速率减慢 探究1 设计实验比较在2mL5 的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL 比较二者分解速率 FeCl3对该反应的催化效果更好 探究2 设计实验比较在4mL0 01mol LKMnO4和2mL0 1mol LH2C2O4 加不加MnSO4对反应速率有否影响 MnSO4对该反应有催化作用 探究3 现有5mL淀粉溶液 碘水 2mol L硫酸溶液 设计实验比较唾液 稀硫酸对反应速率影响效果如何 蓝色很快褪去 蓝色很难褪去 唾液对该反应的催化效果更好 催化剂是有选择性的 能够发生化学反应的碰撞 有可能发生有效碰撞的分子 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1 活化能越低 单位体积内活化分子数越多 化学反应速率就会越快 有效碰撞 活化分子 活化能 活化能和反应速率的关系 复习回忆 化学反应的历程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 反应物本身的性质 活化能的大小 单位体积内活化分子的多少 单位时间内有效碰撞次数的多少 化学反应速率的快慢 内因 外因 用碰撞模型解释化学反应速率的快慢 碰撞理论解释 浓度对反应速率的影响 浓度增大 单位体积内n总 单位体积内n活 有效碰撞 压强对反应速率的影响 碰撞理论解释 压强增大 浓度增大 单位体积内n活 有效碰撞 温度对反应速率的影响 碰撞理论解释 升高温度 一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子 使得活化分子百分数提高 活化分子间的有效碰撞频率变大 故反应速率增大 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 反应热 没加催化剂 加了催化剂 催化剂对反应速率的影响 小结 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 加快 影响化学反应速率的因素 不变 增加 增加 加快 巩固练习 下列条件的变化 是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是 A 增大浓度B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂 D 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是 升高温度使反应速率加快的主要原因是 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是 A 活化分子百分数不变 但提高单位体积内活化分子的总数B 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C 升高反应物分子的能量 使活化分子的百分数增加D 降低反应所需的能量 使活化分子百分数增加 A A C D 外在条件对反应速率的影响 1 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中 若作如下改变的情况 其中能使最初的化学反应速率增大的是 A 盐酸的浓度不变 而使盐酸的用量一倍B 盐酸的浓度增大一倍 而使盐酸的用量减少到原来的一半C 盐酸的浓度和用量都不变 增加碳酸钙的量D 盐酸和碳酸钙不变 增大压强一倍E 加入CaCl2溶液F 加入CaCl2固体G 将CaCO3用CaCO3粉末代替 外在条件对反应速率的影响 BG 2 硫代硫酸钠 Na2S2O3 与稀硫酸发生如下反应 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 外在条件对反应速率的影响 下列四种情况中最早出现浑浊的是 1 10 时0 2mol LNa2S2O3和0 1mol LH2SO4各5mL2 10 时0 1mol LNa2S2O3和0 1mol LH2SO4各5mL 3 20 时0 2mol LNa2S2O3和0 2mol LH2SO4各5mL4 20 时0 2mol LNa2S2O3和0 1mol LH2SO4各10mL C 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应 测定在不同时间t产生气体体积V的数据 根据数据绘制得到图1 则曲线a b c d所对应的实验组别可能是 A 4 3 2 1B 1 2 3 4C 3 4 2 1D 1 2 4 3 AC 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全