高二化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》课件（苏教版）

欢迎进入化学课堂 第三章水溶液中的离子平衡 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 课程标准导航1 了解强弱电解质的概念及与物质类别 物质结构的关系 2 了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离 3 掌握弱电解质的电离平衡 了解其影响因素 4 了解电离常数的意义 自主学习 一 强弱电解质1 电解质和非电解质 或 能导电 都不导电 想一想1 能导电的物质都是电解质吗 提示 电解质概念的前提必须是化合物 像金属单质和电解质溶液均能导电 但它们都不是化合物 所以也不是电解质 2 强电解质和弱电解质 1 盐酸和醋酸的比较 大 在水溶液中 HCl易电离 CH3COOH较难电离 不相同 不相同 2 强电解质和弱电解质 完全电离 大多数盐 部分电离 弱酸 弱碱 二 弱电解质的电离1 电离平衡 1 定义 在一定条件 如温度 浓度 下 弱电解质在溶液中 的速率和 的速率相等 电离过程就达到了平衡状态 2 电离平衡的建立过程 电离成离子 离子结合成分子 想一想2 弱电解质达到电离平衡后 还会继续电离吗 提示 一定条件下 弱电解质达到电离平衡后 还会继续电离 只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 2 弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化 1 一元弱酸HA 2 一元弱碱BOH H Cl Ba2 2OH Cu2 2OH 三 电离常数1 定义 在一定条件下达到电离平衡时 弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数 用符号K表示 3 K的意义表征了弱电解质的电离能力 一定温度下 K值越大 弱电解质的电离程度 4 影响因素K只与电解质的性质和温度有关 对同一弱电解质 温度一定 电离常数一定 温度升高时 电离常数 越大 增大 自主体验1 下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A 一种物质不是强电解质就一定是弱电解质B 一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C 难溶化合物不一定就是弱电解质D 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强解析 选C 单质不是电解质 化合物中包含非电解质 A B不正确 难溶化合物可能是弱电解质 例如Fe OH 3 也可能是强电解质 如BaSO4 AgCl等 C正确 溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关 还与浓度 温度等有关 D错误 2 有关电离平衡的理解不正确的是 A 电解质在溶液中达到电离平衡时 分子浓度和离子浓度相等B 电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变C 电离平衡是动态平衡 弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行 D 改变条件时 电离平衡会发生移动 在新的条件下建立新的平衡解析 选A 电解质在溶液中达到电离平衡后 各种分子和离子的浓度不再发生变化 但不一定相等 探究导引1强弱电解质的本质区别是什么 提示 在水溶液中能否完全电离 要点归纳1 在溶液中的电离 2 与化合物类型的关系 特别提醒判断强弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离 与其溶解度 浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关 即时应用1 2012 清远高二测试 现有 硫酸铜晶体 碳酸钙固体 纯磷酸 硫化氢 三氧化硫 金属镁 石墨 固态苛性钾 氨水 熟石灰固体 其中 1 属于强电解质的是 填序号 下同 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质的是 4 既不是电解质 又不是非电解质的是 5 能导电的是 解析 1 强电解质是溶于水全部电离的电解质 是强电解质 2 是溶于水部分电离的电解质属弱电解质 3 属于化合物 它的水溶液虽然导电 但并不是它自身电离使溶液导电 所以是非电解质 答案 1 2 3 4 5 探究导引2以氯化氢和醋酸的电离为例 分析强 弱电解质溶液中存在的微粒情况 提示 强电解质 除水分子外没有电解质分子存在 只有电解质电离出的离子 弱电解质 由于部分电离 存在电离平衡 溶液中除水分子外还有未电离的电解质分子 如除水分子外 盐酸中只有H Cl 醋酸中有CH3COO H CH3COOH 要点归纳1 电离平衡的特征 2 影响因素 即时应用2 2012 吉林一中高二月考 已知0 1mol L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加水B 降低温度C 加少量冰醋酸D 加CH3COONa 解析 选A 加水 平衡向右移动 n H 增大 n CH3COOH 减小 c H c CH3COOH n H n CH3COOH 增大 A正确 降低温度 平衡向左移动 n H 减小 n CH3COOH 增大 二者比值减小 加少量冰醋酸平衡向右移动 n H 增大 但n H 增大程度不如n CH3COOH 增大的多 故比值减小 C错误 加入CH3COONa 平衡向左移动 比值减小 D错误 2012 中山高二检测 下列各组物质中 都是强电解质的是 A HBr HCl BaSO4B NH4Cl CH3COOH Na2SC NaOH Ca OH 2 NH3 H2OD HClO NaF Ba OH 2 解析 强酸 如HBr HCl 强碱 如NaOH Ca OH 2 Ba OH 2 盐 如BaSO4 NH4Cl Na2S NaF 均为强电解质 弱酸 如CH3COOH HClO 弱碱 如NH3 H2O 均为弱电解质 答案 A 下列说法正确的是 A 溶液中有CH3COOH CH3COO 和H 即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B 溶液中CH3COO 和H 的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 NH3 H2O达到电离平衡时 溶液中各粒子的浓度不变 而不是相等 何况NH3 H2O电离程度是很小的 绝大多数以NH3 H2O的形式存在 C错误 H2CO3是二元弱酸 分步电离且电离程度依次减小 D正确 答案 D 误区警示 本题易错选C项 错选原因在于忽视了判断弱电解质电离是否达到电离平衡的依据是弱电解质分子电离为离子的速率与离子结合生成弱电解质分子的速率相等 溶液中各粒子浓度保持不变 而非粒子浓度达到相等 2012 伊犁高二检测 在0 1mol L 1CH3COOH溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动C 加入少量0 1mol L 1HCl溶液 溶液中c H 不变D 加入少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动 解析 A项 加H2O促进弱电解质的电离 B项 加入少量NaOH固体 降低c H 使电离平衡向正反应方向移动 C项 加入盐酸 使溶液中c H 增大 电离平衡向逆反应方向移动 D项 加入CH3COONa固体 使溶液中c CH3COO 增大 电离平衡向逆反应方向移动 答案 B 一元强酸和一元弱酸的比较一元强酸和一元弱酸比较时关键是抓住弱电解质中存在电离平衡 只是部分电离 若是等pH 等体积的HCl溶液和CH3COOH溶液 则二者c H 相同 但c CH3COOH c HCl n CH3COOH n HCl 若是等物质的量浓度 等体积的CH3COOH和盐酸 则盐酸中的c H 大于醋酸 但c HCl c CH3COOH n HCl n CH3COOH 分析时须紧紧抓住以上两点 经典案例 某化学兴趣小组为探究pH 1 体积相同的盐酸和醋酸的区别 做了以下实验 1 取pH 1的盐酸和醋酸各10mL于甲 乙两支试管中 气球中装有足量的Na2CO3粉末 同时加入试管中 则最终气球的体积甲 乙 填 或 2 在盐酸中加入NaCl固体 在醋酸中加入CH3COONa 分别测二者的pH 则盐酸中pH 醋酸中pH 3 若分别加入表面积相同的Zn粒 收集相同体积的H2 则所用的时间甲 乙 有的同学认为刚开始反应的速率是甲中快 你认为这种说法 填 合理 或 不合理 原因是 解析 pH 1的盐酸和醋酸中 c H 相等 但c HCl c CH3COOH n HCl n CH3COOH CH3COOH存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 加入CH3COONa 平衡左移 答案 1 2 不变增大 3 不合理开始时c H 相等 反应速率相等 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全